Szénhidrogének - alkánok

Az előadások a következő témára: "Szénhidrogének - alkánok"— Előadás másolata:

1 Szénhidrogének - alkánok
9. Előadás Szénhidrogének - alkánok

2 19.1.Alkánok (paraffinok), cikloalkánok
19. Szénhidrogének 19.1.Alkánok (paraffinok), cikloalkánok Homológ sor: eltérés egyeteln metilén (CH2) csoportban Metán CH Etán C2H propán C3H ciklopropán C3H6 Bután C4H ciklobután C4H8 Pentán C5H ciklopentán C5H10 Heptán C7H ciklohexán C6H12 Dekán C10H22 75 .... Strukturális + optikai izoméria Strukturális izoméria CH3 – (CH2)5–CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH* - (CH2)2 – CH3 CH3 CH3 – CH – CH3 CH3 CH3 – (CH2)2 – CH2 – CH* – CH3 CH3 Előfordulás : metán, Jupiter, Saturnusz, Uranusz, Neptun (redukáló atmoszféra) Föld (oxidáló atmoszféra) Anaerob baktériumok (Archeobacterium, metanogén) C6H10O5 + HOH CH CO2 - Tehén 20 liter/nap

3 Előfordulás C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7 C8 C9 C10 C11 C12 C16 C18 C22 C26 C27
70-90% ~10% C1 C2 FÖLDGÁZ C3 PB gáz C4 C5 Petrol-éter C6 KÖNNYŰ BENZIN összes izomer n:i=2:1 Izooktán,oktánszám C7 MOTORBENZIN C8 C9 C10 C11 C12 Diesel C16 cetánszám, cetán feromon C18 KENŐOLAJ C22 C26 C27 méhviasz almahéj C29 káposztalevél C30 Vazelin C31 VIASZOK C34 C35 C38 C37 Polietilén

4 Az alkánok szerkezete C(sp3) - C(sp3) C(sp3) - H(s) r (C – C)=1.54 Å
KÖTÉS MÓD C(sp3) - C(sp3) C(sp3) - H(s) r (C – C)=1.54 Å KÖTÉSHOSSZ r (C – H)=1.09Å HCH 109o (CH 4) KÖTÉSSZÖG CCC o o SZÖGFESZÜLTSÉG: 10o TORZULÁS ~7.1 kJ/mol KÖTÉSI ENERGIA 360 kJ/mol KONFIGURÁCIÓ TETRAÉDERES KONFORMÁCIÓ ZEG-ZUGOS lásd: bután konformációanalízise

5 A bután konformációi KJ/mol sp sk ak ap ak sk sp s szin p periplanáris
a anti k klinális G G

6 Cikloparaffinok előfordulása
piretrin inszekticid truxinsav PGF2a D-glükóz muszkon pézsmapatkány laktobacillinsav SZTEROIDOK szterkullinsav Sterculia foelida – fa magvában

7 A cikloalkánok szerkezete
KÖTÉSMÓD: C(sp3) – C(sp3) C(sp3) – H(s) KÖTÉSRENDSZER: SZÖGFESZÜLTSÉG TORZIÓS KÖTÉSI S [kJ/mol] 109,5o-60o =49,5o nincs 115,1 109,1 109,5o-90o =19,5o 109,5o-108o =1,5o 25,8

8 Szögfeszültség nincs nincs nincs Torziós feszültség van nincs nincs
Csavart kád Boríték 109,5o-120o =-10,5o 0,5 Baeyer-modell SACHE – MOHR - MODELL KÁD CSAVART KÁD SZÉK Szögfeszültség nincs nincs nincs Torziós feszültség van nincs nincs Non-bonded feszültség van nincs nincs

9 Szobahőmérsékleten dinamikus egyensúly
Ekvatoriális (egyenlítői) helyzet Jele: e A gyűrű síkjában Axiális helyzet Jele: a A gyűrű síkjára merőleges Példa:

10 Ciklohexán 67 Szögfeszültség V()=0 Szögfeszültség V()=0 axiális
SZÉK Szögfeszültség V()=0 KÁD = Szögfeszültség V()=0 axiális ekvatoriális Torziós feszültség szin-klinális (gauche) szin-klinális (gauche) szin-periplanáris (eclipsed) hat négy kettő 2,4Å ,83Å „kölcsönhatási feszültség” (nonbonded interaction) (taszítás!) csavart kád „átrezgés” + 45 kJ/mol - 25 kJ/mol - 45 kJ/mol + 25 kJ/mol „csavart kád” 106/sec > 99% szék

11 Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot [jellemzői: olvadáspont, forráspont] Kölcsönhatás fénnyel szín forgatás [a] törésmutató n de: nem kötésfelbontás Szag Oldékonyság [oldószer, hőmérséklet, nyomás] Sűrűség [hőmérséklet] HALMAZÁLLAPOT - Kohéziós erők C1-4 gáz C5-16 folyadék van der Waals kötőerők C17 szilárd kristályrács: semleges molekulák OLDÉKONYSÁG Hasonló hasonlót old Pl: Apoláros oldószerben (benzol, éter) v. kevéssé poláros

12 Cikloparaffinok és paraffinok fizikai adatainak különbsége

13 Alkánok és cikloalkánok reakciói
Oxidáció – redukció Halogénezés Nitrálás Szobahőmérsékleten nincs kötéshasadás A kémiai reakció körülményei: Hőmérséklet (D) Nyomás Reakcióidő (t) Katalizátor (kat) Koncentráció - abszolút - relativ (mol arány) Fény (hn) Oxidáció CnH2n (3n+1) / 2 O2 n CO (n+1) H2O +”égéshő” Példa D

14 Oxidácó szám Tegyük fel, hogy az O oxidációs száma –2 és a H oxidációs száma +1 Ekkor a C oxidációs száma: Metán CH4 -4 Metanol CH3OH -2 Formaldehid CH2O 0 Hangyasav HCOOH +2 Széndioxid CO2 +4 Redukált forma: CH4 Oxidált forma: CO2 Alkalmazás: a > > (ox) b. ENx > ENc Oxidációs szám növelő CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl ENx < ENc Oxidációs szám csökkentő CH3Cl + 2Li CH3Li + LiCl

15 2. Redukció – hidrogénezés
3. Halogénezés a Termékarány > 500oC ,7-8,3% „statisztikus” 300oC % ˇirányított Disszociációs energia: DH > DH > DH > DH, (metil) (primer) (szek) (terc) DH* > DH* > DH* > DH*

16 b. 3. Nitrálás B r 2 o C H A R C l h n C l H C l S 2 v . D R

17

18