Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek

Az előadások a következő témára: "Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek"— Előadás másolata:

1 Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
Dátum: :50:17 Kémiai baleset miatt egy ember súlyosan, négy könnyebben megsérült a IX. kerületben lévő Lónyay Utcai Református Gimnázium és Kollégiumban. A karbantartó személyzet tagjai régi edényeket mosogattak a műhelykonyhában, amikor az egyik edénybe beleszáradt nátrium-vegyület reakcióba lépett a vízzel és kisebb robbanás történt. A baleset miatt kitört a műhely két ablaka és több alkalmazott megsérült. Az igazgató elmondta: a baleset egy olyan helyen történt, ahová nem juthatnak el a gyermekek, mert még a folyosóját sem közelíthetik meg, így az iskolában lévő diákokat nem veszélyeztette a robbanás. (MR) Mi lehetett a kérdéses anyag?

2 Kémiai kötések

3 Mi határozza meg az atomok között kialakuló kötések típusát?
Kovalens kötés: nagy elektronegativitású atomok elektronegativitás különbség kicsi (nem fémek közt) Fémes kötés: kis elektronegativitású atomok (fém atomok közt) Ionos kötés : kis és nagy elektronegativitású atomok elektronegativitás különbség nagy (fémek és nemfémek közt)

4

5 Kovalens kötés kialakulása
A párosítatlan elektronokból közös kötőelektronpár jön létre , ami mindkét atomhoz tartozik

6 Kovalens kötés típusai
Apoláris kötés: A két atom elektronegativitása megegyezik a töltés eloszlása egyenletes Poláris kötés: A két atom elektronegativitása különbözik az egyik atom körül elektron többlet a másik körül elektronhiány

7 Egyszeres kötés Kétszeres kötés Háromszoros kötés Delokalizált kötés Kötőelektronpár, nemkötőelektronpár fogalma Vegyérték fogalma Apoláris és dipólusos molekula fogalma

8 Ionos kötés Mire törekszik a kis elektronegativitású (fém)atom? Mire törekszik a nagy elektronegativitású nemfémes atom? Milyen részecskék keletkeznek ha fémes elem nemfémes elemmel reagál?

9 Ionrács A rácspontokon ellentétes töltésű ionok
Elektrosztatikus erő tartja össze a kristályrácsot Halmazállapot: szilárd Olvadékaik és oldataik vezetik az elektromos áramot Nem alakíthatóak törékenyek Olvadás és forráspont magas Oldhatóság: Vízben jól oldódnak

10 Molekularács A rácspontokon molekulák Másodlagos kötőerő tartja öszze
Halmazállapot: szobahőmérsékleten: változó Az elektromos áramot nem vezetik Olvadás és forráspont alacsony Oldhatóság: poláris a polárisban apoláris az apolárisban

11 fémrács A rácspontokon pozitív töltésű ionok
Elektrosztatikus erő tartja össze a kristályrácsot Halmazállapot: szilárd kivétel Hg Jól vezetik az elektromos áramot és hőt Jó alakíthatóság Olvadás és forráspont változó Oldhatóság: vízben nem oldódnak, egyes reakcióképes elemek kémiai reakcióba lépnek a vízzel

12 atomrács A rácspontokon atomtörzsek
Kovalens kötés tartja öszze arácsot Halmazállapot: szilárd Nem vezetik az elektromos áramot Olvadás és forráspont magas Oldhatóság: nem oldódnak vízben

13 Ismétlés

14