MŰSZAKI KÉMIA 5. Korrózió ELŐADÁSOK GÉPÉSZMÉRNÖK HALLGATÓKNAK

Az előadások a következő témára: "MŰSZAKI KÉMIA 5. Korrózió ELŐADÁSOK GÉPÉSZMÉRNÖK HALLGATÓKNAK"— Előadás másolata:

1 MŰSZAKI KÉMIA 5. Korrózió ELŐADÁSOK GÉPÉSZMÉRNÖK HALLGATÓKNAK
Dr. Bajnóczy Gábor BME Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék

2 AZ ELŐADÁS ANYAGA, KÉPEK, RAJZOK KIZÁRÓLAG OKTATÁSI CÉLRA,
KORLÁTOZOTT HOZZÁFÉRÉSSEL HASZNÁLHATÓK ! INTERNETRE KORLÁTLAN HOZZÁFÉRÉSSEL FELTENNI TILOS !

3 tüzelőolaj vanádiumtartalma
KORRÓZIÓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ ▼ ▼ ▼ Kémiai Elektrokémiai Fizikai Anyagveszteség magas hőmérsékleten Anyagveszteség potenciál különbség hatására Repedés, törés a kristályok közötti összetartó erő gyengülése miatt tüzelőolaj vanádiumtartalma okozta korrózió

4 KÉMIAI KORRÓZIÓ 1. Védőoxidréteg leoldódása: a. szulfát korrózió
Nagy hőmérsékleten játszódik le. Előfordulás: kazánok tűztere, hőcserélőben a füstgáz oldalon. Megjelenés: általában egyenletes 1. Védőoxidréteg leoldódása: a. szulfát korrózió A tüzelőolaj nátrium-klorid és kéntartalma tartalma esetén 2 NaCl + SO2 + O2 + H2O = Na2SO4 + Cl2 a hőcserélő tűztér felöli oldalán kondenzálódó folyékony nátrium-szulfát (op.: 884 °C) feloldja a vas, vasötvözet felületi védőoxid rétegét. (A nátrium-szulfát olvadáspontja alatti hőmérsékleten az ötvöző elemekkel képződő alacsony olvadáspontú eutektikumok - pl. Na2SO4-CoSO4 op: 565°C - oldják le a védőoxid réteget.) A tűztér hőmérsékletén lejátszódó reakció Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2 során képződő szulfid a vassal és az ötvöző fémekkel, alumínium, króm szulfidokat képez. A szulfidtartalmú felületi rétegen nem tud védőoxid réteg képződni.

5 KÉMIAI KORRÓZIÓ 1. Védőoxidréteg leoldódása: b. vanádium korrózió olajtüzelésnél az olaj vanádium és nátrium tartalmából viszonylag alacsony olvadáspontú vegyületek képződhetnek, amelyek leoldják az egyébként magas hőmérsékleten képződő védő vas-oxid réteget. NaVO op: 630 °C V2O op: 690 °C NaVO3.Na2O.3V2O op. 480 °C Na2O.6 V2O legkorrozívabb 593 °C °C A króm, nikkel, kobalt tartalmú vas ötvözetek ellenállóbbak, mert oxidjaik kevésbé oldhatók a vanadát olvadékokban.

6 KÉMIAI KORRÓZIÓ Tüzelőolaj nátrium és vanádium tartalma okozta korrózió

7 KÉMIAI KORRÓZIÓ 2. Sósav és klór okozta korrózió:
Kőolajalapú energiahordozó nátrium-klorid tartalma már 250 – 350 oC-on sósavképződést eredményezhet a füstgázban. NaCl + H2O <=> HCl + NaOH NaCl + CO2 + H2O <=> Na2CO3 + 2HCl A nátrium-hidroxid, nátrium-karbonát a hőcserélő csövein kondenzálódhatnak. A sósav a légfelesleg oxigéntartalma miatt tovább oxidálódik. 4 HCl (gáz) + O2 (gáz)  2 Cl2 (gáz) + 2 H2O (gőz) lassú folyamat (Deacon reakció) Fe + Cl2 = FeCl2 2 FeCl2 + 3/2 O2 = Fe2O3 + 2 Cl2

8 FELÜLETI RÉTEGEK A CSŐFALON AZ OLAJTÜZELÉSNÉL

9 Nagy hőmérsékletű hidrogén korrózió
dekarbonizáció P > A nagynyomású hidrogén a fémbe diffundálva a vas-karbid szén tartartalmával reakcióba lép és metán gáz képződik, amely feszültséget ébreszt -> törés

10 Elektrokémiai korrózió fém és ásványolaj érintkezésekor II.
hidrogén ridegedés, hólyagosodás A hidrogén ionok redukciójakor keletkező atomos hidrogén bediffundál a fémrácsba. A felszínen képződő hidrogén atomok átalakulását molekuláris hidrogénné gátolja a kén-hidrogén jelenléte. A fémrácsban kialakuló hidrogéngáz feszültséget ébreszt vagy a felszínen hólyag képződik A beoldódó atomos hidrogén megváltoztatja a fém mechanikai tulajdonságait, oldat, hidrid képződés

11 Elektrokémiai korrózió fém és ásványolaj érintkezésekor II.
hidrogén ridegedés, hólyagosodás

12 Elektrokémiai korrózió szükséges és elégséges feltételei I.
Legyen két különböző potenciálú hely egymással fémes összeköttetésben. ΔE = (E10 – RT1/nF*lnc1) – (E20 – RT2/nF*lnc2) Két különböző fém ( E10 és E20 ) Különböző koncentráció (c1 és c2 ) Különböző hőmérséklet ( T1 és T2 ) Azonos fém eltérő kristályszerkezettel (pl. hajlításnál rácstorzulás)

13 Elektrokémiai korrózió szükséges és elégséges feltételei II.
A két különböző potenciálú helyet kösse össze jól vezető elektrolit Olvadékban mozgásképes ionok Vizes oldatban nagy mozgékonyságú ionok

14 Elektrokémiai korrózió szükséges és elégséges feltételei III.
Redukciós (elektron felvevő) folyamat lehetősége, depolarizátor jelenléte 2 H+ + 2 e– = H2 O2 + 2 H2O + 4 e– = 4 OH– Cl2 + 2 e- = 2 Cl– A gépészmérnöki gyakorlatban a hidrogénion, az oldott oxigén és bizonyos helyeken ( pl. víztisztítás ) az elemi klór jelenléte okozza a korróziót

15 Két fém érintkezésekor miért mindig a negatívabb potenciálú fém korrodálódik ?
- ΔG = Ecella*n*F + 0,4 Mindig a nagyobb mértékű ΔG csökkenés valósul meg, ezért korrodál a réz helyett a vas 0,47 V 1,25 V

16 Elektrokémiai korrózió két fém csatlakozásakor
+ +

17 Milleneumi szoborcsoport korróziója
Elektrokémiai korrózió két fém csatlakozásakor Milleneumi szoborcsoport korróziója

18 Elektrokémiai korrózió két fém csatlakozásakor
Központi fűtés Rézcsővel azonos potenciálú forrasz anyag feltöltés ivóvízzel elektrolit Alumínium vagy acél radiátor rézcső Miért nincs korrózió a rézcső és radiátor csatlakozásánál ? ≈ zárt rendszerben elfogy az oldott oxigén !

19 Távhő ellátásnál azonban tilos a csővezeték anyagi
Lúgosít a korrózió veszély miatt Vaslemez radiátort nem célszerű alumíniumra cserélni Vas csővezeték A ház fűtési rendszere le van választva a távhő vezetékéről, de feltöltésre és pótlásra a távhő vizét használják. Távhő ellátásnál azonban tilos a csővezeték anyagi minőségétől eltérő anyagi minőségű radiátort alkalmazni. Miért ? Az alumínium radiátort korrodálja a lúgos közeg

20 Elektrokémiai korrózió két fém csatlakozásakor
Kristályközi korrózió vas Vastól eltérő potenciálú, idegen fém pl. réz

21 Ötvözetek korróziója Amennyiben nem jön létre az ötvöző anyagokból új vegyület a szilárd fázisban két alkotó érintkezik egymással mikroméretekben. Az öntött vas jelentős mennyiségű grafitot tartalmaz. A grafitváz és a vas között jelentős potenciálkülönbség van (vas a negatívabb ), így a vas megfelelő környezetben folyamatosan távozik a szerkezeti anyagból. A grafit az egyik legpozitívabb potenciálú szerkezeti anyag. Grafit potenciálja tengervízben telített kalomel elektródhoz képest:: + (0,3 - 0,2) V Vas potenciálja tengervízben telített kalomel elektródhoz képest : - (0,6 – 0,7) V

22 Ötvözetek korróziója Sárgaréz elcinktelenedése
A sárgaréz: réz és cink ötvözete. Olcsóbb, mint a réz, képlékenyebb, jobb húzószilárdság A cink negatívabb potenciálú a réznél. A cink oldatba megy és cink-hidroxid, cink-karbonát tartalmú laza, puha szerkezetű kiválást okoz, amely eltömődést okozhat pl. szelepeknél. A meggyengült szerkezeti elem törhet Környezeti tényezők: kloridion, oxigén és széndioxid tartalmú víz, lágyvíz, keményvíz, lassú áramlású vagy pangó víz,

23 Potenciálkülönbség rácstorzulásnál
Korrózió a hegesztési varratnál Hajlításnál torzul a fémrács, a torzult rész mindig negatívabb potenciálú a nem torzult részhez képest. varrat potenciálja hegesztett fém potenciálja

24 Potenciálkülönbség rácstorzulásnál
Termo olaj kazán kilyukadt betéte

25 Koncentráció különbség okozta elektrokémiai korrózió
Mélyedés a kristályok között Vízborítás esetén a mélyedés alja oxigénben szegényebb Vas felszínének mikroszkópos képe

26 Koncentrációkülönbség okozta korrózió (alározsdásodás)

27 Kloridionok okozta korrózió
Az előző folyamat jelentősen felgyorsul klorid ionok jelenlétében (réskorrózió, crevice)

28 Biológiai korrózió Biológiai folyamat által előidézett elektrokémiai korrózió Szulfátredukáló baktériumok: oxigénmentes környezetben a katódon képződő hidrogént használják fel szulfát redukcióra 8 Hadszorbeált + SO42- → S2- + 4H2O A képződő szulfid megtámadja fémet és laza fém-szulfidot képez A katódon adszorbeálódott hidrogént, amely fékezi a korróziót eltávolítja, így a korrózió gyorsul Fűtőolaj tartály kilyukadt fala. Gyakori korróziót okoz az olajiparban.

29 Biológiai korrózió A kénbaktérium oxigén tartalmú környezetben szulfid-iont kénsavvá tud oxidálni kénbaktérium telepek a falon betoncső Korrózió a földgáz vezetéken A csőben van víz és hidrogén-szulfid, amelyet a kénbaktérium kénsavvá oxidál. A képződő sav miatt lyukad ki a cső. Csatorna csövek korróziója

30 Biológiai folyamat által előidézett elektrokémiai korrózió
Biológiai korrózió Nyálka képzők, algák, kagylók: Főleg hűtővízkörben szaporodnak el. Ahol megtelepednek oxigén hiányos réteget hoznak létre a fedett és nem fedett fémfelületek között Biológiai folyamat által előidézett elektrokémiai korrózió

31 Kóboráram okozta korrózió

32 Korrózióra való hajlam előrejelzése, polarizációs görbe
katódos áram redukció -> FÉM n+ + ne - <▬▬▬▬▬▬▬▬> FÉM anódos áram <- oxidáció A katódos áramot illetve az anódos áramot a felülettel elosztva kapjuk katódos áramsűrűség: jc anódos áramsűrűség: ja jc = ja = j0 csereáram sűrűség Egyensúly esetén: Ha a fémen j sűrűségű külső áram folyik: ja = jc és j = ja - jc

33 Korrózióra való hajlam előrejelzése, polarizációs görbe
A fémen áram akkor tud folyni, ha a fémen folyamatos elektron többletet vagy hiányt hozunk létre, azaz az egyensúly egy adott irányú eltolását valósítjuk meg. Ez akkor érhető el, ha a fém nyugalmi potenciálját megváltoztatjuk, azaz polarizáljuk az elektródot pozitív vagy negatív irányba. Nyugalmi potenciál Polarizációs potenciál Ep = Ej - Eo Adott j áramsűrűség eléréséhez szükséges potenciál A polarizációs potenciál másik elnevezése: túlfeszültség

34 Polarizációs görbe Az origó: y tengely i = 0 x tengely E = egyensúlyi potenciál ▬▬ kis potenciál különbség hatására jelentős áram növekedés, gyors anyag átalakulás ▬▬ nagy potenciál különbség esetén is kis áram növekedés és lassú anyag átalakulás

35 Számítási gyakorlatok

36 Korróziósebesség számítása
Egy korróziós vizsgálatnál az anódként viselkedő alumíniumon 1,00 mA/cm2 áramsűrűséget mértünk. Egyenletes oldódást feltételezve mekkora a várható anyagveszteség mm/év mértékegységben ? Az alumínium sűrűsége 2,70 g/cm2, atomtömege 27,0. Faraday állandó: As/mol ≈ 26,8 Aóra/mol Az alumínium anódosan viselkedik, tehát oxidációs reakció játszódik le. Al → Al e - Tételezzük fel, hogy a mért áramsűrűség 1 éven keresztül áll fenn. Az egy év alatt átáramlott töltés 1,00 mA * 365nap * 24 óra/nap = 8760 mAó ≈ 8,76 Aó 26,8 Aó hatására 27,0 / 3 = 9,00 g alumínium oldódik fel. ( Faraday törvény ) 8,76 Aó * 9,00 g = 2,94 g Al oldódik ki 1 cm2 felületen 1 év alatt Tehát 8,76 Aó esetén 26,8 Aó Az anyagveszteséget kiszámíthatjuk, ha a távozott tömeget megszorozzuk az alumínium sűrűségének reciprokával. g 1 cm3 2,94 * = 1,088 cm/év ≈ 1,09 cm/év = 10,9 mm/év cm2 * év 2,70 g