A Föld vízkészlete.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Települési vízgazdálkodás I. 7.előadás
Advertisements

Pufferek Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű.
Gáz-folyadék fázisszétválasztás
Szilikátok gyakorlati jelentősége
IV. kationosztály elemzése
6. osztály Mgr. Gyurász Szilvia Balassi Bálint MTNYAI Ipolynyék
Víztisztítás ultraszűrésel
Technológiai alapfolyamatok
Ivóvíztisztítás Vízi Közmű és Környezetmérnöki Tanszék Laky Dóra.
ARZÉN.
Kémiai szennyvíztisztítás
Környezettechnika 4. témacsoport
A VEGYI KÉPLET.
Laboratóriumi kísérletek
Sav-bázis egyensúlyok
Vízföldtani adatok feldolgozása
Kémiai technológia I. A víz technológiai kezelése
SÓOLDATOK KÉMHATÁSA PUFFEROLDATOK
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
KÖRNYEZETVÉDELEM VÍZVÉDELEM.
Heterogén kémiai egyensúly
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
A talaj 3 fázisú heterogén rendszer
A szappanok káros hatásai
A szappanok káros hatásai
Szappanok káros hatása
Produkcióbiológia, Biogeokémiai ciklusok
KÉMIAI KEZELÉS ALKALMAZÁSA A SZENNYVÍZTISZTÍTÁSBAN
ARZÉN. 50 μg/L  10 μg/L A határérték meghatározása: Maximálisan megengedhető arzén bevitel: 2 μg arzén/kg/nap Átlagos 70 kg-os testtömeget feltételezve.
Vízlágyítás.
ARZÉN.
Ivóvíztisztítás Vízi Közmű és Környezetmérnöki Tanszék Laky Dóra.
Technológiai alapfolyamatok
Vízlágyítás.
Koaguláció. Kolloid részecske és elektrosztatikus mezője Nyírási sík (shear plane): ezen belül a víz a részecskével együtt mozog Zéta-potenciál: a nyírási.
Koaguláció.
Gáz-folyadék fázisszétválasztás
Reakcióegyenletek Gyakorlás
TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI
Az ásványok és kőzetek mállása
SEGÉDANYAGOK KÖZVETITŐKÖZEGEK
OLDÓDÁS.
A kalcium és a magnézium
Kalcium vegyületek a természetben
Analitika gyakorlat 12. évfolyam
KÉMIA 8. évfolyam Téma: A VÍZ.
Vízfelhasználás minőségi követelményei
SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.
A terepi gyakorlat munkanaplószerű összefoglalása Gál Brigitta, III. éves környezetkutató hallgató Környezetföldtani gyakorlat 2004.
H2, alkáli- és alkáliföldfémek
Szén, szilícium, bór Széndioxid előállítása Szárazjég vízben
Oxigén Oxigén előállítása KClO3-ból O2 előállítása K2Cr2O7-el
Kalciumvegyületek a természetben
Vízszerzés-víztisztítás 14. előadás
A K V A R I S Z T I K A Főbb témakörök - a víz - a hal
A víz A milétoszi iskolához tartozó Thalész a vizet tartotta arkhénak (őselemnek) Katt a képre!
Vízlágyítás. Ca HCO 3 - Ca 2+ + H 2 O + CO 2 + CO 3 2- CaCO 3 képződés Túl sok CO 2 a vízben --> agresszív CO 2 Túl kevés CO 2 a vízben --> CaCO.
Koaguláció.
Kémiai reakciók iránya
Előadó: Dr. Dóró Tünde 2011/12, I. félév III. előadás
VAS- ÉS MANGÁNTALANÍTÁS
ARZÉN. 50 μg/L  10 μg/L A határérték meghatározása: Maximálisan megengedhető arzén bevitel: 2 μg arzén/kg/nap Átlagos 70 kg-os testtömeget feltételezve.
A b i o g é n e l e m e k. Egyed alatti szerveződési szintek szervrendszerek → táplálkozás szervrendszere szervek → gyomor szövetek → simaizomszövet sejtek.
Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlat Derítés és ioncsere 1.
Savak és lúgok. Hogyan ismerhetők fel? Indikátorral (A kémhatást színváltozással jelző anyagok)  Univerzál indikátor  Lakmusz  Fenolftalein  Vöröskáposzta.
A vízszennyezés minden, ami a vízminőséget kedvezőtlenül befolyásolja
Környezetvédelmi számítások környezetvédőknek
MŰSZAKI KÉMIA 11. Vízkémia, víztechnológia
Kell ez nekem....? A szén és vegyületei.
Méréstechnika 1/15. ML osztály részére 2017.
Előadás másolata:

A Föld vízkészlete

A víz körforgása Elsődleges körforgás - párolgás, felhőképződés, csapadék, talajvíz, források, felszíni vizek Másodlagos körforgás - vízelőkészítés - szennyvíztisztítás

A víz előfordulása a természetben 1. Csapadékvíz pH = - lg [H+] CO2 + H2O  H2CO3 H2CO3  H+ + HCO3- HCO3-  H+ + CO32- pH = 5,7

A víz előfordulása a természetben 2. Talajvíz CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 A víz keménysége - állandó, változó, összes keménység - keménységi fokok, 1 nk° = 10 mg/l CaO

A víz előfordulása a természetben 3. Talajvíz CO32- + CO2 + H2O  2 HCO3-

A víz előfordulása a természetben 4. Talajvíz Egyéb oldott anyagok: - Fe2+, Mn2+ ionok - NH4+, NO2-, NO3- ionok, - CH4, H2S Felszíni víz Kinyerés

Ülepítés Ülepítő medence

Stokes-törvény

Derítés Stabil szuszpenzió Elektrosztatikus stabilitás Kettősréteg

Felületi negatív töltés

Derítőszerek Alumínium (Al3+)-, és vas (Fe3+)vegyületek - Al2(SO4)3, FeCl3 - kettősréteg kompresszió - csapadékképződés, Al(OH)3, Fe(OH)3 beágyazódás

Zárt vízszűrő berendezés Szűrés Zárt vízszűrő berendezés

Ivóvíz minőségi követelmények - tiszta és üdítő, - ne legyen fertőzött, - ne legyen szennyezett, - ne legyen mérgező, - Fe, Mn tartalom, - NaCl, MgSO4

Savtalanítás CO32- + CO2 + H2O  2 HCO3- Cél: a mészre agresszív CO2 csökkentése Módszerek: - mechanikai, - kémiai CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2

Fe(HCO3)2 + O2 = 2 Fe(OH)3 + 2 H2O + 8 CO2 Vastalanítás Fe(HCO3)2 + O2 = 2 Fe(OH)3 + 2 H2O + 8 CO2 Kétrészes zárt vastalanító

Mangántalanítás Mn2+ eltávolítása: Mn(HCO3)2 + MnO2 = Mn2O3 + 2 CO2 + H2O Regenerálás: 2 KMnO4 + 3 Mn2O3 = 8 MnO2 + 2 KOH

Ipari víz előkészítése technológiai víz, hűtővíz - friss vízzel való hűtés, - körfolyamatban tartott vízzel való hűtés. kazántápvíz,

Vízlágyítás Termikus Kémiai - meszes, - meszes-szódás, - trisós.

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaCO3 + 2 H2O Meszes vízlágyítás CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaCO3 + 2 H2O MgCl2 + Ca(OH)2 = MgCO3 + CaCl2

Lassú vízlágyító reaktor

Gyorslágyító reaktor

Meszes-szódás vízlágyítás CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4 Triós vízlágyítás 3 Ca2+ + Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 Na+

Ioncserés vízlágyítás Ioncserélők - szilárd váz - aktív csoport - cserélhető ion. Zeolitok ioncserélő tulajdonsága Ioncserélők kapacitása

Ioncsere reakciók Mg2+ + Gy-2 Na = 2 Na+ + Gy - Mg Na+ + Gy - H = Gy - Na + H+ Áttörés, áttörési görbe, telítődés, regenerálás