P-V diagramm.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
A gázok sűrítése és szállítása
Advertisements

A halmazállapot-változások
Gázok.
GÁZOK Készítette: Porkoláb Tamás.
A TERMODINAMIKAI RENDSZER
ÁLTALÁNOS GÉPTAN Előadó: Dr. Fazekas Lajos Debreceni Egyetem
Termodinamika.
Körfolyamatok (A 2. főtétel)
A jele Q, mértékegysége a J (joule).
A gázállapot. Gáztörvények
DIÁKKONFERENCIA 10.D Miskolc, 2014.május 4.
Ideális gázok állapotváltozásai
Halmazállapotok Részecskék közti kölcsönhatások
GÁZOS ELŐADÁS.
3.3. Reverzibilis állapotváltozások(2)
Halmazállapotok, Halmazállapot-változások
Hőtan BMEGEENATMH 4. Gázkörfolyamatok.
Az egyenest meghatározó adatok a koordináta-rendszerben
Vegyészmérnök feladata
1. Földgázrendszer.
TALAJMECHANIKA-ALAPOZÁS
ÁLTALÁNOS GÉPTAN Előadó: Dr. Fazekas Lajos Debreceni Egyetem
Gázkeverékek (ideális gázok keverékei)
A nedves levegő és állapotváltozásai
Kalorikus gépek elméleti körfolyamatai
Reverzibilis és irreverzibilis folyamatok
Az entalpia és a gőzök állapotváltozásai
Egyszerű állapotváltozások
Körfolyamatok n A körfolyamat olyan speciális állapotváltozás (vagy egymáshoz kapcsolódó állapotváltozások sorozata), mely önmagába záródik, azaz.
KISÉRLETI FIZIKA III HŐTAN
Hőtan (termodinamika)
LEPÁRLÁS (DESZTILLÁCIÓ) Alapfogalmak
HŐÁTVITELI (KALORIKUS) MŰVELETEK Bevezető
Levegőellátás - a levegő tulajdonságai, a sűrített levegő előállítása,
Ez egy gázos előadás lesz! (Ideális gázok hőtana)
A nyomás összefoglalás
Hőtan (termodinamika)
EGYFOKOZATÚ KOMPRESSZOROS HÜTŐKÖRFOLYAMAT
- Vázolja fel a hűtőkompresszor jelleggörbéit!
Dh=dq-dw t =dq+v*dpM16/1 dp=0 esetben dh=dq mivel dq =c p (T)dT (ideális gáz esetén c p =c p (T) ) 1 2 dh= 1 2 c p dT h 2 -h 1 =c p (T 2 -T 1 ) h 2 =c.
Ideális folyadékok időálló áramlása
Időjárási és éghajlati elemek:
Hőtan BMEGEENATMH 4. Gázkörfolyamatok.
A termodinamika II. főtétele
Hőtan - gázok Gázok állapotjelzői
HŐTAN 4. KÉSZÍTETTE: SZOMBATI EDIT
Műszaki hőtan I. Valós közegek Többkomponensű rendszerek
HŐTAN 5. KÉSZÍTETTE: SZOMBATI EDIT
Kalorikus gépek elméleti körfolyamatai
Hőtan III. Ideális gázok részecske-modellje (kinetikus gázmodell)
Az áramló folyadék energiakomponensei
A sűrűség.
TERMÉSZETTUDOMÁNYOK ALAPJAI/3 HŐTAN
AZ INTEGRÁLSZÁMÍTÁS ALKALMAZÁSA
Gay-Lussac I. törvénye.
Ideális gázok állapotváltozásai
ÁLTALÁNOS KÉMIA 3. ELŐADÁS. Gázhalmazállapot A molekulák átlagos kinetikus energiája >, mint a molekulák közötti vonzóerők nagysága. → nagy a részecskék.
Levegőellátás - a levegő tulajdonságai, a sűrített levegő előállítása,
01 ZH példa Hidraulika feladat
HŐ- ÉS ÁRAMLÁSTECHNIKA I.
Komplex természettudomány 9.évfolyam
HŐ- ÉS ÁRAMLÁSTECHNIKA I.
A gáz halmazállapot.
GÁZOK Készítette: Porkoláb Tamás.
Fizikai kémia I. a 13. VL osztály részére 2013/2014
A gázállapot. Gáztörvények
Fizikai kémia I. a 13. VL osztály részére 2016/2017
Fizikai kémia I. az 1/13. GL és VL osztály részére
Hatványozás azonosságai
Vegyészmérnök feladata
Előadás másolata:

p-V diagramm

A műszaki gyakorlatban előnyösen használjuk az állapotváltozások ábrázolására a nyomás-térfogat (p-V) görbéket. Az egyes állapotváltozások a nyomás és térfogat különböző hatványaival kifejezhetők, csak a térfogat kitevőiben különböznek egymástól.

Izotermikus állapotváltozásról beszélünk ha a gáz állapot- változása állandó hőmérsékleten megy végbe. Állandó nyomáson megy végbe az izobár állapotváltozás. Izochor állapotváltozás esetén a gázok állapotváltozása állandó térfogat mellett megy végbe. Adiabatikus állapotváltozásról beszélünk ha a tökéletes gáz állapotváltozása a környezettől termikusan elszigetelt térben megy végbe. A gyakorlatban lejátszódó változások a két folyamat közé esnek, mert a hőmérséklet sose marad állandó, az ilyen állapotváltozásokat nevezzük politropikusnak.

Az  ábrán vázolt dugattyús sűrítő V1 térfogatában p1 kezdő nyomásról indulva az állandó m tömegű gáz térfogatát V2-re csökkentjük. Különböző állapotváltozások esetén a p2 nyomást a diagramról olvashatjuk le. Azt tapasztaljuk, hogy a V2 térfogaton az izoterm állapotváltozás esetén legkisebb a nyomás, és adiabatikus esetben a legnagyobb, vagyis adiabatikus kompresszióval nagyobb nyomás érhető el, de közben a gáz felmelegszik. Politropikus változáskor a kettő közötti nyomás alakul ki.

Izoterm állapotváltozásnál p ·V = állandó,                          a V kitevője l, ezért a görbe egyenlő oldalú hiperbola. Izobár állapotváltozásnál p = állandó, a V kitevője 0, ezért a diagram egy vízszintes egyenes. Izochor állapotváltozásnál V = állandó, ezért a diagram egy függőleges egyenes. Adiabatikus állapotváltozásnál p ·Vk = állandó, a V kitevője k > 1, a diagram az izotermánál meredekebb hiperbola. Politropikus állapotváltozásnál   p ·Vn = állandó, a V kitevője n= (1<n<k), a diagram az izoterma és az adiabata között futó hiperbola.