Készítette: Madarász Ferenc

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
S Sulfur.
Advertisements

Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból
Cink és ólom Faluvégi Bernadett.
Kristályrácstípusok MBI®.
Rézcsoport.
3.ÓRA AZ ANYAGOK TULAJDONSÁGAI ÉS VÁLTOZÁSAI
Az anyag és tulajdonságai
Készítette Radványi Róbert
Név: Le-Dai Barbara Neptun-kód: IEDZ4U Tantárgy: Ásvány és kőzettan
SO2.
Atomrácsos kristályok
Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
HIDROGÉN-KLORID.
Drágakövek Tantárgy: Ásvány- és kőzettan
Ásványtani alapismeretek
Készítette: Bodnár Balázs Témakör: Ásvány- és kőzettan
A SZERENCSI-DOMBSÁG ÁSVÁNYAI
Ásvány- és kőzettan – Mohs-féle keménységi skála
Készítette:Majoros Péter Ásvány és kőzettan tantárgy bemutatása
Ásvány és Kőzettan SZULFÁTOK
Készítette Szabó Dominik 10.c
Az ásványok megjelenése a
Széncsoport elemei.
Platinacsoport elemei
Az anyagok közötti kötések
Ezüst Jakab Attila.
A Mátra Múzeum ásványtani kiállítása
A Mátra Múzeum ásványtani kiállítása
Ásvány és kőzettan Gyémántok
Butadién, kaucsuk, műgumi, vulkanizálás, ebonit
Színes világban élünk.
V. A vanádium-csoport Nb régen columbium Előfordulásuk, ásványaik
A fémrács.
Színesfémek és ötvözeteik.
1. Kísérletek kén-hidrogénnel
Szükséges Anyagok: rézforgács, 60-65%-os salétromsavoldat,
A kénsav és sói 8. osztály.
A cink, a kadmium és a higany
A salétromsav és a nitrátok
Az óncsoport 8.Osztály Tk
A kén Sulphur (S).
A réz-csoport I. A réz.
A sósav és a kloridok 8. osztály.
A szén és vegyületei.
Szervetlen kémia Oxigéncsoport
HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.
Készítette: Balázs Fanni
A Mátra Múzeum ásványtani kiállítása
A Mátra Múzeum ásványtani kiállítása
Ásványok bemutatása Ásvány- és kőzettan alapjai
A Mátra Múzeum ásványtani kiállítása
Késztette: Hajdu Pál Róbert
Gyakorlati szempontból fontos halogénezett szénhidrogének
Pintér Lilla Ásvány és kőzettan.
Polimerek. Polimerek többségére jellemző tulajdonságok: rendezetlen óriásmolekulákból állnak molekuláik között gyenge, II. rendű kötések hatnak szilárd,
Helyük a periódusos rendszerben Felhasználásuk Közös tulajdonságaik Kivételek Szabadon mozgó elektronfelhő Fémes kötés.
Szilárdtestek Fullerének (C atomok, sokszögek) zárt gömb, tojás cső (egy és többrétegű) csavart alakzatok (spirál, tórusz, stb.) Amorf (atomok geometriai.
Kén oxidjai és a kénsav. Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik.
Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =
A nitrogén és vegyületei
A KÉN
Ásványok Képletek & Tudnivalók.
A kén=Sulfur.
Készítette: Kothencz Edit
Atomrácsos kristályok
A FÖLDKÉREG ANYAGAI Készítette: Hoffer Vivien, Kovács Barbara,
A nitrogén és vegyületei
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Készítette: Kothencz Edit
5. A FÖLDKÉREG ÁSVÁNYOS ÖSSZETÉTELE.
Előadás másolata:

Készítette: Madarász Ferenc Ásvány és kőzettan Készítette: Madarász Ferenc

Termésréz: Cu Köbös Nem hasad, törése horgas Rézvörös – barna – fekete Fémes fényű Karcolási pora rézvörös Könnyen alakítható Kiváló vezető Savakban oldódik Hidrotermás oldatokban válik ki Kohászat, elektronikaipar

Terméskén: S Rombos Nem hasad, törése egyenetlen Kénsárga – viaszsárga Karcolási pora fehér Viasz vagy üvegfényű Rideg Vulkáni gázok kicsapódásával képződik Vegyipar, pl. gumi vulkanizálás, gyufagyártás

Grafit: C Hexagonális Kitűnően hasad Vasfekete, acélszürke Fémfényű vagy fénytelen Karcolási pora fekete Elektromos vezető Átlátszatlan Szenes üledékekből szénhidrogének részleges oxidációjával keletkezik Gépiparban kenőanyag 1500-as évek óta készül belőle ceruza

Galenit: PbS Köbös Hasad Világos ólomszürke Karcolási pora szürkésfekete Fémfényű Hidrotermás ércesedésekben keletkezik Kohászat, vegyipar

Szfalerit: ZnS Köbös Kitűnő hasadás Színtelen, sárga, barna, fekete (vastartalomtól függ) Gyémánt vagy félig fémes fényű Törésmutatója a vastartalmától függ Kohászat, vegyipar, ötvözetgyártás

Kalkopirit: CuFeS2 Tetragonális Hasadása változó, törése egyenetlen, kagylós Zöldes színű Karcolási pora zöldesfekete Fémfényű Szerkezetében magas hőm.-en számos fém megjelenhet Alacsony és magas hőm.-en egyaránt nagy tömegben képződik hidrotermás oldatokból Kohászat

Cinnabarit: HgS Trigonális Hasadása kitűnő Színe fény hatására sötétedik Karcolási pora cinóbervörös Gyémántfényű vagy fénytelen, átlátszó, áttetsző Alacsony hőm.-en (100°C alatt) képződik hidrotermás folyamatokban. A higany legfontosabb ércásványa Kohászat

Antimonit: Sb2S3 Rombos Hasadása kitűnő Alacsony olvadásopont Világos ólomszürke vagy átlátszatlan Alacsony hőm.-en hidrotermás oldatokban képződik Az antimon legfontosabb ércásványa Kohászat, vegyipar, gumiipar

Pirit: FeS2 Köbös 100-nál is több kristályforma Rosszul hasad, törése egyenetlen, kagylós Világos aranysárga – idővel felületén tarka futtatás figyelhető meg Fémfényű Közönséges szulfidásvány Hidrotermás ércképződés A kén egyik fontos nyersanyaga Kénsavgyártás

Markazit: FeS2 Rombos Világos aranysárga Karcolási pora sötétszürke vagy fekete Mindig alacsony hőm.-en keletkezik főként savas oldatokból Vegyipar

Tetraedrit: Cu12[S(SbS3)4] Köbös Hasadása nincs, törése kagylós, egyenetlen Rideg Fakó acélszürke Karcolási pora fekete, sötétbarna Erős fémfényű, idővel fakul Hidrotermás ércesedések Számos fém és félfém nagy fontosságú ércásványa Kohászat

Köszönöm a megtekintést!