H2, alkáli- és alkáliföldfémek

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
OXIDOK TESZT.
Advertisements

Pufferek Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű.
ALKÁLIFÉMEK.
Reakció tipusok (2.-3. óra)
Kémiai reakciók.
Karbonát-, foszfát-, nitrátionok
IV. kationosztály elemzése
Kémiai alapozó labor a 13. H osztály részére 2011/2012
keménység Alkálifémek és vegyületeik Alkáliföldfémek és vegyületeik
NH4OH Szalmiákszesz Ammónium-hidroxid
Révai Miklós Gimnázium és Kollégium Győr
Helyettesítési reakció
A VEGYI KÉPLET.
Laboratóriumi kísérletek
Sav-bázis egyensúlyok
SÓOLDATOK KÉMHATÁSA PUFFEROLDATOK
A HIDROGÉN.
Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Az elemek lehetséges oxidációs számai
Heterogén kémiai egyensúly
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Az ammóniumnitrát hidrolízise (reakcióegyenlet).
A KÉMIAI EGYENSÚLY A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között. Egyensúlyban a termékekhez.
Szervetlen kémia.
Tápelemek hiánytünetei
Vízlágyítás.
Vízlágyítás.
15. Alumínium, magnézium és vas azonosítása
Reakcióegyenletek Gyakorlás
Reakcióegyenletek Az egyenleteket Keglevich Kristóf gyűjtötte,
25. Nátrium-karbonát, kálium-bromid és kalcium-karbonát azonosítása
48. kísérlet Sók azonosítása vizes oldatuk kémhatása alapján
Szükséges Eszközök: • 3 kémcső • kémcsőtartó állvány Anyagok: • CaCO3
Az ásványok és kőzetek mállása
OLDÓDÁS.
A kénsav és sói 8. osztály.
A kalcium és a magnézium
A salétromsav és a nitrátok
A sósav és a kloridok 8. osztály.
Második rész III. kationosztály elemzése 2011
SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.
Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old.
Borzasi Kalman , Fazakas Melinda
Felmérő VII.C Reakció tipusok Ancsa,Olga,.
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
Halogének II. Elemi bróm előállítása Jód tisztítása szublimációval
Halogének I. Kálium-klorátos gyújtókeverék
Kén és szelén Kén és réz reakciója Kén és vas reakciója
Nitrogén I. Cseppfolyós nitrogén Tiszta N2 előállítása NH3 előállítása
Szén, szilícium, bór Széndioxid előállítása Szárazjég vízben
Oxigén Oxigén előállítása KClO3-ból O2 előállítása K2Cr2O7-el
Első rész III. kationosztály elemzése 2011 Készítette Fogarasi József
Kémiai Kísérletbemutató
Kémiai, kísérleti, kedvcsináló Előadók: Nagy Péter Farkas Ádám László ELTE TTK.
A K V A R I S Z T I K A Főbb témakörök - a víz - a hal
A Föld vízkészlete.
Vízlágyítás. Ca HCO 3 - Ca 2+ + H 2 O + CO 2 + CO 3 2- CaCO 3 képződés Túl sok CO 2 a vízben --> agresszív CO 2 Túl kevés CO 2 a vízben --> CaCO.
Előadó: Dr. Dóró Tünde 2011/12, I. félév III. előadás
Gyakorló feladatok. 1.Írd le az elemek neve mellé a vegyjelét! nátrium; kálium; ezüst; oxigén; hidrogén;vas 2.Írd le az atomok vegyjelét! Rézatom; nitrogénatom;
KÉMIAI REAKCIÓK. Kémiai reakciók Kémiai reakciónak tekintünk minden olyan változást, amely során a kiindulási anyag(ok) átalakul(nak) és egy vagy több.
Savak és lúgok. Hogyan ismerhetők fel? Indikátorral (A kémhatást színváltozással jelző anyagok)  Univerzál indikátor  Lakmusz  Fenolftalein  Vöröskáposzta.
REAKCIÓEGYENLETEK. HIDROGÉN LAB. ELŐÁLLÍTÁSA ZN + 2 HCL = ZNCL 2 + H 2.
SAV – BÁZIS REAKCIÓK KÖZÖMBÖSÍTÉS
Készítette: Kothencz Edit
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
Az elektronhéjak kiépülése
Analitikai számítások a műszeres analitikusoknak
Az elektronhéjak kiépülése
MŰSZAKI KÉMIA 3. KÉMIAI EGYENSÚLY ELŐADÁSOK GÉPÉSZMÉRNÖK HALLGATÓKNAK
Előadás másolata:

H2, alkáli- és alkáliföldfémek A Mg redukáló tulajdonsága H2 fejlesztése nátriummal H2 fejlesztése káliummal H2 fejlesztése lítiummal H2 gyors diffúziója Durranógázpróba H2-el CaH2 hidrolízise H2 meggyújtása Pt-katalizátorral H2O2 képződése H2 égésekor Piroforos vas előállítása Ammóniumamalgám előállítása Rézoxid redukciója Mg-al Kalcium-klorid előállítása mészkőből

A Mg redukáló tulajdonsága 2.1.6. A Mg redukáló tulajdonsága Mg + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + H2 4 Mg + 10 HNO3 = 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3

H2 fejlesztése nátriummal 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

H2 fejlesztése káliummal 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2

H2 fejlesztése lítiummal 2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2

15.2. H2 gyors diffúziója

15.4. Durranógázpróba H2-el

15.6. CaH2 hidrolízise CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2

H2 meggyújtása Pt-katalizátorral 15.9. H2 meggyújtása Pt-katalizátorral Platinatapló

H2O2 képződése H2 égésekor 17.2.6. H2O2 képződése H2 égésekor H2 = H + H H + O2 = OH + :O :O + H2 = OH + H OH + H = H2O Jégen 2 OH = H2O2 Kimutatás: TiO2+ + H2O2 = TiO22+ + H2O

Piroforos vas előállítása 38.2. Piroforos vas előállítása Vas-oxalát redukciója H2-el Fe(COO)2 + H2 = Fe + CO2 + CO + H2O

Ammóniumamalgám előállítása 30.1.2. Ammóniumamalgám előállítása Na + Hg = Na/Hg NH4+ + Na/Hg = Na+ + NH4/Hg  Hg + NH3 + 1/2 H2

Rézoxid redukciója Mg-al 31.1.1. Rézoxid redukciója Mg-al CuO + Mg = Cu + MgO

Kalcium-klorid előállítása mészkőből 31.5.1. Kalcium-klorid előállítása mészkőből CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2