Analitika gyakorlat 12. évfolyam Környezeti analitikai vizsgálatok Fogarasi József 2009 TÁMOP 2.2.3-07/1-2F-2008-0011
Víz összes oldott oxigéntartalmának meghatározása
Az oldott oxigén jelentősége Az élő vizek minősége Oldott oxigéntartalom kiváló > 7 mg/dm3 jó 6 mg/dm3 tűrhető 4 mg/dm3 szennyezett 3 mg/dm3 erősen szennyezett <3 mg/dm3
Az oldott oxigén jelentősége Szennyvíztisztító telep
Az oldott oxigén jelentősége Vannak esetek, amikor az a jó, ha nincs a vízben oldott oxigén, mert az korróziót okoz. Radiátor belülről induló korróziója
Az oldott oxigéntartalom meghatározásának elve Winkler-módszer Az oldatba Mn2+-sót viszünk, ami az oldott oxigén hatására Mn4+-ionná oxidálódik: 2 Mn2+ + H2O + O2 = Mn4+ + OH– 2 2 4 2 4 Ellenőrzés a töltésekkel történik. l.k.k.t.: 4 A Mn4+-ionok a I–-ionokból savas közegben jódot szabadítanak fel: Mn4+ + 2 I– = Mn2+ + I2 A felszabadult jód a Na2S2O3-tal mérhető: I2 + Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
A reagáló anyagok arányainak megállapítása Reakciókat fordított sorrendben felírva: I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6 1. reakció Mn4+ + 2 I– = Mn2+ + I2 2. reakció 2 Mn2+ + 2 H2O + O2 = 2 Mn4+ + 4 OH– 3. reakció 2 mol Na2S2O3 1 mol I2-ot mér 1. reakció 1 mol I2 1 mol Mn4+ reakciójával keletkezik 2. reakció 2 mol Mn4+ 1 mol O2-nel egyenértékű 3. reakció 1 mol Mn4+ 0,5 mol O2-nel egyenértékű 1 mol Na2S2O3 0,25 mol O2-t mér
A mintavételhez Winkler-palack az előírás, de ennek hiányában ún A mintavételhez Winkler-palack az előírás, de ennek hiányában ún. brómozó lombik is megfelel.
A meghatározás lépései: 1 ml Mn2+ + 2 ml lúgos KI vízfelszín alá! + 1,5 ml 1+1 kénsav minta Forgatás 4-5-ször Na2S2O3 + keményítő Titrálás színtelenig A kénsavtól felszabadul a jód