Vízlágyítás.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Települési vízgazdálkodás I. 7.előadás
Advertisements

Az atomok periódusos rendszere
Gáz-folyadék fázisszétválasztás
Szilikátok gyakorlati jelentősége
Technológiai alapfolyamatok
Ivóvíztisztítás Vízi Közmű és Környezetmérnöki Tanszék Laky Dóra.
Ipari víztisztítás Takó Szabolcs Vízi Közmű és Környezetmérnöki Tanszék
ARZÉN.
Környezettechnika 4. témacsoport
keménység Alkálifémek és vegyületeik Alkáliföldfémek és vegyületeik
Helyettesítési reakció
A VEGYI KÉPLET.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Laboratóriumi kísérletek
Sav-bázis egyensúlyok
Kémiai technológia I. A víz technológiai kezelése
ALKÁLIFÖLDFÉMEK.
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Heterogén kémiai egyensúly
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Kémiai egyensúlyok A kémiai reakciók reakcióidő szempontjából lehetnek: pillanatreakciók időreakciók A reakciók lehetnek. egyirányú egyensúlyi reakciók.
A szappanok káros hatásai
A szappanok káros hatásai
Szappanok káros hatása
Ammónium.
ARZÉN. 50 μg/L  10 μg/L A határérték meghatározása: Maximálisan megengedhető arzén bevitel: 2 μg arzén/kg/nap Átlagos 70 kg-os testtömeget feltételezve.
Vízlágyítás.
ARZÉN.
Ivóvíztisztítás Vízi Közmű és Környezetmérnöki Tanszék Laky Dóra.
Technológiai alapfolyamatok
Ammónium.
Koaguláció. Kolloid részecske és elektrosztatikus mezője Nyírási sík (shear plane): ezen belül a víz a részecskével együtt mozog Zéta-potenciál: a nyírási.
Koaguláció.
Gáz-folyadék fázisszétválasztás
49. kísérlet Az ecetsav reakciói
Magnézium-szulfát- és alumínium-szulfát reakciói
25. Nátrium-karbonát, kálium-bromid és kalcium-karbonát azonosítása
48. kísérlet Sók azonosítása vizes oldatuk kémhatása alapján
Szükséges Eszközök: • 3 kémcső • kémcsőtartó állvány Anyagok: • CaCO3
TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI
OLDÓDÁS.
A kalcium és a magnézium
Kalcium vegyületek a természetben
Analitika gyakorlat 12. évfolyam
Analitika gyakorlat 12. évfolyam
SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
H2, alkáli- és alkáliföldfémek
Szén, szilícium, bór Széndioxid előállítása Szárazjég vízben
Kalciumvegyületek a természetben
Az atomok periódusos rendszere
Vízszerzés-víztisztítás 14. előadás
A K V A R I S Z T I K A Főbb témakörök - a víz - a hal
A Föld vízkészlete.
Vízlágyítás. Ca HCO 3 - Ca 2+ + H 2 O + CO 2 + CO 3 2- CaCO 3 képződés Túl sok CO 2 a vízben --> agresszív CO 2 Túl kevés CO 2 a vízben --> CaCO.
Koaguláció.
VAS- ÉS MANGÁNTALANÍTÁS
ARZÉN. 50 μg/L  10 μg/L A határérték meghatározása: Maximálisan megengedhető arzén bevitel: 2 μg arzén/kg/nap Átlagos 70 kg-os testtömeget feltételezve.
Ionok, ionvegyületek Konyhasó.
Oldat = oldószer + oldott anyag (pl.: víz + só, vagy benzin + olaj )
Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlat Derítés és ioncsere 1.
SAV – BÁZIS REAKCIÓK KÖZÖMBÖSÍTÉS
Környezetvédelmi számítások környezetvédőknek
Analitika OKTÁV tanfolyam részére 2016
MŰSZAKI KÉMIA 11. Vízkémia, víztechnológia
Kell ez nekem....? A szén és vegyületei.
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
Méréstechnika 1/15. ML osztály részére 2017.
DETERGENS TARTALMÚ SZENNYVIZEK
Előadás másolata:

Vízlágyítás

A víz keménységét a vízben oldott Ca- és Mg- vegyületek okozzák Keménység fajták: Változó keménység (VK) A keménységnek az a része, mely forralással megszüntethető (a CaCO3 – vízkő – kiválása) Állandó keménység (ÁK) Forralás után is megmarad Összes keménység (ÖK) Az előző kettő algebrai összege

Ca2+ + CO32- → CaCO3 Ca2+ + 2HCO3- Ca2+ + H2O + CO2 + CO32- CaCO3 képződés Túl sok CO2 a vízben --> agresszív CO2 Túl kevés CO2 a vízben --> CaCO3 lerakódás

A keménység jellemzése Német keménységi fok (nk°) Egy német keménységi fokkal rendelkezik az a víz, melynek egy literében 10 mg CaO-dal egyenértékű oldott kalcium-, vagy magnézium-vegyület van Jelenleg: A keménységet mg/L CaO egységben kell megadni, azaz a Ca- és Mg-vegyületek koncentrációját CaO-ra át kell számolni

Keménység eltávolítása - vízlágyítás Kémiai kicsapatás, majd azt követően szilárd/folyadék fázisszétválasztás Vegyszerek: mész -- Ca(OH)2 szóda -- Na2CO3 trisó -- Na3PO4 Ioncserével történő vízlágyítás

Meszes lágyítás 2HCO3- + Ca(OH)2 Ca2+ + 2CO32- + 2H2O 2Ca2+ + 2CO32- 2CaCO3 Mg2+ + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + Ca2+

Meszes lágyítás mészhidrát Ca(OH)2 víz 1 2 4 5 3 1 – mésztelítő 2 – keverős reaktor 3 – lágyítandó nyersvíz 4 – ülepítő 5 – lágyított víz 6 – mésziszap 6

Vízlágyítás szóda adagolásával 2Ca2+ + Na2CO3 CaCO3 + Na+

Mész-szódás lágyítás szóda Na2(CO)3 víz 2 1 6 7 8 4 5 3 9 mészhidrát Ca(OH)2 1 – szódatelítő 2 – szóda oldat 3 – mésztelítő 4 – meszes szuszpenzió 5 – lágyítandó víz 6 – keverős reaktor 7 – ülepítő 8 – lágyított víz 9 – mésziszap

Vízlágyítás trisó adagolásával 6Na2+ + 2PO43- + 3Ca2+ Ca3(PO4)2 + 6Na+

Vízlágyítás ioncserével R - Na R + Ca2+ Ca + 2Na+ R - Na R R - H R + Ca2+ Ca + 2H+ R - H R R - OH + HCO3- R - HCO3 + OH- Regenerálás: NaCl vagy HCl oldattal

Vízlágyítás Na-bázisú ioncserélő gyantával Ca2+ + 2 Na˙R Ca˙R2 + 2Na+ Mg˙R2 + 2Na+ Mg2+ + 2 Na˙R

Ca2+ + 2 Na˙Rx Ca˙R2 + 2Na+ Mg˙R2 + 2Na+ Mg2+ + 2 Na˙R

Ca2+ HCO3- H+ HCO3- H+ HCO3- H+ OH- H2O Ionmentes víz H+ bázisú ioncserélő gyanta OH- bázisú ioncserélő gyanta H+ HCO3- H+ OH- H2O Ionmentes víz