(Mikrokalorimetria) q: immerziós hő

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Az abszorpció Fizikai abszorpció, amikor a gázkomponens csak egyszerűen oldódik az abszorbensben. Ilyenkor a komponens oldódását az egyensúlyi viszonyok,
Advertisements

Fluid-fluid határfelületek, a felületi feszültség
 oxigéntartalmú szerves vegyületek egyik csoportját alkotják  molekulájukban egy vagy több karboxilcsoportot tartalmaznak  egy karbonilcsoportból és.
HATÁRFELÜLETI JELENSÉGEK
Wilhelmy- és Langmuir-típusú filmmérlegek
Porleválasztó berendezések
Öntisztuló felületek Tőkés Réka XII. A Bolyai Farkas Elméleti Líceum
Optikai fehérítés, kémia a mosógépben
Inhibitorok Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György
Boranalitika.
Modern Orvostudományi Technológiák a Semmelweis Egyetemen Technológiai modul Nanokémia kutatócsoport Laborvezető: Prof. Zrínyi Miklós Dr. Hajdú Angéla.
Folyadékok vezetése, elektrolízis, galvánelem, Faraday törvényei
1. Megszilárdulás (kristályosodás)
1. Termodinamikai alapfogalmak Mire kell? A mindennapi gyakorlatban előforduló jelenségek (például fázisátalakulások, olvadás, dermedés, párolgás) értelmezéséhez,
Az elektrosztatikus feltöltődés keletkezése
Heterogén folyamatok kinetikája
Nyugvó kontinuumok mechanikája
KOLLOID OLDATOK.
VEGYÉSZETI-ÉLELMISZERIPARI KÖZÉPISKOLA CSÓKA
Készítette Varga István VEGYÉSZETI-ÉLELMISZERIPARI KÖZÉPISKOLA CSÓKA
Agrár-környezetvédelmi Modul Talajvédelem-talajremediáció KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc TERMÉSZETVÉDELMI MÉRNÖKI MSc.
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
SZÁRÍTÁS Szárításon azt a műveletet értjük, mely során valamilyen nedves szilárd anyag nedvességtartalmát csökkentjük, vagy eltávolítjuk elpárologtatás.
Mérnöki Fizika II előadás
Anyagismeret 2. Fémek és ötvözetek.
BIOKÉMIAI ALAPOK.
BIOMIMETIKA – LÓTUSZ-EFFEKTUS
Határfelületek termodinamikai tulajdonságai, határfelületi jelenségek
Asszociációs (micellás) kolloidok (vizes rendszerek)
Asszociációs (micellás) kolloidok (vizes rendszerek)
Adsorption monomolecul ar adsorben t adsorption desorption p polymolecular condensation : adsorbed amount per unit weight of adsorbent (specific adsorption)
FELÜLETI HÁRTYÁK (oldhatatlan monomolekulás filmek) Amfipatikus molekulákból létesül -Vízben való oldhatóság csekély -Terítés víz-levegő határfelületen.
Ipari adszorbensek: aktivált szén, szilikagél, alumínium-oxid.
A többlet lehet pozitív és negatív is!!!
HS-GC-MS Hámornik Gábor Koványi Bence Simó Zsófia Szabó Eszter
(Mikrokalorimetria) q: immerziós hő
Anionok (HSO 4 - /SO 4 2- és Cl - ) kompetitív és megnövelt adszorpciója polikristályos aranyelektródon Marczona Réka és Varga Kálmán Veszprémi Egyetem,
A lipidek.
A víz.
KÉSZÍTETTE: Takács Zita Bejer Barbara
ADSZORPCIÓ.
ADSZORPCIÓ.
TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI
7. Folyadékok és elegyek.
Többatomos molekulák Csak az atomok aránya adott a molekulán belül
Bioszeparációs technikák ELVÁLASZTÁSTECHNIKA
Biológiai anyagok súrlódása
III. Kontaktusok tulajdonságai és számítógépes modellezés 4. előadás: Hertz-kontaktus; ütközés Budapest, szeptember 28.
Nagy hatékonyságú folyadékkromatográfia
A kvantum rendszer.
ADSZORPCIÓ.
Halmazállapotok Gáz Avogadro törvénye: azonos nyomású és hőmérsékletű gázok egyenlő térfogatában – az anyagi minőségtől, molekula méretétől függetlenül.
NMR-en alapuló pórusvizsgálati módszerek
Többkomponensű rendszerek II.
Metal-organic frameworks (MOFs)
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
Kolloidika, határfelületi jelenségek Szekrényesy: Kolloidika (BME jegyzet) Szántó Ferenc: A kolloidkémia alapjai.
Hő- és Áramlástan I. Dr. Író Béla SZE-MTK Mechatronika és Gépszerkezettan Tanszék Nyugvó kontinuumok mechanikája.
SZÖM II. ÖNÉRTÉKELÉS TAPASZTALATAI
Határfelületek termodinamikai tulajdonságai, határfelületi jelenségek
ADSZORPCIÓS MŰVELETEK
Wilhelmy- és Langmuir-típusú filmmérlegek
Sztereokémia.
Korszerű anyagok és technológiák, MSc
Nem egyensúlyi rendszerek
Homogén egyensúlyi elektrokémia: elektrolitok termodinamikája
OLDATOK.
Folyadék halmazállapot
Nem egyensúlyi rendszerek
OLDATOK.
Előadás másolata:

(Mikrokalorimetria) q: immerziós hő hSL és hS: a SL és a “csupasz” határfelület entalpiája

Felületi feszültség: kondenzált és nem kondenzált fázisok érintkezésénél Határfelületi feszültség: kondenzált fázisok érintkezésénél

METODIKA

METODIKA

GYAKORLATI JELENTŐSÉG

Nanomorfológia Szuperhidrofób felületek “Lótusz-hatás” Lótusz levelén ülő vízcsepp (http://www.botanik.unibonn. de/system/lotus/en/prinzip_html.html). Lótusz levelének elektronmikszoszkópos felvétele (Barthlott et al.) /20 mikrométer/ A felület eleve hidrofób és speciális érdességű!

Nanomorfológia Különböző eljárások egymást követő alkalmazásával szuperhidrofób felületet tudunk előállítani, amelynek transzparenciája megmarad.

Azobenzol-származék: 7-[(trifluoromethyl phenylazo)phenoxy]pentanoic acid Transz: hidrofób Cisz: hidrofil

A többlet lehet pozitív és negatív is!!! A: a felület nagysága

Ez pozitív többlet! c i  Állandó, tömbfázisbeli koncentráció

(L/G) A tapasztalatok szerint oldatok felületi feszültsége eltér (γ) az oldószerétől, és változik az összetétellel (a keverési szabály ritkán teljesül). Termodinamikai megfontolások alapján (Gibbs): γ vs. moltört Az 1-esnek a 2-es komponensre vonatkozó relatív felületi többletkoncentrációja 

Otthoni tanulmányozásra A relatív többlet értelmezéséhez Otthoni tanulmányozásra c1 és c2 az egyes és kettes komponens koncentrációja az α és a β fázisokban: c1(α) és c2(β) A kettes komponens többlete a képzeletbeli határfelület elhelyezése (szaggatott vonal) miatt zérus! A felületi feszültség mérésével a felületi többletkoncentráció számítható! Kísérleti ellenőrzés: Mc Bain borotva β-sugárzó izotópok alkalmazása

Vizes oldatok felületi feszültsége Kapillárinaktív (Freundlich) !  Felületaktív Kapilláraktív (Szyszkowski) Kapillárinaktív (negatív adszorpció!): szervetlen elektrolitok (pl. NaCl), glicerin Kapilláraktív (pozitív adszorpció!): rövid szénláncú poláris, szerves molekulák (pl. alkoholok), tenzidek (felületaktív anyagok)

dγ/dc (-)  Pozitív adszorpció Γ(+) (kapilláraktív) dγ/dc (+)  Negatív adszorpció Γ(-) (kapillárinaktív) Szerves vegyületek homológ sorában: Bn+1/ Bn ~ 3 (Traube-szabály) metanol etanol Langmuir-típusú adszorpciós izoterma n-propanol n-butanol