MO VB Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris Molekulák elektronszerkezetének leírása LCAO-MO módszerrel Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris b.) heteronukleáris Az MO és a VB módszer összehasonlítása: MO VB A kémiai kötést biztosító elektro- nok pályája az egész molekulára kiterjed. A kémiai kötést biztosító elektron-pár pályája két atomhoz tartozik.
A legegyszerűbb molekula a H2+ rA rB V(rA,rB) R=állandóállandó taszító potenciál Megoldás: Hullámfüggvény () Energia sajátérték (E) * vagy 2 A megoldás bonyolult!
Egyszerű közelítést alkalmazunk! normálási feltétel Ez az LCAO
A Born-féle értelmezés szerint az 1s molekulapályán az “elektronsűrűség”: Kötő pálya A-atom B-atom „interferencia” tag átfedési sűrűség Az eredő amplitúdó nagyobb mint a két hullámfüggvény amplitúdójának összege (két-rés kísérletek). Energia sajátérték: Edsz=1,77 eV Rsz =130 pm Rm =106 pm Edm=2,66 eV
Keressük a minimális energia sajátértéket! Lazító pálya A-atom B-atom „interferencia” tag átfedési sűrűség H2 molekula MO hullámfüggvény ahol A és B az A, illetve B hidrogénatom 1s atompályájának hullámfüggvénye. Energia sajátérték Keressük a minimális energia sajátértéket!
Vezessük be a következő jelöléseket: , ahol
A= B= cA=cB cA= -cB
Hullámfüggvények: A és B AB pl. LiH, HF Hullámfüggvények: A és B EA>>EB ! S0