Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból

Az ammónia 8. osztály.
A hidrogén (hydrogenium, hydrogen, vodonik, водород)
Redoxireakciók alatt olyan reakciókat értünk, melynek során az egyik reaktáns elektront ad át a másiknak, így az egyik reakciópartner töltése pozitívabbá,
Készítette: Hokné Zahorecz Dóra 2006.december 3.
Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból
Rézcsoport.
Kémia Hornyák Anett Neptun-kód: XIGGLI
A VII. főcsoport elemei és vegyületei
Hidrogén (H2).
AZ OXIGÉN (oxygenium, oxygen, kiseonik, кислород)
Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
HIDROGÉN-KLORID.
A deutérium és a trícium fúziója
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
Tartalom A periódusos rendszer felfedezése
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Az Oxigén.
A KLÓR klorosz = zöld A KLÓR klorosz = zöld KÉMIAI JEL: Cl2
SZÉN-MONOXID.
NitrogéN Anyagszerkezet Fizikai ,Kémiai tulajdonságok Előfordulás
Ammónia.
phosphorum = „fényhordozó”
A kén.
Révai Miklós Gimnázium és Kollégium Győr
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
A HIDROGÉN.
Platinacsoport elemei
Az anyagok közötti kötések
Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA
Szervetlen kémia Hidrogén
Redukciós-oxidációs (redox) reakciók
Tartalom Anyagi rendszerek csoportosítása
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
A VI. főcsoport elemei (kalkogének – kőképzők) és vegyületei – O2
A cink, a kadmium és a higany
A kén Sulphur (S).
Az oxigén 8. osztály.
A nitrogén és oxidjai 8. osztály.
Kémiai kötések Kémiai kötések.
A hőmérsékleti sugárzás Atomfizika Atommagfizika Dozimetria
A halogén elemek SÓKÉPZŐK.
Elektronhéjak: L héjon: 8 elektron M héjon: 18 elektron
Fúzióban a jövő.
Szervetlen kémia Oxigéncsoport
A VÍZ HIDROGÉN-OXID KÉMIAI JEL: H2O.
HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.
A tűz.
A kvantum rendszer.
Basa Szilvia (ZMDG21) NBKS0031ÁO.  A fizikában és a kémiában: ionizált gáz  Az ionizált fogalom itt mit is jelent?  A negyedik halmazállapot  Elektromos.
Kémiai reakciók Kémiai reakció feltételei: Aktivált komplexum:
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
A hidrogén. 1.Keresd meg a periódusos rendszerben a hidrogént! Hol a helye? Hány protonja, neutronja, elektronja van az atomjainak? Hány elektronhéja.
Kölcsönhatás a molekulák között. 1.Milyen fajta molekulákat ismerünk? 2.Milyen fajta elemekből képződnek molekulák? 3.Mivel jelöljük a molekulákat? 4.Mit.
Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =
A molekulák képződése. I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték.
Nitrogén csoport V. főcsoport. Sorold fel az V. főcsoport elemeit és vegyjelüket! NitrogénNnemfémgáz FoszforPnemfémszilárd ArzénAsfélfémszilárd AntimonSb.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
A KÉN
Milyen kémhatásokat ismersz?
A kén=Sulfur.
Korszerű anyagok és technológiák
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017.
Ki tud többet kémiából?.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Alkossunk molekulákat!
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.