Valóságos gázok
kompresszibilitási reálfaktor (Z) A valóságos gáz akkor tekinthető kellően hasonlónak az ideális gázhoz, ha kompresszibilitási reálfaktor (Z)
A kompresszibilitási reálfaktor a redukált nyomás és a redukált hőmérséklet függvényében TR=1 TR=0,9 Z Z=1 TR=1,2 TR=2,5 kétfázisú tartomány TR=5 TR=20 pR 1 8 12
Mikor tekinthető hasonlónak a valóságos gáz az ideális gázhoz? Ha a hőmérséklete legalább 2,5 ... 3 -szor magasabb a kritikus hőmérsékletnél vagy a nyomása jelentősen kisebb mint a kritikus érték
Néhány anyag kritikus állapotjelzői Név vegyjel M, kg/kmol TC, K pC, MPa Ammónia NH3 17,03 405,5 11,29 Argon Ar 39,948 151 4,864 Szén-dioxid CO2 44,01 304,2 7,39 Hélium He 4,003 5,3 0,2289 Hidrogén H2 2,016 33,3 1,297 Kén-dioxid SO2 64,063 430,7 7,883 Kripton Kr 83,8 209,45 5,5 Metán CH4 16,043 191,1 4,63 Neon Ne 20,183 44,5 2,624 Nitrogén N2 28,013 126,2 3,394 Nitrogén-dioxid NO2 44,013 309,7 7,27 Oxigén O2 31,999 154,8 5,036 Víz H2O 18,015 647,3 22,038 Levegő (keverék) – 28,97 132,5 4,00
A Van der Waals állapotegyenlet Két alapfeltételezés A gázrészecskék véges térfogattal rendelkeznek, mely csökkenti a gáz egészének rendelkezésére álló térfogatot, A gázrészecskék egymással kölcsönhatásban állnak, mely kölcsönhatást Van der Waals-erőknek nevezünk. Nyomáskorrekció a részecskék közötti kölcsönhatás figyelembevételéhez! Térfogati korrekció a részecskék méretének figyelembevételéhez!
A Van der Waals állapotegyenlet részecskék véges mérete részecskék kölcsönhatása
A Van der Waals állapotegyenlet gőz túltelítése (GFE) A E B F D G C folyadék túltelítése (ABC) valóságban elő nem forduló (CDE) v
A valóságos gázok különböző állapotegyenletei közül az empirikus állapotegyenletek biztosítják a legnagyobb pontosságot!
Ellenőrző kérdések (1) Mi a kompresszibilitási reálfaktor és hogyan mutatja a valóságos és az ideális gáz közötti hasonlóságot? Milyen feltételek fennállása estén tekinthető a valóságos gáz az ideális gázhoz hasonlónak? Írja fel a Van der Waals állapotegyenletet! Milyen korrekciókat alkalmaznak benne? Mely tartományban nem alkalmas a Van der Waals állapotegyenlet a valóságos gázok leírására? Miért?