Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA

Készítette: Bráz Viktória
BIOGÉN ELEMEK, A VÍZ BIOLÓGIAI JELENTŐSÉGE
Az atomok periódusos rendszere
Halmazállapotok, állapotváltozások
Kristályrácstípusok MBI®.
Rácstípusok.
Homogén rendszerek- ELEGYEK- OLDATOK
Halmazállapot-változások
1. Metallográfiai alapfogalmak
Atomrácsos kristályok
Szervetlen kémia Hidrogén
A kémiai tulajdonságok, az elektronegativitás és a főbb kötéstípusok
Szilárd halmazállapot
A FÉMEK ÁLTALÁNOS JELLEMZÉSE
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
Az Oxigén.
Készítette: Vas Valentin Ásvány és kőzettan.  Az ásvány és kőzettan röviden a Világegyetem, főleg a Föld természetes úton keletkezett szilárd anyagaival.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Kémiai kötések.
Kémiai BSc Halmazok és oldatok
A Molekularács A környezetünkben lévő anyagok nagy része molekulákból épül fel. 1 részük szobahőmérsékleten gáz halmazállapotú. Megfelelő hőmérsékleten.
KÉMIAI KÖTÉSEK.
A HIDROGÉN.
Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
Környezettechnológia kémiai módszerei
Halmazállapotok Gáz Avogadro törvénye: azonos nyomású és hőmérsékletű gázok egyenlő térfogatában – az anyagi minőségtől, molekula méretétől függetlenül.
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
Tartalom A periódusos rendszer felfedezése
A fémrács.
8. Szilárd anyagok Kristályos anyagok: határozott olvadáspont, hasad, elemi cella, rácstípus, szimmetria, polimorfizmus (pl. NaCl, SiO2) Amorf anyagok:
Kovalens kötés különböző atomok között.
Halmazállapot-változások
A kén Sulphur (S).
Kémiai kötések Kémiai kötések.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Elektronhéjak: L héjon: 8 elektron M héjon: 18 elektron
Az anyagszerkezet alapjai II.
Mi az élet, miért fontos a víz az élővilágban
Az atomok periódusos rendszere
Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869)
HŐTAN 3. KÉSZÍTETTE: SZOMBATI EDIT
Halmazállapotok Kristályos anyagok, atomrács
Halmazállapotok Gáz Avogadro törvénye: azonos nyomású és hőmérsékletű gázok egyenlő térfogatában – az anyagi minőségtől, molekula méretétől függetlenül.
HŐTAN 9. KÉSZÍTETTE: SZOMBATI EDIT
Összefoglalás.
Ionok, ionvegyületek Konyhasó.
Kölcsönhatás a molekulák között. 1.Milyen fajta molekulákat ismerünk? 2.Milyen fajta elemekből képződnek molekulák? 3.Mivel jelöljük a molekulákat? 4.Mit.
Atomkristályok. Az atomkristály Atomtörzsek rendezett halmaza: benne nem meghatározott számú atomot kovalens kötések rögzítenek.
A molekulák képződése. I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték.
Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.
Fémek. Az elemeket 3 csoportba osztjuk: fémek Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
Halmazállapotok Kristályos anyagok, atomrács
Korszerű anyagok és technológiák
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Kristályrács molekulákból
Atomrácsos kristályok
A nitrogén és vegyületei
Másodrendű kötések molekulák között ható, gyenge erők.
Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3;
Ágotha Soma Általános és szerves kémia
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
HalmazállapotOK.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Alkossunk molekulákat!
Belépés a részecskék birodalmába
HalmazállapotOK.
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.