Atomrácsos kristályok

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
S Sulfur.
Advertisements

Készítette: Bráz Viktória
Az ezüst és az arany. Tk oldal
VI. tétel.
Kristályrácstípusok MBI®.
Rácstípusok.
SZILÁRD ANYAGOK OLDATOK
Homogén rendszerek- ELEGYEK- OLDATOK
1. Metallográfiai alapfogalmak
Név: Le-Dai Barbara Neptun-kód: IEDZ4U Tantárgy: Ásvány és kőzettan
Elektromos alapismeretek
Atomrácsos kristályok
A KRISTÁLYSZERKEZET Szerkezeti anyagok: -kristályos szerkezetek, -üvegek, műanyagok, elasztomerek. Mi készteti az atomokat a kristályos szerkezet.
A kémiai tulajdonságok, az elektronegativitás és a főbb kötéstípusok
Napenergia-hasznosítás
SZÉN NANOSZERKEZETEK (FULLERÉNEK, SZÉN NANOCSÖVEK, GRAFÉN)
Szilárd halmazállapot
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
A Molekularács A környezetünkben lévő anyagok nagy része molekulákból épül fel. 1 részük szobahőmérsékleten gáz halmazállapotú. Megfelelő hőmérsékleten.
A HIDROGÉN.
Széncsoport elemei.
Az anyagok közötti kötések
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
Ásvány és kőzettan Gyémántok
ATOMRÁCSOS ANYAGOK.
Ötvözetek ötvözetek.
Halmazállapotok Gáz Avogadro törvénye: azonos nyomású és hőmérsékletű gázok egyenlő térfogatában – az anyagi minőségtől, molekula méretétől függetlenül.
Tartalom Anyagi rendszerek csoportosítása
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
A fémrács.
8. Szilárd anyagok Kristályos anyagok: határozott olvadáspont, hasad, elemi cella, rácstípus, szimmetria, polimorfizmus (pl. NaCl, SiO2) Amorf anyagok:
A cink, a kadmium és a higany
A kén Sulphur (S).
Kémiai kötések Kémiai kötések.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
12. előadás A fémek vezetőképessége A Hall-effektus Kristályok
A szén és vegyületei.
Az elemek csoportosítása
Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869)
Ásványok bemutatása Ásvány- és kőzettan alapjai
Halmazállapotok Kristályos anyagok, atomrács
Elemek csoportosítása
Ionok, ionvegyületek Konyhasó.
Helyük a periódusos rendszerben Felhasználásuk Közös tulajdonságaik Kivételek Szabadon mozgó elektronfelhő Fémes kötés.
Atomkristályok. Az atomkristály Atomtörzsek rendezett halmaza: benne nem meghatározott számú atomot kovalens kötések rögzítenek.
Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.
Fémek. Az elemeket 3 csoportba osztjuk: fémek Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek.
Szilárd anyagok: 1.Felépítő részecskéik: a.Atomok: pl.: gyémánt: C, szilícium: Si, kvarc: SiO 2 b.Ionok: pl.:, mészkő: CaCO 3,mész: CaO, kősó: NaCl c.Fém-atomtörzsek:
A KÉN
Halmazállapotok Kristályos anyagok, atomrács
A kén=Sulfur.
Korszerű anyagok és technológiák
Kristályrács molekulákból
A FÖLDKÉREG ANYAGAI Készítette: Hoffer Vivien, Kovács Barbara,
Másodrendű kötések molekulák között ható, gyenge erők.
Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3;
Ágotha Soma Általános és szerves kémia
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
HalmazállapotOK.
Összeállította: J. Balázs Katalin
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Kell ez nekem....? A szén és vegyületei.
Kémiai kötések.
Készítette: Kothencz Edit
3. óra Belépés a részecskék birodalmába
Alkossunk molekulákat!
Belépés a részecskék birodalmába
HalmazállapotOK.
5. A FÖLDKÉREG ÁSVÁNYOS ÖSSZETÉTELE.
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.
Előadás másolata:

Atomrácsos kristályok A rácspontokon ……… helyezkednek el; amelyeket meghatározott számú, irányított, ……….. kötés kapcsol össze. Az atomrácsos kristályok az erős ………… kötések következtében kemények, a hőt és az elektromos áramot ……. vezetik. Olvadáspontjuk ………, oldószerük nincs. atomok kovalens kovalens nem magas

σ Példák: gyémánt, amelyben minden szénatomhoz ……. másik kapcsolódik, …..-kötéssel. A tetraéderes, térhálós atomrácsban a kötésszög (………˚), és a ………… (0,154 nm) is minden irányban …………….. Az erős kovalens kötések miatt a legkeményebb természetes anyag, olvadáspontja is nagyon magas (kb. 3500˚C). A szilícium, a germánium, a bór, mint kémiai elemek, illetve egyes vegyületek is kristályosodnak ilyen rácsba: kvarc (SiO2), cink-szulfid vagy szfalerit (…….), szilícium-karbid (SiC). négy σ 109,5 kötéshossz azonos ZnS

Grafit Kristályrácsa érdekes, mivel réteges atomrács, molekula- és fémrács jelleggel. Atomrács, mivel a rácspontokon atomokat találunk, egy szénatom pedig 3 másikkal egy síkban alakít ki kovalens kötéseket. Nincs oldószere, olvadáspontja magas. A rétegek között viszont gyenge másodrendű kötések vannak, (molekularácsos sajátosság), ezért a grafit rétegek el tudnak csúszni egymáson, a grafit papíron nyomot hagy. Fémes jelleg pedig a jó áram- és hővezetés, amelyet minden szénatom 4. elektronjának delokalizációja okoz.

Fullerén vagy focilabda szén

(…………….., ……………… vezetők) Fémrácsos kristályok A rácspontokon ..…….. töltésű fématomtörzsek vannak, amelyeket a hozzájuk közösen tartozó …..……….. elektronok tartanak össze. (………. kötés) A fémes kötés tehát nem irányított, a közös elektronok a rácspontok között viszonylag szabadon mozognak. Ennek következménye: a fémek ………………………………………… (…………….., ……………… vezetők) A fémrács delokalizált elektronjai bármilyen hullámhosszú sugárzással gerjeszthetők, ezért a fémek ………………. és általában ……………. színűek (kivétel: .…… és az ……….). A fémes kötés …...….…….. kémiai kötés, melynek kötési energiája ….….., így a fémek halmazállapota szobahőmérsékleten: …..……. (kivétel: ………..…). pozitív delokalizált fémes elektromos áram – és hővezetése elsődleges primer átlátszatlanok szürke réz arany elsőrendű nagy szilárd higany

Jellemezzük az ionrácsos kristályokat!