A Vas. Általános tudnivalók Elemi állapotban szürkésfehér színű rendszáma a periódusos rendszerben 26 jól alakítható,nem amfoter fém 1538 °C-on olvad.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
S Sulfur.
Advertisements

Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból
Fémtechnológia Venekei József mk. alezredes.
Kémia 6. osztály Mgr. Gyurász Szilvia
10. Kísérletek acetilénnel 1. Az acetilén előállítása
Elektronikai technológia 2.
Készítette: Hokné Zahorecz Dóra 2006.december 3.
Ismetlés (teszt) A metán C mindkettő B etilén D egyik sem
Az arany Az arany a termeszetben elemi allapotban elofordulo, a tortenelem kezdetei ota ismert, jellegzetesen sarga nemesfem, a periodusos rendszer 79.
Bevezetés a vasgyártás technológiai folyamataiba
Vascsoport elemei.
SO2.
A nyersvasgyártás betétanyagai:
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Vas.
Kénsav H2SO4.
SZÉN-MONOXID.
A foszfor egy nemfémes, szilárd kémiai elem.
A KÉMIAI REAKCIÓ.
Alapanyagok gyártása Fémkohászat Vas- és acélgyártás
Vasgyártás Bui Tommy.
Redoxi-reakciók, elektrokémia Vizes elektrolitok
Krómcsoport elemei.
A HIDROGÉN.
Mangáncsoport elemei.
Anyagtechnológia alapjai I.
Előgyártási technológiák
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
KÉSZÍTETTE: SZELI MÁRK
Kohászat Fémek előállítása Alapanyag tisztítása
Az elemek lehetséges oxidációs számai
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
A szappanok káros hatásai
A szappanok káros hatásai
Anyagtechnológia alapjai I.
Az olvasztó felső részében megkezdődik a salakképző anyagok bomlása:
Alapanyagok gyártása Fémkohászat Vas- és acélgyártás
Tartalom Anyagi rendszerek csoportosítása
A VI. főcsoport elemei (kalkogének – kőképzők) és vegyületei – O2
1. Kísérletek kén-hidrogénnel
Az etén előállítása.
32. Folyadékok elegyedése, vizsgálata jód oldódásával
Szükséges Eszközök: gázfejlesztő főzőpoharak fecskendők Anyagok:
A kénsav és sói 8. osztály.
A salétromsav és a nitrátok
Az óncsoport 8.Osztály Tk
A kén Sulphur (S).
A réz-csoport I. A réz.
A szén és vegyületei.
Nyersvasgyártás.
Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old.
Acélgyártás.
HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.
Vas-kobalt-nikkel A periódusos rendszer VIII/B csoportja
Elemek csoportosítása
Nemesgázok. feladat 1.Készíts halmazábrákat a füzetedbe és helyezd el a következő elemeket, vegyjelet használj: vas, argon, alumínium, oxigén, germánium,
A hidrogén. 1.Keresd meg a periódusos rendszerben a hidrogént! Hol a helye? Hány protonja, neutronja, elektronja van az atomjainak? Hány elektronhéja.
A NITROGÉN OXIDJAI. Nitrogén-dioxid A nitrogén változó vegyértékű elem. Többféle oxidja létezik. Nitrogén-dioxid NO 2 Vörösbarna, mérgező gáz. A salétromsav.
Kén oxidjai és a kénsav. Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik.
Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =
Gyártási folyamatok Alapanyagok gyártása Fémkohászat Vas- és acélgyártás.
A KLÓR 1készítette: Kothencz Edit. A klór fontosabb jellemzői I. Zöldessárga színű, Fojtó szaga köhögésre ingerel, Gáz halmazállapotú, Mérgező, Vízben.
Redoxi titrálások Kvantitatív analízis. Titrimetriás módszerek Sav-bázis titrálások  acidi-alkalimetria Redoxi tirálások Komplexometriás titrálás Csapadékos.
A nitrogén és vegyületei
A KÉN
Részösszefoglalás Gyakorlás.
A kén=Sulfur.
Készítette: Kothencz Edit
Kell ez nekem....? A szén és vegyületei.
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Előadás másolata:

A Vas

Általános tudnivalók Elemi állapotban szürkésfehér színű rendszáma a periódusos rendszerben 26 jól alakítható,nem amfoter fém 1538 °C-on olvad atomtömege 55,845 g/mol A vegyjele Fe (ami a latin ferrum szóból ered) A vas az elektromosságot és a hőt közepesen vezeti, és mágnesezhető

A vas reakciói: Elemekkel: – Oxigénnel: 4 Fe + 3 O 2 --> 2 Fe 2 O 3 – Oxigénmentes desztillált vízzel nem reagál, de ha a vízben van oldott oxigén, akkor rozsda (FeO(OH) vagy Fe(OH) 3 ·Fe 2 O 3 ) keletkezik. Savakkal: – A híg szervetlen savak (pl.:HCl) mind reagálnak vele, de kénsavval és sósavval csak oxidálódik, és így lassan alakul át Fe 3+ (ferri-) vegyületekké. – A híg szerves savak (CH 3 COOH, C 3 H 4 (OH)(COOH) 3...) lassan oldják miközben hidrogén gáz fejlődik. Lúgokkal nem reagál

Előállítása Nyersvasgyártás: – A vas a természetben nem fordul elő színfém formájában, ezért azt érceiből, tűzi kohászati eljárással kell előállítani. A tűzi kohászat során a vasércből az oxigént redukálással távolítják el. A redukáló anyag szén vagy koksz.A koksz nemcsak redukálja a vasérceket, de megfelelő hőmérsékletet is biztosít az égése. A nyersvasat többnyire nagyolvasztóban, speciális aknás kemencében állítják elő.

Nyersvasgyártás Vas folyékony állapotban Nagyolvasztó

Előállítása Acélgyártás: – Az acélgyártás kiinduló anyaga a nyersvas és az ócskavas. Ahhoz, hogy a nyersvasból acél legyen, annak fölösleges kísérőelemeit (C-, Si-, Mn-, P- és S-tartalmát) el kell távolítani. Ez úgy történik, hogy a megolvasztott fémbetétből kiégetik a „káros” elemeket, ötvözik „hasznos” elemekkel, majd a folyékony acélt kokillába vagy folyamatos öntőgépbe öntik és kristályosítják.

Acélgyártás ívfényes medencében

A vas élettani szerepe Az emberi szervezet nem képes a vas előállítására ezért ezt kívülről,táplálkozás útján kell pótolnunk Vas nélkül az oxigén nem lenne képes eljutni a sejtekhez A vér színe a vas oxidációs állapotától függ, amely a vér oxigéntelítettségének következménye. Az oxigéndús vér világospiros, míg az oxigénben szegény, ugyanakkor szén- dioxidban gazdag vér színe ennél jóval sötétebb árnyalatú.

Vasat tartalmazó élelmiszerek: Hús Tej TojásTojás SóskaSóska