Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az atom felépítése. Az atom mérete Az atomok az anyag kémiai módszerekkel tovább nem bontható, igen kis méretű részecskéi. Link4 Link4 A kémiai elemek,

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Az atom felépítése. Az atom mérete Az atomok az anyag kémiai módszerekkel tovább nem bontható, igen kis méretű részecskéi. Link4 Link4 A kémiai elemek,"— Előadás másolata:

1 Az atom felépítése

2 Az atom mérete Az atomok az anyag kémiai módszerekkel tovább nem bontható, igen kis méretű részecskéi. Link4 Link4 A kémiai elemek, így az anyagok tulajdonságait, a felépítő atomok tulajdonságai határozzák meg. Az atom atommagból és elektronfelhőből épül fel. link12 link12

3 Elemi részecskék Az atomokat felépítő elektronokat, protonokat és neutronokat elemi részecskéknek nevezzük. Link6 Elemi részecskék tulajdonságai: tk.15.o táblázat! Az atomban a protonok és elektro- nok száma mindig egyenlő, így az atom elektromosan semleges. link3 link3

4 Kémiai elemek Az azonos protonszámú atomok egy–egy kémiai elemet alkotnak. A protonok száma egyenlő a rendszámmal, amit a vegyjel bal alsó sarkába írunk. Link2 Link2 Az atommagban lévő protonok és neutronok számának összege pedig a tömegszám. link5 link5 C 6 12

5 Izotópok - az elemek atomjaiban a protonok száma mindig azonos kell legyen, de a neutronok száma gyakran különböző. - a neutronok az atommag stabilizálásában játszanak szerepet, a rendszám növekedésével egyre több neutronra van szükség. Az azonos rendszámú, de eltérő tömegszámú atomokat izotópoknak nevezzük (izosz - toposz). link9 link9

6 Izotópok -a természetes elemek többféle izotóp meghatározott arányú keverékei; link13,17 -jelölésük – mindig feltüntetjük a vegyjel mellett a rendszámot és tömegszámot; link12 link12 - az izotópok kémiai tulajdonságai mindig azonosak, fizikai tulajdonságaik kis mértékben eltérőek lehetnek; link14 link14

7 Relatív atomtömeg A r Az atom tömege nagyon kicsi, közvetlenül mé- réssel meg sem határozható, ezért vezették be a relatív atomtömeg fogalmát. Link1 Link1 A relatív atomtömeg tehát azt fejezi ki, hogy az atom tömege hányszor nagyobb, mint a a 12-es tömegszámú szénizotóp tömegének 1/12 része. A periódusos rendszerben szereplő atomtömeg az elemet felépítő izotópok természetes izotóparány szerint számított átlagos relatív atomtömege. link3 link3

8 Anyagmennyiség A kémiai átalakulások vizsgálatakor fontos lenne tudni, hogy hány darab atom, elemi részecske vesz azokban részt. A gyakorlatban viszont az anyagokat tömeg vagy térfogat szerint mérjük le. Kísérleti úton meghatározták, hogy bármely elem atomtömegnyi grammjában 6*10 23 db atom van, ez az Avogadro-állandó. 1 mol N A = 6*10 23

9 Anyagmennyiség Jele:n Neve:mól Mértékegysége: mol 1 mol annak a rendszernek az anyagmennyi- sége, amely annyi elemi egységet tartalmaz, mint ahány atom van 12,00 g 12-es tömeg- számú szénizotópban. 1 mol anyagmennyiségű anyag tömege a moláris tömeg: mnmn M= [ ] g mol


Letölteni ppt "Az atom felépítése. Az atom mérete Az atomok az anyag kémiai módszerekkel tovább nem bontható, igen kis méretű részecskéi. Link4 Link4 A kémiai elemek,"

Hasonló előadás


Google Hirdetések