Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

TÁMOP 2.2.3-07/1-2F-2008-0011 Analitika gyakorlat 12. évfolyam Vegyipari termékek hatóanyag- tartalmának meghatározása Fogarasi József 2009.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "TÁMOP 2.2.3-07/1-2F-2008-0011 Analitika gyakorlat 12. évfolyam Vegyipari termékek hatóanyag- tartalmának meghatározása Fogarasi József 2009."— Előadás másolata:

1 TÁMOP /1-2F Analitika gyakorlat 12. évfolyam Vegyipari termékek hatóanyag- tartalmának meghatározása Fogarasi József 2009

2

3 A gálicok Ismert gálicok: Rézgálic (kékgálic) cinkgálic (fehérgálic) Zay Sámuel: Magyar mineralógia avagy Az ásványokról való tudomány, melly a természet első világának eddig esméretes minden-féle szüleményeit magyar nyelven terjeszti előnkbe / [Zay Sámuel]. - Komáromban : az író költségével ; Wéber Simon Péter' betűivel, Zay Sámuel a kénsavas sókat általánosan gálic-sók-nak nevezi, a kénsavat pedig gálic-savanyuság-nak. Vasgálic (zöldgálic)

4 A vasgálic meghatározásának reakciója 1.Felírjuk az redoxi folyamatban részt vevő főbb anyagait, jelölve a redoxi folyamatban részt vevő anyagok oxidációs számait. KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 )  1  5 2 l.k.k.t.: H 2 O 2.Írjuk fel az oxidációs számok változásait! 3.Az oxidációs számváltozások legkisebb közös többszörösének megfelelően állapítsuk meg a redukálódó és az oxidálódó anyagok együtthatóit! 4.Egészítsük ki a reakcióegyenletet úgy, hogy teljesüljön az anyagmegmaradás törvénye! 8

5 Úrvölgy A vasgálic előfordulása a természetben Oravica (Románia), Gosslar (Németország), Bajorország Selmecbánya Szomolnok

6 A vastartalom számításának elve 2 KMnO FeSO H 2 SO 4 = 2 MnSO 4 + K 2 SO Fe 2 (SO4) H 2 O A rendezett reakcióegyenlet alapján megállapítjuk, hogy 1 mol KMnO 4 5 mol Fe 2+ -iont mért A 0,02 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldat 1 cm 3 -e 5·0,02 = 0,1 mmol Fe 2+ -iont határoz meg. Ha figyelembe vesszük a törzsoldat és a belőle kivett minta térfogatának arányát (jellemzően 250/25 = 10), ez 1 mmol Fe 2+ -iont jelent. Ez a vas moláris tömege alapján 55,85 mg. 17,8 cm 3 KMnO 4 fogyása esetén ez 17,8·55,85 = 994 mg. Ha a bemérés éppen 5,0000 gramm volt, akkor minta vastartalma:


Letölteni ppt "TÁMOP 2.2.3-07/1-2F-2008-0011 Analitika gyakorlat 12. évfolyam Vegyipari termékek hatóanyag- tartalmának meghatározása Fogarasi József 2009."

Hasonló előadás


Google Hirdetések