Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete

Az előadások a következő témára: "Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete"— Előadás másolata:

1 Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
Rendszám, tömegszám,izotópok fogalma Radioaktivitás fogalma A molekula,ion, mól, moláris tömeg fogalma anyagi rendszerek felosztása

2 Az atom

3 John Dalton (1803)

4 Az atom Az atomok a kémiailag legegyszerűbb részecskék
A szokásos kémiai folyamatokban nem alakulnak át egymássá. A kémiai reakció során az anyag atomjai átrendeződnek és így egy másik fajta anyag jön létre.

5

6 Az atom felépítése proton(ok) neutronok elektronok

7 Elemi részecske Tömeg(kg) Töltés(C) Rel.Tömeg Töltés(e)
elektron 9,109* ,60219* , proton 1,672* ,60219* , neutron 1,674* ,

8

9 Miből áll az atommag? Protonok+neutronok Mi a rendszám? (Z): Protonok száma Neutronok száma (N) Mi a tömegszám? (A) (A)= Z+ N

10 Lehet-e törtszám a tömegszám?

11 Izotópok: rendszám azonos, tömegszám különböző
hasonló kémiai tulajdonság

12 A hidrogén izotópjai

13

14 Radioaktív anyagok - Az atommag nem stabilis. Nagy energiájú radioaktív sugárzás közben felbomlik. (Ez már nem kémiai reakció)

15 Radioaktív sugárzás fajtái
Alfa-bomlás Béta-bomlás. Gamma-bomlás (pozitron emisszió, elektron befogás)

16 Rádioaktivitás mértékének kifejezése
Minden esetben veszélyesek-e a radioaktív anyagok? Fajlagos aktivitás > 70 kBq/kg.(Bequerel) Egységnyi tömegű mintában 1 másodperc alatt végbemenő bomlások száma. Mit jelent az, hogy K-40 fajlagos aktivitása 30,4 Bq/g? A természetes urán fajlagos aktivitása: 2,54*104 Bq/g. Veszélyes anyagnak számít-e?

17 További mérőszámok és kérdések
Gray RBE Fertőz-e a sugárfertőzés? Különösen veszélyesek-e a nagyon hosszú felezési idejű izotópok? Ugyanaz a dózis kis adagokban vagy egyszerre a veszélyesebb?

18 Radioaktív izotópok gyakorlati alkalmazása
izotópos nyomjelzés

19 Hevesy György ( ) a radioaktív izotóp nyomjelzés módszerének megalkotója. Munkáját 1913-ban kémiai Nobel-díjjal ismerték el.

20 Rákos betegségek gyógyítása 60Co izotóppal
Kormeghatározás 14C izotóppal

21 Az atom elektronszerkezete
Elektronhéj: Az atommagtól adott távolságban lévő elektronok összessége Vegyérték elektronok: A külső le nem zárt elektronhéjon (ritkábban a belső, telítetlen alhéjokon) lévő elektronok.

22 Lewis féle elektronszerkezet:

23 Oktett szabály Az atomok arra törekszenek, hogy a vegyértékhéjukon nyolc elektron legyen. A kötéseket ennek megfelelően alakítják ki. Korlátai: Az átmeneti fémekre és egyes nemfémes vegyületekre nem alkalmazható. Pl. : SF6

24 Hány vegyérték elektronja van a következő elemeknek
Hány vegyérték elektronja van a következő elemeknek? Rajzoljuk fel a Lewis elektronszerkezetüket! O, N, C,Mg, K, Cl, F, Ne Ezek az elemek, hogyan érhetik el a stabilis szerkezetet?

25 molekula Pl.: H2O Molekula: Két vagy több azonos vagy különböző atomból álló részecske melyben az atomok elsőrendű kémiai kötéssel (kovalens kötéssel)kapcsolódnak egymáshoz.

26 ion: Pl. Na+, NH4+ Ion: Elektromos töltéssel rendelkező atom vagy molekula

27 Mól, moláris tömeg Mól: Az anyagmennyiség mértékegysége
- molnyi mennyiségű anyag 6*1023db részecskét tartalmaz Moláris tömeg: Molnyi mennyiségű anyag tömege

28

29 Elem vegyület vagy keverék?:
csapvíz, desztillált víz levegő bronz etil-alkohol, sütőpor réz-szulfát réz-szulfát oldat, szacharóz, oxigén, cink. A keverékek ezek közül homogének vagy heterogének?

30