SAV-BÁZIS HÁZTARTÁS pH = - log [H + ] pH = pK + log([HCO 3 - ]/[CO 2 ])
Referencia tartományok FaktorÁtlagTartomány pH PaO 2 (mmHg) PaCO 2 (mmHg) HCO 3 - (mEq/l)
Kórélettani állapotokÉrtékek AcidosispH <7.35 AlkalosispH >7.45 HypoxiaPaO 2 <60 HyperoxiaPaO 2 >100 Alveolaris hyperventillatioPaCO 2 <35 Légzési elégtelenség (hypoventill.)PaCO 2 >50
A pH szabályozása Puffer-rendszerek Vesék szerepe Tüdő jelentősége
PUFFER (ütköző) OLDAT Gyenge elektrolitok (gyenge savak és gyenge bázisok) saját sóikkal alkotott közös oldata Külső, zavaró hatásokra megőrzik pH-juk viszonylagos állandóságát Pl.:[H + ] = K * H 2 CO 3 / HCO 3 -
Puffer rendszerek bicarbonát/szénsav pK = 6.1 a legjelentősebb plasma puffer phosphate: H 2 PO 4 - / HPO 4 2- pK = 6.8 a legjelentősebb vizeleti puffer ammonium: NH 3 - / NH 4 pK = 9.0 fontos a vesében
Vese:[H + ][HCO 3 - ] = állandó Tüdő: [H 2 CO 3 ] A vese és a tüdő szerepe
LEHETSÉGES VÁLTOZÁSOK acidosisalkalosis METABOLIKUSpH RESPIRATORIKUSpH
Metabolikus alkalosis
Respiratoricus acidosis
A vese szabályozó szerepe
Egy tubulus sejt a proximális kanyarulatos csatornákban
Tubulus sejt – fosztáf puffer
Tubulus sejt – ammónia puffer