Az ammónia 8. osztály.

Gázok előállítása és reakciójuk Lugol-oldattal
Reakció tipusok (2.-3. óra)
Rézcsoport.
KÉMIAI SZÁMÍTÁSOK A VEGYI KÉPLET ALAPJÁN
Karbonát-, foszfát-, nitrátionok
Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
P FOSZFOR MŰTRÁGYÁK Nyersfoszfátok, apatitok
Kémiai alapozó labor a 13. H osztály részére 2011/2012
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Ammónia.
NH4OH Szalmiákszesz Ammónium-hidroxid
Révai Miklós Gimnázium és Kollégium Győr
Helyettesítési reakció
A VEGYI KÉPLET.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Laboratóriumi kísérletek
Sav-bázis egyensúlyok
SÓOLDATOK KÉMHATÁSA PUFFEROLDATOK
A HIDROGÉN.
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Heterogén kémiai egyensúly
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Kémiai egyensúlyok A kémiai reakciók reakcióidő szempontjából lehetnek: pillanatreakciók időreakciók A reakciók lehetnek. egyirányú egyensúlyi reakciók.
ELEKTROKÉMIAI ALAPFOGALMAK
Kémiai reakciók katalízis
Vízlágyítás.
Vízlágyítás.
Reakcióegyenletek Gyakorlás
Reakcióegyenletek Az egyenleteket Keglevich Kristóf gyűjtötte,
25. Nátrium-karbonát, kálium-bromid és kalcium-karbonát azonosítása
48. kísérlet Sók azonosítása vizes oldatuk kémhatása alapján
Szükséges Anyagok: rézforgács, 60-65%-os salétromsavoldat,
Szükséges Eszközök: gázfejlesztő főzőpoharak fecskendők Anyagok:
Szükséges Eszközök: • 3 kémcső • kémcsőtartó állvány Anyagok: • CaCO3
Sav-bázis reakciók BrønstedLowry-féle sav-bázis elmélet
OLDÓDÁS.
A kénsav és sói 8. osztály.
A kalcium és a magnézium
A salétromsav és a nitrátok
A sósav és a kloridok 8. osztály.
Második rész III. kationosztály elemzése 2011
ÖSSZEGOGLALÁS KEVERÉKEK OLDATOK ELEGYEK.
SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.
Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old.
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
Halogének II. Elemi bróm előállítása Jód tisztítása szublimációval
Halogének I. Kálium-klorátos gyújtókeverék
Kén és szelén Kén és réz reakciója Kén és vas reakciója
H2, alkáli- és alkáliföldfémek
Szén, szilícium, bór Széndioxid előállítása Szárazjég vízben
Oxigén Oxigén előállítása KClO3-ból O2 előállítása K2Cr2O7-el
A Föld vízkészlete.
Vízlágyítás. Ca HCO 3 - Ca 2+ + H 2 O + CO 2 + CO 3 2- CaCO 3 képződés Túl sok CO 2 a vízben --> agresszív CO 2 Túl kevés CO 2 a vízben --> CaCO.
Aktuális növényvédelmi teendők
Halmazállapotok Gáz Avogadro törvénye: azonos nyomású és hőmérsékletű gázok egyenlő térfogatában – az anyagi minőségtől, molekula méretétől függetlenül.
I. Hosszanti: például: hidak hosszváltozása. II. Térfogati: például: folyadékok térfogatváltozása.
Oldat = oldószer + oldott anyag (pl.: víz + só, vagy benzin + olaj )
Elemmolekulák Az elemmolekulák azonos atomok kovalens kötésekkel történő összekapcsolódásával jönnek létre. H 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, N 2.
A NITROGÉN OXIDJAI. Nitrogén-dioxid A nitrogén változó vegyértékű elem. Többféle oxidja létezik. Nitrogén-dioxid NO 2 Vörösbarna, mérgező gáz. A salétromsav.
Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =
Savak és lúgok. Hogyan ismerhetők fel? Indikátorral (A kémhatást színváltozással jelző anyagok)  Univerzál indikátor  Lakmusz  Fenolftalein  Vöröskáposzta.
REAKCIÓEGYENLETEK. HIDROGÉN LAB. ELŐÁLLÍTÁSA ZN + 2 HCL = ZNCL 2 + H 2.
SAV – BÁZIS REAKCIÓK KÖZÖMBÖSÍTÉS
Milyen kémhatásokat ismersz?
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
Méréstechnika 1/15. ML osztály részére 2017.
Az elektronhéjak kiépülése
Analitikai számítások a műszeres analitikusoknak
Az elektronhéjak kiépülése