ELEKTROKÉMIAI ALAPFOGALMAK

Az előadások a következő témára: "ELEKTROKÉMIAI ALAPFOGALMAK"— Előadás másolata:

1 ELEKTROKÉMIAI ALAPFOGALMAK

2

3

4

5

6

7

8

9 NEM!!!

10

11

12

13 Számítási példák 120/ 3. Írja fel az alábbi sók vizes oldatának elektrolízise során, indifferens elektródon keletkező elemeket: CuCl2; CuSO4; KCl; K2SO (L) 120/ 4. Egészítse ki az elektródfolyamatokat elektronokkal, vízzel, illetve a víz ionjaival! Állapítsa meg, melyik elektródon mennek végbe! a) SO42_  S2O82_ d) Cr3+  CrO42_ b) Cl_  ClO_ e) IO3_  IO65_ c) NO3_  NH2OH f) OH_  O2 122/ 27. Írja fel a NO3_  NH2OH katódfolyamatot, s számítsa ki, hogy a) Mekkora az áramkihasználás, ha KNO3-oldat katodikus redukciója folyamán 5,0 amperes áramerősség mellett 84,0 perc alatt 1,0 g hidroxilamin keletkezik? b) Hány gramm KNO3-ot tartalmazott az az oldat, amelyet 60 %-os áramkihasználás mellett 15 órán át 2,5 amperrel elektrolizálva, ugyanannyi mol nitrát maradt, mint amennyi hidroxil-amin keletkezett?

14 123/ 40. 1000 g CuSO4-oldatot elektrolizálunk 10 A-rel
123/ g CuSO4-oldatot elektrolizálunk 10 A-rel. Utána az oldat 1,00 g-ja 10 cm3 0,100 mólos NaOH-oldattal semlegesíthető. Írja fel az elektrolízis bruttó egyenletét és számítsa ki, hogy a) mennyi ideig tart az elektrolízis? b) hány millimol Cu illetve O2 semlegesítődött az elektródokon? (L)