HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”
Jele: H2
ANYAGSZERKEZET: Rendszám = 1 a., ATOMSZERKEZET: 1p , 1e , 0 n , 1 e –héj, 1 külső e b., HALMAZSZERKEZET: 2 atomos, apoláris kovalens kötésű molekula, szerkezeti képlete: H – H, 1 mol tömege = 2 gramm
FIZIKAI TULAJODONSÁGAI Színtelen, szagtalan gáz, a legkönnyebb gáz (14-szer kisebb sűrűségű, mint a levegő), vízben nem oldódik.
KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Éghető gáz, égésekor víz keletkezik: 2 H2 + O2 2 H2O Oxigénnel alkotott keveréke robban (durranógáz) Egyes oxigéntartalmú anyagokból képes oxigént elvonni (redukálószer) CuO + H2 2 H2O + Cu A hidrogén nem mérgező gáz.
ELŐFORDULÁS a., Tiszta állapotban a világűrben (csillagok, csillagközi gázködök) b., Leggyakoribb vegyületei a víz (H2O), a szénhidrogének (kőolaj, földgáz), a fehérjék és különböző savak alkotója
ELŐÁLLÍTÁS a., Laboratóriumban valamilyen sav és fém reakciójával: pl.: sósavban cinket oldunk: 2 HCl + Zn ZnCl2 + H2 b., Iparban vízbontással: 2 H2O 2 H2 + O2
FELHASZNÁLÁS Régebben léghajók, léggömbök töltésére. Oxigénnel keverve magas hőmérsékletű lángok előállítására (hegesztés, lángvágó) Sósav gyártás. Margarin gyártás