Elektrokémia Bán Sándor
Az alapjelenség Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ Katód: Cu2+ + 2 e- = Cu 2) Anód: Fe = Fe2+ + 2 e-
Daniell - elem
Elektromotoros erő Elektródpotenciál EMF = εkatód – εanód pl.: Daniell-elemben, standard körülmények között: (EMF)Daniell = εCu – εZn = = 0,76V – (-0,36V) = 1,10 V
Az elektródpotenciál ε = ε0 + Ahol: ε0 : standard elektródpotenciál R: gázállandó T: hőmérséklet Z: töltésszám változás F: Faraday állandó C: aktivitás mérőszáma
Az elektrokémia fő szabálya A negatívabb redoxpotenciálú rendszer redukálni képes a pozitívabb redoxpotenciálú elem oxidált alakját és fordítva
Biológiai előfordulás Redox rendszerek Biológiai oxidáció – terminális oxidáció Erjedés Fotoszintézis fényszakasz Neuron működése
Terminális oxidáció
Energia transzfer ΔG = n·z·F·EMF
Fotoszintézisben
Nyugalmi potenciál
Koncentrációs elem Ugyanaz a fém (pl. Cu/Cu), de az ionok eltérő koncentrációban Ilyenkor EMF =