A kalcium és a magnézium

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Az ezüst és az arany. Tk oldal
Advertisements

Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA
Az ammónia 8. osztály.
Kristályrácstípusok MBI®.
Rézcsoport.
Gáz-folyadék fázisszétválasztás
A VII. főcsoport elemei és vegyületei
Szervetlen kémia Hidrogén
Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
NÁTRIUM.
HIDROGÉN-KLORID.
keménység Alkálifémek és vegyületeik Alkáliföldfémek és vegyületeik
Az alumínium.
A KLÓR klorosz = zöld A KLÓR klorosz = zöld KÉMIAI JEL: Cl2
A MÉSZKŐ.
Ammónia.
phosphorum = „fényhordozó”
Helyettesítési reakció
Magnézium Vegyjele Mg Rendszám: 12 Atomtömeg: 24,305 g/mol.
A KÉMIAI REAKCIÓ.
A VEGYI KÉPLET.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Laboratóriumi kísérletek
ALKÁLIFÖLDFÉMEK.
A HIDROGÉN.
Mangáncsoport elemei.
A szappanok káros hatásai
A szappanok káros hatásai
Szappanok káros hatása
V. A vanádium-csoport Nb régen columbium Előfordulásuk, ásványaik
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
A fémrács.
Vízlágyítás.
Vízlágyítás.
Gáz-folyadék fázisszétválasztás
Szükséges Eszközök: • 3 kémcső • kémcsőtartó állvány Anyagok: • CaCO3
Az ásványok és kőzetek mállása
A kénsav és sói 8. osztály.
A cink, a kadmium és a higany
Az óncsoport 8.Osztály Tk
A kén Sulphur (S).
A réz-csoport I. A réz.
Az oxigén 8. osztály.
A sósav és a kloridok 8. osztály.
Kalcium vegyületek a természetben
A nitrogén és oxidjai 8. osztály.
A szén és vegyületei.
A halogén elemek SÓKÉPZŐK.
Az elemek csoportosítása
Elektronhéjak: L héjon: 8 elektron M héjon: 18 elektron
SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.
Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old.
A VÍZ HIDROGÉN-OXID KÉMIAI JEL: H2O.
HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
Kén és szelén Kén és réz reakciója Kén és vas reakciója
Oxigén Oxigén előállítása KClO3-ból O2 előállítása K2Cr2O7-el
Kalciumvegyületek a természetben
A periódusos rendszer VII/A csoportja
A Föld vízkészlete.
Vas-kobalt-nikkel A periódusos rendszer VIII/B csoportja
 A z emberi szervezetben a csontban található és a vérben oldott állapotban. Sejten belüli információt közvetítő anyag. A kalcium ion beáramlása okozza.
Egyszerű ionok képződése
Vízlágyítás. Ca HCO 3 - Ca 2+ + H 2 O + CO 2 + CO 3 2- CaCO 3 képződés Túl sok CO 2 a vízben --> agresszív CO 2 Túl kevés CO 2 a vízben --> CaCO.
Ionok, ionvegyületek Konyhasó.
Savak és lúgok. Hogyan ismerhetők fel? Indikátorral (A kémhatást színváltozással jelző anyagok)  Univerzál indikátor  Lakmusz  Fenolftalein  Vöröskáposzta.
MIBŐL ÉPÍTSÜK FEL HÁZAINKAT?
Készítette: Kothencz Edit
Kell ez nekem....? A szén és vegyületei.
2. csoport: Alkáliföldfémek
Előadás másolata:

A kalcium és a magnézium 8. Osztály Tk. 89-91. oldal

I. Atomszerkezet Magnézium: Mg Kalcium: Ca Rendszám: 20 Rendszám: 12 12 e-, 12 p+ Tömegszám: 24 24-12 = 12 n0 Periódus szám: 3 3 elektronhéj Főcsoport szám: 2 2 vegyérték elektron Kalcium: Ca Rendszám: 20 20 e-, 20 p+ Tömegszám: 40 40-20 = 20 n0 Periódus szám: 4 4 elektronhéj Főcsoport szám: 2 2 vegyérték elektron

II. Stabilizáció 2 vegyérték elektron leadásával kétszeresen pozitív töltésű ionokat képeznek Mg Mg2+ Ca Ca2+ Fémes kötéssel, fémrácsot alkotnak. -2e- -2e-

III. Fizikai jellemzők Szürke Fémfényű Szilárd Jól alakítható Vezeti az elektromos áramot Vezeti a hőt Könnyűfém Puha, de a nátriumnál keményebb

IV. Korrózió A magnézium levegőn állva elveszti fényét, mert a levegő oxigénjével egy tömör oxidréteg alakul ki a felszínén. Védő oxidrétege van. Tovább nem korrodálódik A kalcium levegőn állva hamar elveszti fényét,mert a levegő oxigénjével kalcium-oxiddá alakul. Nem tömör, nem véd. Teljes tömegében korrodálódik. Levegőtől elzárva tároljuk.

V. Kémiai reakciók Redukálószerek, oxidálódnak Oxigénnel : 2Mg + O2 = 2 MgO 2Ca + O2 = 2 CaO Halogénekkel: Mg + Cl2 = MgCl2 Ca + Cl2 = CaCl2 Savakkal: Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Ca +2 HCl = CaCl2 + H2 Vízzel: Mg + 2 H2O =Mg(OH)2 + H2 Ca + 2 H2O =Ca(OH)2 + H2

VI. Biológiai jellemzők A magnézium Alkotórésze a klorofillnak Ionjainak a sejtnedvekben, sejten belül szabályozó szerepe van Létfontosságú elem Szívműködést szabályozzák Idegsejtek, izmok működéséhez nélkülözhetetlen A kalcium Véralvadásban van szerepe Segíti a vas felszívódását Részt vesz a vérkeringés szabályozásában Csontok szilárdságáért, keménységéért felelős. A fej helyzetének érzékelésében vegyületei segítenek.

VII. Előfordulás kőzetalkotók Mészkő: CaCO3 Dolomit: CaCO3 · MgCO3 Magnézia: MgO Égetett mész: CaO Oltott mész: Ca(OH)2 Folypát: CaF2 Gipsz: CaSO4 ·2 H2O Keserűsó: MgSO4 Foszforit: Ca3 (PO4)3 *Apatit: Ca5F (PO4)3

VIII. Előállítás Kloridjaiknak olvadékának elektrolízisével történik levegőtől elzártan.

IX. Felhasználás Mészkő: CaCO3 Dolomit: CaCO3 · MgCO3 Magnézia: MgO Égetett mész: CaO Oltott mész: Ca(OH)2 Folypát: CaF2 Gipsz: CaSO4 ·2 H2O Keserűsó: MgSO4 Foszforit: Ca3 (PO4)3 *Apatit: Ca5F (PO4)3 - Építőipar - Tűzálló edények, hintőpor - Zománcok készítése - Gyógyászat, szobrok - Textil ipar, gyógyászat - Műtrágya gyártás - Foszforsav gyártás