Aromaticitási indexek

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
A Föld helye a Világegyetemben. A Naprendszer
Advertisements

Készítette: Bráz Viktória
FÉMEK HEGESZTHETŐSÉGE
A H-atom kvantummechanikai tárgyalása Tanulságok 1.
Atomrácsos kristályok
Ásvány-és kőzettan Szilikátok
A KRISTÁLYSZERKEZET Szerkezeti anyagok: -kristályos szerkezetek, -üvegek, műanyagok, elasztomerek. Mi készteti az atomokat a kristályos szerkezet.
A kémiai tulajdonságok, az elektronegativitás és a főbb kötéstípusok
Deltaéderek: szabályos háromszögekkel határolt szabályos testek
Boránok Magasabb bóratomszámú boránok szerkezete nem mindig értelmezhető a lokalizált molekulapályák alapján, mint pl. a.
Molekula-tulajdonságok
Szilárd anyagok elektronszerkezete
A pontcsoportok elmélete – az AO-k szimmetriája és más alkalmazások
A VB- és az MO-elmélet és a H2+ molekulaion
A villamos és a mágneses tér
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Kémiai kötések.
Sav-bázis egyensúlyok
KÉMIAI KÖTÉSEK.
Kémiai kötések Molekulák
Szerző: Holló Berta, doktorandusz Témavezetők: Dr. Leovac Vukadin, a VTMA levelező tagja, Dr. Mészáros Szécsényi Katalin, egyetemi tanár Intézmény: Újvidéki.
Spektroszkópiai alapok Bohr-féle atommodell
Comparative Molecular Field Analysis zöld: üres, sárga: zsúfolt régiók piros: negatív, kék: pozitív elektrosztatikus potenciál.
Az aromás vegyületek kémiája
A többelektronos atomok színképe HeLi 1s 2 1s 1 2s 1 1s 1 2p 1 1s 1 3s 1 1s 1 3p 1 1s 1 3d 1 1s 1 3s 1 1s 1 3p 1 1s 1 3d 1 1 S 1 P 1 D 3 S 3 P 3 D Energia.
MO VB Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris
Szervetlen kémia Hidrogén
A H-atom kvantummechanikai tárgyalása Tanulságok
Reakciók vizes közegben, vizes oldatokban
S UGÁRZÁS KÖLCSÖNHATÁSA AZ ANYAGGAL XPS MÓDSZEREK TÍPUSAI ÉS ANALITIKAI ALKALMAZÁSAI C.S. Fadley - X-ray photoelectron spectroscopy: Progess and perspectives,
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
Ma igazán feltöltődhettek!
A H-atom kvantummechanikai tárgyalása Tanulságok
A H-atom kvantummechanikai tárgyalása Tanulságok
A acetilén C mindkettő B butadién D egyik sem
Kémiai kötések.
Az elektronburok szerkezete
Az oxigén 8. osztály.
Kémiai kötések Kémiai kötések.
12. előadás A fémek vezetőképessége A Hall-effektus Kristályok
Az atom szerkezete Készítette: Balázs Zoltán BMF. KVK. MTI.
Mágneses mező jellemzése
A félvezetők működése Elmélet
Az anyagszerkezet alapjai II.
Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869)
Atom - és Elektronpályák
A kvantum rendszer.
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
48°. 2, Egy 8 cm-es gyújtótávolságú gyűjtő lencsével nézünk egy tárgyat. Hova helyezzük el a tárgyat, hogy az egyenes állású kép a d = 25 cm-es tiszta.
A FONTOSABB MÓDSZEREK:
Úton az elemi részecskék felé
Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
A mágneses, az elektromos és a gravitációs kölcsönhatások
Korszerű anyagok és technológiák
Balthazár Zsolt Apor Vilmos Katolikus Főiskola
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Atomrácsos kristályok
A nukleinsavak szerkezete
HCl Kötő e- párok száma: 1 :1 :0 Nemkötő e- párok száma: 3
Másodrendű kötések molekulák között ható, gyenge erők.
A mágneses, az elektromos és a gravitációs kölcsönhatások
Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3;
Ágotha Soma Általános és szerves kémia
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Sztereokémia.
Az elektronburok szerkezete
Alkossunk molekulákat!
Klaszterek.
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.
Előadás másolata:

Aromaticitási indexek topológiai rezonancia-energia/elektron (TREPE) gyűrű középpontjában számított mágneses árnyékolás (NICS) aromás, antiaromás és nem aromás osztályozás lehetséges

Exotikus aromás rendszerek 2(N+1)2 szabály (gömbszimmetrikus elektrongáz)

Exotikus aromás rendszerek nanocsövek stabilitása arányos a Kekulé szerkezetek számával K = det|S1/2| csövek lezárásánál fontos

Magányos pár egyetlen atomra lokalizálódik erősebb delokalizáció önálló dipólusnyomaték H-híd akceptor könnyen protonálható

elektronhiányos: diborán nemklasszikus: karbokationok Többcentrumos kötés elektronhiányos: diborán nemklasszikus: karbokationok allilgyök

Többcentrumos kötés C=C…Ru…C=C kötés

Többcentrumos kötés Si=Si…Ba…Si=Si a Si20@Ba komplexben

könnyen gerjeszthető (pl. HWWH) Fém-fém kötés könnyen gerjeszthető (pl. HWWH) W-W -pálya W-W -pálya

Fém-fém kötés HWWH W-W -pálya hatos kötés a Mo2 molekulában 9g25u42g410g2 kötéshosszak (pm) egyes: 270, hármas: 217-224, négyes: 207-215, hatos: 193 atomok akkor vannak kötésben, ha távolságuk nem nagyobb, mint a fémben

Koordinációs kötés részben betöltött d-pályák részvételével jönnek létre pl. MnH(CO)5 laza kapcsolat csekély átfedés elektrosztatika fontos

Viszontkötés elektronegativitás függ a kötés típusától töltésátmenet iránya ellentétes -kötés: ligandumról a fémre -kötés: fémről a ligandumra

Izolobális analógia azonos számú, szimmetriájú, betöltöttségű, alakú határpálya esetén két atom-csoportot izolobálisnak nevezünk izolobális csoportok helyettesíthetik egymást

8 elektron 18 elektron 16 elektron Izolobális analógia 8 elektron 18 elektron 16 elektron

Hidrogénhíd-kötés erős elektrosztatikus jelleg, <10 % elektronátmenet kötési energia 5…50 kJ/mol pillératomok van der Waals rádiuszok összegénél közelebb kerülnek egymáshoz formaldehid…benzol komplex

Hidrogénhíd-kötés proton donor (HF: pont-dipólus) kötési energiája arányos az akceptor atomon kialakuló elektrosztatikus potenciállal

Morokuma-analízis E = Eelszt+ Ekics + Epol+ Etöltátm + Ekevert H-hídak acetilén hármas kötésével, elektrosztatikus potenciál az acetilén hidrogénatomján

Morokuma-analízis kics elszt pol töltátm kevert