Vízlágyítás.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Települési vízgazdálkodás I. 7.előadás
Advertisements

Pufferek Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű.
Gáz-folyadék fázisszétválasztás
Szilikátok gyakorlati jelentősége
Technológiai alapfolyamatok
Ivóvíztisztítás Vízi Közmű és Környezetmérnöki Tanszék Laky Dóra.
ARZÉN.
Környezettechnika 4. témacsoport
keménység Alkálifémek és vegyületeik Alkáliföldfémek és vegyületeik
Helyettesítési reakció
A VEGYI KÉPLET.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Laboratóriumi kísérletek
Sav-bázis egyensúlyok
Kémiai technológia I. A víz technológiai kezelése
ALKÁLIFÖLDFÉMEK.
SÓOLDATOK KÉMHATÁSA PUFFEROLDATOK
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
A Víz Melyik a tisztább? Csap víz (Duna szűrt vize) Ásványvíz(ek)
Heterogén kémiai egyensúly
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
A szappanok káros hatásai
A szappanok káros hatásai
Szappanok káros hatása
Ammónium.
ARZÉN. 50 μg/L  10 μg/L A határérték meghatározása: Maximálisan megengedhető arzén bevitel: 2 μg arzén/kg/nap Átlagos 70 kg-os testtömeget feltételezve.
ARZÉN.
Ivóvíztisztítás Vízi Közmű és Környezetmérnöki Tanszék Laky Dóra.
Technológiai alapfolyamatok
Ammónium.
Vízlágyítás.
Koaguláció. Kolloid részecske és elektrosztatikus mezője Nyírási sík (shear plane): ezen belül a víz a részecskével együtt mozog Zéta-potenciál: a nyírási.
Koaguláció.
Gáz-folyadék fázisszétválasztás
Magnézium-szulfát- és alumínium-szulfát reakciói
25. Nátrium-karbonát, kálium-bromid és kalcium-karbonát azonosítása
48. kísérlet Sók azonosítása vizes oldatuk kémhatása alapján
Szükséges Eszközök: gázfejlesztő főzőpoharak fecskendők Anyagok:
Szükséges Eszközök: • 3 kémcső • kémcsőtartó állvány Anyagok: • CaCO3
TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI
OLDÓDÁS.
A kalcium és a magnézium
Kalcium vegyületek a természetben
Analitika gyakorlat 12. évfolyam
Analitika gyakorlat 12. évfolyam
SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
H2, alkáli- és alkáliföldfémek
Szén, szilícium, bór Széndioxid előállítása Szárazjég vízben
Oxigén Oxigén előállítása KClO3-ból O2 előállítása K2Cr2O7-el
Kalciumvegyületek a természetben
Az atomok periódusos rendszere
Vízszerzés-víztisztítás 14. előadás
A K V A R I S Z T I K A Főbb témakörök - a víz - a hal
A Föld vízkészlete.
Vízlágyítás. Ca HCO 3 - Ca 2+ + H 2 O + CO 2 + CO 3 2- CaCO 3 képződés Túl sok CO 2 a vízben --> agresszív CO 2 Túl kevés CO 2 a vízben --> CaCO.
Koaguláció.
VAS- ÉS MANGÁNTALANÍTÁS
ARZÉN. 50 μg/L  10 μg/L A határérték meghatározása: Maximálisan megengedhető arzén bevitel: 2 μg arzén/kg/nap Átlagos 70 kg-os testtömeget feltételezve.
Ionok, ionvegyületek Konyhasó.
Oldat = oldószer + oldott anyag (pl.: víz + só, vagy benzin + olaj )
Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlat Derítés és ioncsere 1.
SAV – BÁZIS REAKCIÓK KÖZÖMBÖSÍTÉS
Környezetvédelmi számítások környezetvédőknek
Analitika OKTÁV tanfolyam részére 2016
MŰSZAKI KÉMIA 11. Vízkémia, víztechnológia
Kell ez nekem....? A szén és vegyületei.
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
Méréstechnika 1/15. ML osztály részére 2017.
DETERGENS TARTALMÚ SZENNYVIZEK
Előadás másolata:

Vízlágyítás

A víz keménységét a vízben oldott Ca- és Mg- vegyületek okozzák Keménység fajták: Változó keménység (VK) A keménységnek az a része, mely forralással megszüntethető (a CaCO3 – vízkő – kiválása) Állandó keménység (ÁK) Forralás után is megmarad Összes keménység (ÖK) Az előző kettő algebrai összege

A keménység jellemzése Német keménységi fok (nk°) Egy német keménységi fokkal rendelkezik az a víz, melynek egy literében 10 mg CaO-dal egyenértékű oldott kalcium-, vagy magnézium-vegyület van Jelenleg: A keménységet mg/L CaO egységben kell megadni, azaz a Ca- és Mg-vegyületek koncentrációját CaO-ra át kell számolni

Ca2+ + CO32- → CaCO3 Ca2+ + 2HCO3- Ca2+ + H2O + CO2 + CO32- CaCO3 képződés Túl sok CO2 a vízben --> agresszív CO2 Túl kevés CO2 a vízben --> CaCO3 lerakódás

Keménység eltávolítása - vízlágyítás Kémiai kicsapatás, majd azt követően szilárd/folyadék fázisszétválasztás Vegyszerek: mész -- Ca(OH)2 szóda -- Na2CO3 Na3PO4 Ioncserével történő vízlágyítás

Meszes lágyítás 2HCO3- + Ca(OH)2 Ca2+ + 2CO32- + 2H2O 2Ca2+ + 2CO32- 2CaCO3 Mg2+ + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + Ca2+

Meszes lágyítás mészhidrát Ca(OH)2 víz 1 2 4 5 3 1 – mésztelítő 2 – keverős reaktor 3 – lágyítandó nyersvíz 4 – ülepítő 5 – lágyított víz 6 – mésziszap 6

Vízlágyítás szóda adagolásával Ca2+ + Na2CO3 CaCO3 + 2Na+

Mész-szódás lágyítás szóda Na2(CO)3 víz 2 1 6 7 8 4 5 3 9 mészhidrát Ca(OH)2 1 – szódatelítő 2 – szóda oldat 3 – mésztelítő 4 – meszes szuszpenzió 5 – lágyítandó víz 6 – keverős reaktor 7 – ülepítő 8 – lágyított víz 9 – mésziszap

Vízlágyítás nátrium-foszfát adagolásával 6Na2+ + 2PO43- + 3Ca2+ Ca3(PO4)2 + 6Na+

Vízlágyítás ioncserével R - Na R + Ca2+ Ca + 2Na+ R - Na R R - H R + Ca2+ Ca + 2H+ R - H R R - OH + HCO3- R - HCO3 + OH- Regenerálás: NaCl vagy HCl oldattal

Vízlágyítás Na-bázisú ioncserélő gyantával Ca2+ + 2 Na˙R Ca˙R2 + 2Na+ Mg˙R2 + 2Na+ Mg2+ + 2 Na˙R

Ca2+ + 2 Na˙Rx Ca˙R2 + 2Na+ Mg˙R2 + 2Na+ Mg2+ + 2 Na˙R

Ca2+ HCO3- H+ HCO3- H+ HCO3- H+ OH- H2O Ionmentes víz H+ bázisú ioncserélő gyanta OH- bázisú ioncserélő gyanta H+ HCO3- H+ OH- H2O Ionmentes víz