Hőtan

Mozgások Rendezetlen, véletlenszerű mozgás Rendezett mozgások -haladó: szabadesés, hajítás -kör -rezgő -forgó -hullám -haladó+forgó -áramlások: turbulens, lamináris Vízben oldott részecske mozgása (Brown: pollen)

A Brown mozgás magyarázata Einstein, 1905: -A folyadék atomokból áll -Az atomok állandó mozgásban vannak

Kinetikus gázmodell A kinetikus gázmodell a gázok (ritka gázok) tapasztalható viselkedését (nyomás, térfogat, hőmérséklet, keveredés, stb) magyarázza mikroszkópikus feltevésekkel. Feltevések: A gáz nagyon sok molekulából áll, ezek között a távolság méreteikhez képest nagy A molekulák véletlenszerűen mozognak, állandó sebességeloszlással A molekulák rugalmasan ütköznek egymással és az edény falával, egyébként nem hatnak egymásra Az egyes molekulák Newton törvényei szerint mozognak Sok alkotórész mozog, az egyes alkotórészeket nem lehet nyomon követni: statisztikus leírás lehetséges

Valószínűségi sűrűség függvény pont Diákok sorszáma A hisztogramm vízszintes tengelyén a lehetséges értékek (pontok) egy felosztása áll: 0-2, 3-5,6-8,9-11 stb A függőleges tengely azt mutatja, hogy hány olyan eredmény született, ami az adott tartományba esett. (0-2 11db, 3-5 20db, stb) Átlag: 14 pont

Egy másik csoport eredménye Az átlagos pontszám ugyancsak 14, de láthatóan más az eredmények eloszlása. A valószínűségi sűrűségi függvény az eredmények eloszlását adja meg.

Egy fizikai mennyiség sűrűségfüggvényének/eloszlásának két pont közötti integrálja egyenlő/arányos annak a valószínűségével, hogy a fizikai mennyiség értéke a két pont közötti tartományba esik. A hisztogrammból is becsülhető ez a valószínűség.

Általában milyen sebességgel mozognak a részecskék a gázban? Ugyanaz a hőmérséklet, más tömeg. Maxwell – Boltzmann sebességeloszlás A hőmérséklet növekedésével a maximum eltolódik, az eloszlás kiszélesedik

M – móltömeg kg/mól R - egyetemes gázállandó Egy molekula átlagos mozgási energiája T hőmérsékleten: 1.5*k*T Gázkeverékekben a sebességek nem, az átlagos mozgási energiák kiegyenlítődnek: Az energia egyenletesen oszlik el. Az átlagos sebesség 100m/s nagyságrendű szobahőmérsékleten

Az ideális gáztörvény n = number of moles R = universal gas constant = 8.3145 J/mol K N = number of molecules k = Boltzmann constant = 1.38066 x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5 eV/K k = R/NA NA = Avogadro's number = 6.0221 x 1023 /mol

Az ideális gáz belső energiája Van-e mozgási energiája az álló lufinak? A benne lévő gáz részecskéinek a mozása: Belső enegia Termodinamika első főtétele: A gáz belső energiájának megváltozását úgy kell kiszámolni, hogy a gázzal közölt hő (melegítés) –ből ki kell vonni a gáz által végzett munkát.

Hő: rendezetlen energia, amit egy test kap vagy elveszít, ha egy nála melegebb vagy hidegebb testhez ér. (energia egyenletes eloszlása) Munka: Erő és elmozdulás szükséges hozzá. A gázzal melegítés révén közölt hő. A gázon végzett munka. Ennek éppen ellentettje a gáz által végzett munka. A térfogatváltozás előjele fontos!

Milyen könnyű felmelegíteni a gázt? A szükséges hő a fajhő, a tömeg és a hőmérsékletváltozás szorzata. A gázokat állandó nyomáson nehezebb felmelegíteni a tágulás során végzett munka miatt mint állandó térfogaton. C_v=1.5*R C_p=R+C_v