A fémrács
Fémrács…. A rácspontokon: fématom-törzsek Összetartó erő: fémes kötés Tulajdonságaik: Jó hő- és áramvezetők (delokalizált elektronok!) Fémes szín Megmunkálhatóságuk a fémrács típusától függ
Fémrács Összetartó erő: elsődleges (fémes) kötés– delokalizált elektronok Rácspontokon: fématom törzsek Jó hő és áramvezetés Alakíthatóság
Fémrács típusok Lapon középpontos kockarács Jól megmunkálhatóak Pl. Au, Ag, Cu, Al, Ca Térben középpontos kockarács Na, K, Fe, Cr Megmunkálhatóságuk változó Hatszöges rács Rideg fémek Mg, Zn, Ni
A fémek sűrűsége Könnyűfémek: = sűrűségük kisebb 5 g/cm3 –nél Nehézfémek: = sűrűségük nagyobb 5 g/cm3 –nél
Fémek oldódása Csak kémiai reakció során oldódnak Lásd Nátrium reakciója vízzel Egymás olvadékaiban oldódnak (ötvözetek) Bronz: réz+ón Inox: vas+nikkel+króm Sárgaréz: réz+cink
Ionrács
Ionrács Összetartó erő: Elsődleges (ionos) kötés Rácspontokon: ionok Magas olvadáspont Szilárdan szigetelő Olvadékban, oldatban vezető
Ionrács Rácspontokon: anionok és kationok Összetartó erő: ionos kötés Lehetnek egyszerűek (pl NaCl) és összetett ionok is (pl. CuSO4 ) Az azonos töltésű ionok a lehető legtávolabb igyekeznek elhelyezkedni egymástól Összetartó erő: ionos kötés
Tulajdonságok Kemények Magas olvadáspont Áramot és a hőt nem vezetik oldatuk és olvadékuk vezeti az áramot (elektrolit) Általában vízben oldódnak Törékenyek, ridegek
A molekularács S8; I2; O2; stb.
A molekularács Rácspontokon: molekulák vannak Összetartó erő: másodrendű kötések Diszperziós kölcsönhatás pl jód, szén-dioxid.. Dipólus-dipólus kölcs.hat. Pl. sósav Hidrogénkötés pl. víz Apoláros molekulák között gyengébb a kötés, mint a poláros molekulák között Ezek erősségétől függ a halmazállapot
Molekularács Összetartó erő: másodlagos kötések (diszperz, dipólus, H-híd) Rácspontokon: molekulák Alacsony olvadáspont (forráspont) Tipikusan szigetelők jég http://www.lsbu.ac.uk/water/ice1h.html
Molekularács Kén Jód
Tulajdonságaik Kicsi a keménységük Alacsony forrás- és olvadáspont Szublimálás előfordul A hőt és az áramot nem vezetik Oldhatóságuk: hasonló a hasonlóban oldódik (Tk. 59.3. kísérlet)
A grafit kristályrácsa Átmeneti rács Atomrácsos jelleg: nem oldható semmiben Fémrácsos jelleg: szín, vezető Molekularácsos jelleg: puhaság Tk. 60. oldal.
A grafit molekularács atomrács + „fémrács”
Atomrács Gyémánt; kvarc SiO2; Si
Atomrács Összetartó erő: elsőrendű kötések (kovalens kötés ) Rácspontokon: atomok
Rácspontokban atomok helyezkednek el Kovalens kötés az atomok között Ezért kemények Hőt és elektromos áramot nem vezetik Magas olvadáspont
Töltsd ki a táblázatokat! Rácstípusok A rácspontokon lévő részecskék A részecskék között ható erők Olvadáspont, hő- és áramvezetés alacsony, nem vezet molekularács molekulák másodrendű magas, olvadék vagy oldat ionrács ionok ionos kötés magas, jó vezető fémrács fématomtörzsek fémes kötés magas, nem vezet atomrács atomok kovalens kötés
5 SiO2 ZnS Na P4 Si CaO I2 jég gyémánt Fe NaCl szárazjég Rácstípus Rácspontokon lévő részecskék Részecskék közti kötőerő Olvadáspont fémrács molekularács atomrács ionrács atomrács molekularács fématomtörzsek molekulák atomok ionok atomok molekulák diszperziós kötés diszperziós kötés fémes kötés kovalens kötés ionos kötés kovalens kötés magas alacsony magas magas magas alacsony jég gyémánt Fe NaCl ZnS szárazjég Rácstípus Rácspontokon lévő részecskék Részecskék közti kötőerő Olvadáspont molekularács atomrács fémrács ionrács atomrács molekularács molekulák atomok fématomtörzsek ionok atomok molekulák diszperziós kötés hidrogén kötés kovalens kötés fémes kötés ionos kötés kovalens kötés alacsony magas magas magas magas alacsony