C A =c B c A = -c B H 2 molekula LCAO-MO leírásakor kapott legfontosabb eredmények: Kötő MOLazító MO.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
A molekulák tér és elektronszerkezetének leírása VB-módszerrel Nincs előjelváltás !
Advertisements

T-SEJT AKTIVÁCIÓ.
KÉMIAI SZÁMÍTÁSOK A VEGYI KÉPLET ALAPJÁN
majdnem diffúzió kontrollált
Scherübl Zoltán Nanofizika Szeminárium - JC Okt 18. BME.
Mágneses lebegtetés: érzékelés és irányítás
7. A MOLEKULÁK ELEKTRONSZERKEZETE
Számításos kémia.
megértés adatgyűjtés tervezés
Az alvás fenomenológiája
A pontcsoportok elmélete – az AO-k szimmetriája és más alkalmazások
A VB- és az MO-elmélet és a H2+ molekulaion
Segédanyag a Fizikai Kémia III. tárgyhoz dr. Berkesi Ottó
Értékesítési ajánlat elemei február. A termék koncepciója Tisztázandó a termék vagy szolgáltatás célpiaca.
A kvantumkémia alkalmazása
Molekulák elektronszerkezete,
Becsléselméleti ismétlés
A VEGYI KÉPLET.
Operátorok a Quantummechanikában
Kémiai kötések Molekulák
Háromszögek szerkesztése 2.
Az orvosi biotechnológiai mesterképzés megfeleltetése az Európai Unió új társadalmi kihívásainak a Pécsi Tudományegyetemen és a Debreceni Egyetemen Azonosító.
8. ea november 13.. Elnyelési tényező Márvány: α=0 visszaver Acél, üveg: α=  Vastag porózus anyag  1 Helyiségen belüli falfelületek elnyelési.
Könyvtári teljesítménymérés
Növényökológia gyakorlat Fajok asszociáltságának vizsgálata I.) Az egyes esetek TAPASZTALT gyakorisága 1. táblázat A faj B faj+- +aba+b -cdc+d.
Az ammóniumnitrát hidrolízise (reakcióegyenlet).
Génexpresszió (génkifejeződés)
Kötéshossz és kötési energia
A többelektronos atomok elektronszerkezete
A kvantummechanika alapegyenlete, a Schrödinger-féle egyenlet és a hullámfüggvény Born-féle értelmezése Előzmények Az általános hullámegyenlet Megoldás.
MO VB Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris
A hidrogénatom kvantummechanikai modellje
Mérleg, eredménykimutatás, cash flow
Önálló labor bemutató 8. szemeszter 5. oktatási hét Sümeghy Tamás Pál GFHSRE március 13.
3. A TÖBBELEKTRONOS ATOMOK SZERKEZETE
Ami kimaradt....
6.5 Infravörös színképek.
A H-atom kvantummechanikai tárgyalása Tanulságok
8. A MOLEKULÁK ELEKTRONSZERKEZETE
ANTIGÉN-SPECIFIKUS T – SEJT AKTIVÁCIÓ
Kémiai kötések Kémiai kötések.
Az atom szerkezete Készítette: Balázs Zoltán BMF. KVK. MTI.
ALAPVETŐ KÖLCSÖNHATÁSOK
Vegyes kvantifikáció A kvantorcsere szerepe a Henkin-Hintikka játékban: l. Mixed Sentences, Kőnig’s World. Gyakorlás: 11.5 HF: 11.4, 11.9.
Axiális szegregáció forgó hengerben Németh András mérnök-fizikus, IV. évf.
Jelek, jelrendszerek.
1 Tájékoztató a tantárgyakról és a jegyzetekről Digitális oktatási gyűjtemény az ALEPH könyvtári rendszerben.
Az exogén és endogén antigének bemutatása
7. A MOLEKULÁK ELEKTRONSZERKEZETE 7.1 A variációs elv.
Róbert Péter Egyetemi tanár Széchenyi Egyetem, Győr
A könyvtár internetes katalógusa ALEPH - WebOpac.
A fény és az anyag kölcsönhatása
A tízes számrendszer 4. óra.
Az anyagok csoportosítása összetételük szerint
Összefoglalás.
A kémiai jelölések változása
A molekulák képződése. I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték.
Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.
ÁLTALÁNOS KÉMIA 2. ELŐADÁS. Az atomok elektronrendszerei kovalens, ionos és fémes kötés létesítésével léphetnek kölcsönhatásba. Kovalens kötés: Kvantummechanikai.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
VI. Főcsoport elemei és vegyületei
Miket tanultunk eddig? Háromszögek egybevágóságának négy alapesete - ez egyben a háromszög meg-szerkeszthetőségének négy alapesete Háromszög belső és külső.
Testek osztályozása Térfogat mérése
Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3;
óra Számtani és mértani sorozat
óra Számtani és mértani sorozat
Mérgezések tünetei, ellátása
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Alkossunk molekulákat!
Kvantummechanikai alapok
Előadás másolata:

c A =c B c A = -c B H 2 molekula LCAO-MO leírásakor kapott legfontosabb eredmények: Kötő MOLazító MO

ABpl. LiH, HF Hullámfüggvények:  A és  B E A >>E B ! S0S0

Ha (α A - α B ) nagy akkor a következő megfontolásokat tehetjük: x<<1 akkor tgx≈x és ctgx ≈1/x azaz x ≈  /(α A - α B ) →  ctgx≈ (α A - α B ) E 1 = α A -  ctgx ≈ α B és E 2 = α B +  ctgx ≈ α A x<<1 akkor sinx≈x és cosx ≈1 azaz Ψ 1 ≈ Ψ B és Ψ 2 ≈ Ψ A

A HF molekulapályáinak hullámfüggvénye és azok energiasajátértékei: Coulomb-integrálok (α) tulajdonképpen a H 1s és a F 2p elektronjainak energiáját adják meg, tehát az ionizációs energiákkal helyettesíthetők → α H ≈-13,6 eV α F ≈-18,6 eV a rezonancia integrál  =-2 eV Ψ 1 =-sin(-19,33)Ψ H +cos(-19,33)Ψ F = 0,33Ψ H +0,94Ψ F Ψ 2 =cos(-19,33)Ψ H +sin(-19,33)Ψ F = 0,94Ψ H -0,33Ψ F E iF2s =40,2 eV

A LiH molekula molekulapályáinak hullámfüggvénye és azok energiasajátértékei: Mely molekula pályák kombinációját érdemes tekinteni? Az ionizációs energiák: 1s(H): 13,6 eV2s(Li): 5,4 eV2p(Li):3,7 eV Jobb eredményt kapunk, ha a Ψ=c 2s Ψ 2s (Li)+c 2p Ψ 2p (Li)+c 1s Ψ 1s (H) kombinációt választjuk

A Hückel-féle közelítés Feladat az etén molekula  -pályáinak leírása. Szekuláris egyenlet: S0S0

2p  ** ++ -- Az 1,3-butadién  -pályáinak leírása Szekuláris egyenlet:

A ciklo-butadién  -pályáinak leírása Szekuláris egyenlet: x 1 =0 és x 2 =4 E 2 =E 3 =  E 1 =  +2  E 4 =  -2 

A benzol  -pályáinak leírása Szekuláris egyenlet: (2-2)

A H 2 X molekulák Walsh-diagramja nemkötő párok 180º elrendezés molekula pályái:

nemkötő pár 90º elrendezés molekulapályái:

Az optimális geometria meghatározása: Milyen pályák betöltöttek? Mekkora a pályaenergiák összege? H 2 O esetén p z pályán van e- → hajlított forma kedvezőbb (104,5º) BeH 2 esetén p z pálya üres → lineáris forma kedvezőbb