NitrogéN Anyagszerkezet Fizikai ,Kémiai tulajdonságok Előfordulás Előállítás Felhasználás
Anyagszerkezet ATOMSZERKEZET: 7 p+, 7 e–, 7 n0, 2 e–-héj, 5 külső e– HALMAZSZERKEZET : 2 atomos apoláris kovalens kötésű molekula 1 mol tömege 28 gramm.
Fizikai,Kémiai tulajdonságok FIZIKAI TULAJDONSÁGOK: Színtelen, szagtalan gáz. Kissé könnyebb a levegőnél. Vízben nem oldódik. KÉMIAI TULAJDONSÁGOK: Háromszoros kötése miatt nem reakcióképes. A levegő oxigénjével csak a villámlás magas hőfokán (3500 oC felett) egyesül az oxigénnel: N2 + 2 O2 2 NO2 Katalizátor jelenlétében hidrogénnel ammóniává egyesül: N2 + 3 H2 2 NH3 A nitrogén nem mérgező gáz.
Előfordulás Tiszta állapotban a levegő 78 %-át alkotja. Vegyületei közül legjelentősebbek a salétromok: - kálisalétrom (kálium-nitrát): KNO3 - chilei salétrom (nátrium-nitrát): NaNO3
Előállítás Iparilag cseppfolyó levegőből állítják elő. Nitrogén előállítása levegőből Nagyobb kémcső aljára helyezzünk vékony vasdrót gombolyagot úgy, hogy ne essen ki. A kémcsövet fejjel lefelé állítsuk vízzel telt üvegkádba, s tegyük rázkódásmentes helyre. 2 nap múlva figyeljük meg a változásokat! Láthatjuk, a vasdrót megrozsdásodott, reakcióba lépett a levegő oxigénjével! A nitrogén maradt csak a kémcsőben, ezért a víz szintje felemelkedett.
Felhasználás Kis reakcióképessége miatt izzólámpák töltésére, vagy hegesztéskor védőatmoszféraként alkalmazzák. A nitrogénből ammóniát és salétromsavat gyártanak.