A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból
Advertisements

Az ammónia 8. osztály.
Rézcsoport.
Az anyag és tulajdonságai
A VII. főcsoport elemei és vegyületei
SO2.
Szervetlen kémia Hidrogén
Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
NÁTRIUM.
HIDROGÉN-KLORID.
keménység Alkálifémek és vegyületeik Alkáliföldfémek és vegyületeik
Az Oxigén.
Kénsav H2SO4.
A KLÓR klorosz = zöld A KLÓR klorosz = zöld KÉMIAI JEL: Cl2
SZÉN-MONOXID.
NitrogéN Anyagszerkezet Fizikai ,Kémiai tulajdonságok Előfordulás
Ammónia.
phosphorum = „fényhordozó”
NH4OH Szalmiákszesz Ammónium-hidroxid
A VEGYI KÉPLET.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Laboratóriumi kísérletek
Nitrogéncsoport elemei
A HIDROGÉN.
Platinacsoport elemei
Mangáncsoport elemei.
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Szervetlen kémia.
A VI. főcsoport elemei (kalkogének – kőképzők) és vegyületei – O2
Szükséges Anyagok: rézforgács, 60-65%-os salétromsavoldat,
A kénsav és sói 8. osztály.
A salétromsav és a nitrátok
Az óncsoport 8.Osztály Tk
A kén Sulphur (S).
Savak és bázisok.
A réz-csoport I. A réz.
Az oxigén 8. osztály.
A sósav és a kloridok 8. osztály.
A nitrogén és oxidjai 8. osztály.
A szén és vegyületei.
A halogén elemek SÓKÉPZŐK.
Tömény salétromsav és kénsav azonosítása réz segítségével
SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.
Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old.
Szervetlen kémia Oxigéncsoport
A VÍZ HIDROGÉN-OXID KÉMIAI JEL: H2O.
HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
H3PO4 Hidrogén-foszfát Foszforsav
A periódusos rendszer VII/A csoportja
Vas-kobalt-nikkel A periódusos rendszer VIII/B csoportja
HALOGÉNEZETT SZÉNHIDROGÉNEK
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
A hidrogén. 1.Keresd meg a periódusos rendszerben a hidrogént! Hol a helye? Hány protonja, neutronja, elektronja van az atomjainak? Hány elektronhéja.
Aromás szénhidrogének
A NITROGÉN OXIDJAI. Nitrogén-dioxid A nitrogén változó vegyértékű elem. Többféle oxidja létezik. Nitrogén-dioxid NO 2 Vörösbarna, mérgező gáz. A salétromsav.
Kén oxidjai és a kénsav. Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik.
Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =
Vizes oldatok kémhatása. A vizes oldatok fontos jellemzőjük a kémhatás (tapasztalati úton régtől fogva ismert tulajdonság) A kémhatás lehet: Savas, lúgos,
Nitrogén csoport V. főcsoport. Sorold fel az V. főcsoport elemeit és vegyjelüket! NitrogénNnemfémgáz FoszforPnemfémszilárd ArzénAsfélfémszilárd AntimonSb.
A nitrogén és vegyületei
Milyen kémhatásokat ismersz?
A kén=Sulfur.
Készítette: Kothencz Edit
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Ki tud többet kémiából?.
A nitrogén és vegyületei
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Előadás másolata:

A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül

A salétromsav Jele 1. Jele: HNO3 A salétromsavat sötét színű üvegben tárolják, mert fény hatására már szobahőmérsékleten is elbomlik.

A salétromsav Nevei 2. Nevei: Magyar név: salétromsav (hidrogén-nitrát) International Union of Pure and Applied Chemistry (Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniója) IUPAC név: Nitric acid Egyéb név: választóvíz Az elnevezés alapja az, hogy a nemesfém ötvözetekből a rezet és az ezüstöt kioldja. Így elválasztja az aranytól őket.

A salétromsav Anyagszerkezet 3. a: ATOMSZERKEZET N: 7 proton, 7 elektron, 7 neutron, 2 elektronhéj, 5 külső elektron H: 1 proton, 1 elektron, 0 neutron, 1 elektronhéj, 1 külső elektron O: 8 proton, 8 elektron, 8 neutron, 2 elektronhéj, 6 külső elektron Salétromsav-molekula

A salétromsav Anyagszerkezet 3. b: HALMAZSZERKEZET 5 atomos, poláris, kovalens kötésű, dipólus- molekula 1 mol = 63,01 g Szerkezeti képlet:

A salétromsav Fizikai jellemzők Tiszta állapotban színtelen, szúrós szagú, füstölgő folyadék. Sűrűbb a víznél, vízben jól oldódik. A legtöményebb salétromsav 65 tömegszázalékos. Olvadáspont: -22 oC Forráspont: 120 oC Híg salétromsav Tömény salétromsav

A salétromsav Kémiai jellemzők Maró hatású sav, erélyes oxidálószer. Mérgező ! A legtöbb fémet oldja. A fémek oldódása közben barnásvörös nitrogén-dioxid gáz keletkezik. Az ammónia salétromsavval ammónium-nitráttá egyesül: NH3 + HNO3  NH4NO3 Mivel savas kémhatású, ezért benne a lakmusz és az univerzális indikátor is piros színű lesz.

A salétromsav Előfordulás Vegyületei: a salétromok: - kálium-nitrát KNO3 - kalcium-nitrát Ca(NO3)2 - nátrium-nitrát NaNO3 A természetben tisztán nem fordul elő.

A salétromsav Előállítás Iparilag az ammónia oxidálása során nyert nitrogén-oxidokat nyeletik el vízben. Laboratóriumban tömény kénsav és kálium- nitrát keverékének desztillációjával állítják elő.

A salétromsav Felhasználás A haditechnikában a robbanószerek (pl.:TNT) tartalmazzák a salétromsav vegyületeit. A rakéta-hajtóanyagokban is megtalálható. Műtrágyagyártásban, gyógyszerek előállításában alkalmazzák. Homeopátiás felhasználása is létezik. A legközismertebb robbanóanyag, a dinamit is tartalmazza a salétromsav vegyületeit.