Elektrokémia kinetika Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
ELEKTRONIKAI ALKATRÉSZEK
Advertisements

A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Galvánelemek és akkumulátorok
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011.
Kondenzátor.
TÁMOP /1-2F Analitika gyakorlat 12. évfolyam Vegyipari termékek hatóanyag- tartalmának meghatározása Fogarasi József 2009.
Inhibitorok Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György
Folyadékok vezetése, elektrolízis, galvánelem, Faraday törvényei
ENZIMOLÓGIA 2010.
A hőterjedés alapesetei
Fajlagos ellenállás definíciójához
VIVEM111 Váltakozó áramú rendszerek I. (3+0+0 f 4k) 2013 készítette Dr
Készítette: Móring Zsófia Vavra Szilvia
AMPEROMETRIA (VOLTAMMETRIA) a mérendő oldatba merülő (munka-) elektródra feszültséget kapcsolva, a rendszerben folyó áramot mérjük és ebből nyerünk analitikai.
AMPEROMETRIA (VOLTAMMETRIA) a mérendő oldatba merülő (munka-) elektródra feszültséget kapcsolva, a rendszerben folyó áramot mérjük és ebből nyerünk analitikai.
ELEKTROANALITIKA (ELEKTROKÉMIAI ANALÍZIS)
Elektrokémia kinetika Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György
Elektrokémia kinetika Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György
Vizsgálati módszerek Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György
A membrántranszport molekuláris mechanizmusai
TALAJVÉDELEM XI. A szennyezőanyagok terjedését, talaj/talajvízbeli viselkedését befolyásoló paraméterek.
MŰSZERES ANALITIKAI MÓDSZEREK KÖRNYEZETVÉDELMI ALKALMAZÁSAI
MIKROELEKTRONIKA 3. 1.Felületek, felületi állapotok. 2.Térvezérlés. 3.Kontakt effektusok a félvezetőkben. 4.MES átmenet, eszközök.
Redoxi-reakciók, elektrokémia Vizes elektrolitok
REDOXI FOLYAMATOK.
Elektrosztatikus és mágneses mezők
12. előadás Elektrosztatikus és mágneses mezők Elektronfizika
VEGYÉSZETI-ÉLELMISZERIPARI KÖZÉPISKOLA CSÓKA
Az elemek lehetséges oxidációs számai
Heterogén kémiai egyensúly
Kémiai kinetika A kémiai reakciók osztályozása:
ENZIMEK Def: katalizátorok, a reakciók (biokémiai) sebességét növelik
Elektrokémia Elektromos egységek Elektrolízis (Faraday I.-II.)
Reakciók maximális hasznos munkája, Wmax,hasznos = DGR
A moláris kémiai koncentráció
Elektron transzport - vezetés
STRONCIUM-ION MEGKÖTŐDÉSÉNEK KINETIKÁJA TERMÉSZETES AGYAGMINTÁKON
11.ea.
TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI
TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI
rész.
Biológiai anyagok súrlódása
Villamos tér jelenségei
Elektrokémia Bán Sándor.
Elemi idegi jelenségek
Kültéri Laboratóriumi
MŰSZAKI KÉMIA 4. Elektrokémia ELŐADÁSOK GÉPÉSZMÉRNÖK HALLGATÓKNAK
Ohm-törvény Az Ohm-törvény egy fizikai törvényszerűség, amely egy elektromos vezetékszakaszon átfolyó áram erőssége és a rajta eső feszültség összefüggését.
Készült a HEFOP P /1.0 projekt keretében Az információtechnika fizikája XII. Előadás Elektron és lyuk transzport Törzsanyag Az Európai.
Kémiai reakciók Kémiai reakció feltételei: Aktivált komplexum:
„egyszer nekem is lehet”
Villamos töltés – villamos tér
Elektrokémiai fogalmak
TÁMOP /1-2F Analitika gyakorlat 12. évfolyam Fizikai és kémiai tulajdonság mérése műszeres vizsgálatokkal Fogarasi József 2009.
Analitika gyakorlat 12. évfolyam
ELEKTROKÉMIA. AZ ELEKTROMOS ÁRAM TÁMOP B.2-13/ „ORSZÁGOS KOORDINÁCIÓVAL A PEDAGÓGUSKÉPZÉS MEGÚJÍTÁSÁÉRT” Elektromos áram:Töltéssel rendelkező.
Potenciometria Elektroanalitika fogalma, Potenciometria fogalma, mérőcella felépítése, mérő- és összehasonlító elektródok, Közvetlen és közvetett potenciometria.
Elektrokémiai fogalmak
Enzimkinetika Komplex biolabor
Korszerű anyagok és technológiák
Diffúzió Diffúzió - traszportfolyamat
Az elektrolízis.
Elektro-analitikai mérések műszeres analitikusok számára
Fizikai kémia I. a 13. VL osztály részére 2013/2014
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Fizikai kémia I. a 13. VL osztály részére 2013/2014
Fizikai kémia I. a 13. GL osztály részére 2016/2017
Homogén egyensúlyi elektrokémia: elektrolitok termodinamikája
MŰSZAKI KÉMIA 4. Elektrokémia ELŐADÁSOK GÉPÉSZMÉRNÖK HALLGATÓKNAK
OLDATOK.
Előadás másolata:

Elektrokémia kinetika Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György 6 Korrózió Elektrokémia kinetika Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György

A kontakt potenciál a két érintkező fémben az elektronok energiaállapota eltér egymástól. e-

Termoelem A kontaktpotenciál hőmérsékletfüggő ez azzal magyarázható, hogy a fémekben az elektronok energiája függ a hőmérséklettől, de az egyes fémeknél a hőmérsékletfüggés eltérő. Ez a jelenség a Seebeck-effektus.

Az elektródokon lejátszódó folyamatok A fémek oldódása elektrokémiai folyamat, a félreakció: M Mz+ + ze- jM,a jM,k Katódos áram Eredő áram Eredő áram Anódos áram

Fémek elektrolitban Evans diagram

Cella A cella két elektródja között potenciálkülönbség mérhető: ez a fázisok között fennálló potenciálkülönbségek eredője. A fázisok belsejében a potenciál gyakorlatilag állandó A változás a határrétegben történik. Itt nagy az elektromos térerősség, ami erősen befolyásolja a töltéssel rendelkező reakciópartnerek (ionok vagy elektronok) kémiai reakcióit. A cellapotenciál mérése és szabályozása ezért az elektród kinetika gyakorlatának egyik legfontosabb eleme.

Munkaelektród Az elektrokémiai cella két félcellából áll: ezekben egymástól független kémiai reakciók zajlanak. Mindkét reakciót befolyásolják a megfelelő elektródon fennálló potenciálviszonyok, ezeket azonban külön-külön nem tudjuk szabályozni. A reakciók egyikét vizsgáljuk: ez lesz a munka- vagy indikátorelektródon. A másik elektródot "szabványosítjuk" : ez a referenciaelektród.

Elektrolízis A Faraday-áram és az elektrolízis sebessége közötti egyenes arányosság van: Az elektródpotenciál (vagy a cellapotenciál) eltérését az egyensúlyi (nernsti, vagy stacionárius) értéktől polarizációnak nevezzük A polarizáció mértékét túlfeszültségnek nevezzük, és  h-val jelöljük: h=E-Eeq

Tafel egyenlet: Ahol: h: túlfeszültség, a,b: konstansok i: áram

Túlfeszültség Polarizáció Reverzibilis potenciál - leválási potenciál A túlfeszültség kialakulásának oka: polarizációs, diffúziós

Elektródfolyamat Heterogén reakció, lépései: Hidratált ionok elektródfelülethez jutása Adszorpciója a felületen Dehidratáció Elektronátlépés, elektrokémiai reakció Termék adszorpció, vagy kristályrácsba épülés Szekunder termékek kialakulása Deszorpció

Elektródfolyamat Folyamatában Ri Rk R’ Ra Oa O’ Oi Ok Reakció Eketron- Szorpció Transzport Reakció Eketron- átmenet ne Ri Rk R’ Ra Oa O’ Oi Ok

Elektródfolyamat sebessége Az egységnyi elektródfelületen időegység alatt képződött, vagy semlegesített anyag: v=j/zF v: mol/(s cm2) j: A/cm2 [C/sec/cm2] F: C/mol z: átlépő elektronok száma

Reakciókinetika A Faraday áram: (a fizikából ismert) A felület elektródreakció sebessége

Csereáram │ik│=│ia│= i0 Reverzibilis elektródon, egyensúlyban: Ahol: b : átlépési faktor: 0<b<1 z: töltés j: túlfeszültség

Reverzibilis elektródok Tafel görbéi

Korróziós folyamat