2007. 5. rész.

Az előadások a következő témára: "2007. 5. rész."— Előadás másolata:

1 rész

2 Termodinamikai alapok
Entalpia: H = U + pV; reakcióhő nyitott edényben, vagyis ha p = const. Entalpiadiagramok:

3 A folyamatok iránya: entrópia

4 Wikipedia Microscopic definition of entropy (statistical mechanics) In statistical thermodynamics the entropy is defined as the number of microscopic configurations that result in the observed macroscopic description of the thermodynamic system: S = kB ln where kB is Boltzmann’s constant ×10−23 J K−1 and  is the number of microstates corresponding to the observed thermodynamic macrostate.

5 Szabadentalpia: H = H – TS; minimuma definiálja az EGYENSÚLYT

6 Elektrokémia Galváncellák
Fémlemez vízbe mártva: bizonyos tendenciával pozitív ionok mennek az oldatba; egy idő után a lemez negatív töltése már nem engedi, dinamikus egyensúly alakul ki. Az ábra azt illusztrálja, hogy a Mg nagyobb hajlammal oldódik be ...

7 Elektródpotenciál: a hidrogénelektróddal szemben mért e.m.e.

8 Egy üzemanyag-cella

9 Elektrolízis: réz raffinálása

10 Reakciókinetika: reakciók sebessége, mechanizmusa

11

12 Ütközési elmélet, az Arrhenius-egyenlet.
k = A exp (-Ea/RT)