VI. tétel

Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő! Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő Anyagok: CaCO3 mészkő HCl sósav Eszközök: Kémcső Kémcsőfogó Hurkapálca

A mészkőpor a sósav hatására pezsegni Kísérlet 1. Tegyél a kémcsőbe kb. egy ujjnyi CaCO3-t 2. Csepegtess hozzá híg HCl-t Megfigyelés: A mészkőpor a sósav hatására pezsegni kezd, CO2 gáz keletkezik.

Magyarázat A sósav erősebb sav a szénsavnál, ezért kiszorítja sóiból: CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2 Szénsav Ca sója Szénsav A szénsav könnyen bomlik: H2CO3= CO2 +H2O Széndioxid keletkezik

Fizikai és kémiai tulajdonságai Színtelen, szagtalan, a levegőnél nehezebb gáz Könnyen szublimálódik Vízben oldódik Nem ég és az égést nem táplálja

Hol és milyen folyamatokban keletkezik? Az élőlények lebontó folyamatai során, kilégzéskor kerül a levegőbe Erjedéskor (must) Vulkán kitöréskor Széntartalmú anyagok égetésekor (kőolaj, földgáz, ásványi szenek)

Helyileg és globálisan milyen problémákat okoz? Osztályteremben: fejfájás Borospincében: nagyobb mennyiségben fulladást okoz

Globálisan: Veszély! Az üvegházhatás egyik fontos tényezője! (visszatartja a Földről kisugárzott hőt, ha nem tenné a Föld felszínén -180C-fok lenne) Veszély! Túl sok CO2 túl sok hőt nyel el. A légkör folyamatosan melegszik. A sarki jégsapkák elolvadnak. Megemelkedik a tengerek szintje…..

Megújuló energia forrásokra való áttérés Védekezés Megújuló energia forrásokra való áttérés Autó helyett kerékpár

Csavarj vizet tartalmazó szifonba CO2 patront! Állíts elő szénsavat Kísérlet: Csavarj vizet tartalmazó szifonba CO2 patront!

Fizikai és kémiai folyamatok CO2 szublimál (szárazjég) Patron lehűl Kémiai: CO2 + H2O ↔ H2CO3 Megfordítható folyamat

pH mérés (0-7-ig savas) A szénsav gyenge sav Indikátorok színváltozása jelzi a kémhatást Fenolftalein → elszíntelenedik Lakmusz → megpirosodik Metilnarancs → megpirosodik Univerzális → megpirosodik

Az oldat pH-ja növekszik Bomlás H2CO3 → CO2 + H2O A CO2 felszabadul Az oldat pH-ja növekszik

A szén A széncsoport elemei: C, Si, Ge, Sn, Pb A szén nemfémes elem 2. Periódus →2 elektronhéj IV. főcsoport →4 vegyérték elektron Elektronszerkezet: 1. héj 2 e- (lezárt héj) 2. héj 4e- (vegyértékhéj) Kovalens kötés: közösbe adott e-párok

Kovalens kötés Két C atom közösbe adott e- pár révén összekapcsolódik 8 elektronos szerkezet alakul ki Stabil, nemesgáz szerkezet

Milyen ásványi és elemi szeneket ismersz? Ásványi szenek: Tőzeg, Lignit, Barnakőszén, Feketekőszén, Antracit Elemi szenek: Gyémánt, Grafit, Fullerének

Gyémánt Atomkristályos szerkezet Tetraéderes felépítés Minden C atom 4 másik C atommal kapcsolódik A C atomok közötti távolság azonos A C atomok között egyforma erősségű kötések vannak

Grafit Atomkristályos szerkezet Rétegrácsos felépítés A C atomok rétegesen helyezkednek el A rétegen belül a C atomok között erős kötések A rétegen belül egy C atom 3 másikkal tart szoros kapcsolatot A rétegek közötti C atom kötés gyenge (Delokalizált elektronok révén) A rétegek elcsúszhatnak egymáson

Szilícium Vegyjele: Si Protonszáma : 14 (atommagban) Elektronszáma: 14 (e-héjakon) Tömegszáma: 28 Neutron szám: 28-14=14 (atommagban)

Moláris tömeg (M g/mol) 1 mól H2CO3 MH = 1g/mól 2 mól H atom→2g/mól MC= 12g/mól 1 mól C atom→12g/mól MO= 16g/mól 3 mól O atom→48g/mól M H2CO3 = 2+12+48=62 g/mól

Feladat 1 mól CaCO3 m=40+12+48=100g 0.75 mól m=100x0.75 = 75 g 1 mól 6 x 1023 db részecske 0.75 mól 0.75 x 6x1023 db= 4.5x1023 db részecske