S Sulfur.

Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból
OXIDOK TESZT.
Az ammónia 8. osztály.
Gázok előállítása és reakciójuk Lugol-oldattal
Kristályrácstípusok MBI®.
3.ÓRA AZ ANYAGOK TULAJDONSÁGAI ÉS VÁLTOZÁSAI
Az anyag és tulajdonságai
A VII. főcsoport elemei és vegyületei
AZ OXIGÉN (oxygenium, oxygen, kiseonik, кислород)
SO2.
Atomrácsos kristályok
Szervetlen kémia Hidrogén
Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
HIDROGÉN-KLORID.
keménység Alkálifémek és vegyületeik Alkáliföldfémek és vegyületeik
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Az Oxigén.
Kénsav H2SO4.
A KLÓR klorosz = zöld A KLÓR klorosz = zöld KÉMIAI JEL: Cl2
A MÉSZKŐ.
SZÉN-MONOXID.
NitrogéN Anyagszerkezet Fizikai ,Kémiai tulajdonságok Előfordulás
phosphorum = „fényhordozó”
A kén.
Révai Miklós Gimnázium és Kollégium Győr
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Laboratóriumi kísérletek
A HIDROGÉN.
Mangáncsoport elemei.
KÉSZÍTETTE: SZELI MÁRK
2.ÓRA ISMERKEDÉS A KÉMIÁVAL
Tartalom Anyagi rendszerek csoportosítása
A fémrács.
A VI. főcsoport elemei (kalkogének – kőképzők) és vegyületei – O2
1. Kísérletek kén-hidrogénnel
Szilárd AgNO 3, ZnSO 4, kihevített CuSO 4 azonosítása.
Szükséges Eszközök: gázfejlesztő főzőpoharak fecskendők Anyagok:
A kénsav és sói 8. osztály.
A kén Sulphur (S).
Az oxigén 8. osztály.
A halogén elemek SÓKÉPZŐK.
Szervetlen kémia Oxigéncsoport
HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.
Kén és szelén Kén és réz reakciója Kén és vas reakciója
Készítette: Balázs Fanni
Szénhidrátok Dolce vita……….
Vas-kobalt-nikkel A periódusos rendszer VIII/B csoportja
Összefoglalás.
Foszfor phosphorum = “fényhordozó”. Az elemet először Henning Brandt alkimista állította elő 1669-ben, úgy hogy először napokig vizeletet desztillált,
A hidrogén. 1.Keresd meg a periódusos rendszerben a hidrogént! Hol a helye? Hány protonja, neutronja, elektronja van az atomjainak? Hány elektronhéja.
Kölcsönhatás a molekulák között. 1.Milyen fajta molekulákat ismerünk? 2.Milyen fajta elemekből képződnek molekulák? 3.Mivel jelöljük a molekulákat? 4.Mit.
Kén oxidjai és a kénsav. Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik.
Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =
Környezetünk gázkeverékeinek tulajdonságai és szétválasztása.
Fémek. Az elemeket 3 csoportba osztjuk: fémek Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek.
Nitrogén csoport V. főcsoport. Sorold fel az V. főcsoport elemeit és vegyjelüket! NitrogénNnemfémgáz FoszforPnemfémszilárd ArzénAsfélfémszilárd AntimonSb.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
A KLÓR 1készítette: Kothencz Edit. A klór fontosabb jellemzői I. Zöldessárga színű, Fojtó szaga köhögésre ingerel, Gáz halmazállapotú, Mérgező, Vízben.
Milyen kémhatásokat ismersz?
Cukrok oxigén BIOKÉMIA VÍZ zsírok Fehérjék szteroidok DNS.
A kén=Sulfur.
Kristályrács molekulákból
Atomrácsos kristályok
Ki tud többet kémiából?.
A nitrogén és vegyületei
3. óra Belépés a részecskék birodalmába
Alkossunk molekulákat!
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Belépés a részecskék birodalmába