Redoxi titrálások Kvantitatív analízis
Titrimetriás módszerek Sav-bázis titrálások acidi-alkalimetria Redoxi tirálások Komplexometriás titrálás Csapadékos titrálás
Oxidi-reduktometria Redoxi folyamatokon alapuló titrálások Oxidáció: Az oxidációs szám nő Fe 2+ Fe 3+ 2 I - I 2 (COOH) 2 2 CO 2 Redukció: Az oxidációs szám csökken Cu 2+ Cu Mn 7+ Mn 2+
Redoxiindikátorok Olyan festékek, amelyek reverzibilis módon elektronokat vesznek fel, vagy adnak le és közben megváltozik a színük. más legyen az oxidált és redukált alak színe reverzibilisen működjön a két alak könnyen átalakítható legyen pl. metilénkék oxidált alak színe: kék redukált alak színe: színtelen
Redoxititrálás indikátor nélkül Ha a mérőoldat redoxiváltozását jól látható színváltozás kíséri PERMANGANOMETRIA indikátor nem szükséges.
Permanganometria Mérőoldat: KMnO 4 Indikátor: nincsen (MnO 4 – -ion intenzív színe rózsaszínként egy csepp feleslegtől is megjelenik) Forralni, különben az elején a titrálás igen lassú MnSO 4 kat. is adagolható – a folyamat során keletkező Mn 2+ autokatalitikus
Mérőoldat készítése c=0,1 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldat készítése Meghatározás erősen savas közegben kénsavval MnO 4 – + ? H + + ? e – =Mn 2+ + ? H 2 O MnO 4 – + 8 H e – =Mn H 2 O
A mérőoldat faktorozása A levegőből szerves szennyeződések kerülnek az oldatba, ezért 1-es faktorú mérőoldat még pontos beméréssel sem készíthető. Az elkészített 0,1 mol/dm 3 -es oldatot oxálsavval faktorozzuk:
Oxálsav bemérése, oldatkészítés 10 cm 0,1 mol/dm 3 -es KMnO 4 -oldat elméletileg mennyi oxálsavval reagál? (COOH. 2 H 2 O) 0,315 g Oldjuk 50 cm 3 vízben + 20 cm 3 20%-os kénsav + melegítés (forró, de ne forrjon) így gyorsabb lesz a redoxireakció ÓVATOSAN!!! (kesztyű, szemüveg)
Titrálás Cseppenként adagoljuk kezdetben a mérőoldatot körkörösen mozgatva a titráló lombikot A MnO 4 – -ion először lassan reagál az oxálsavval, de a keletkező Mn 2+ ionok katalizálják a reakciót Később a reakció felgyorsul A rózsaszín színnek 1-2 percig meg kell maradnia Faktor számítása