Az anyagmennyiség. Az anyagok rendkívül kicsi kémiai részecskékből épülnek fel. Több milliárd részecske.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Az anyagszerkezet alapjai
Advertisements

Alacsony hatáskeresztmetszetek mérése indirekt eljárásokkal Kiss Gábor Gyula ATOMKI Debrecen.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
VI. tétel.
Az ammónia 8. osztály.
Elemek-atomok gyakorló feladatok
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
KÉMIAI SZÁMÍTÁSOK A VEGYI KÉPLET ALAPJÁN
Halmazállapotok Részecskék közti kölcsönhatások
GÁZOS ELŐADÁS.
Dr. Domokos Endre Tiszta levegő –Mozdulj érte! XII. Európai Mobilitási Hét előkészítő Veszprém, április
SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN
Az atomok Kémiai szempontból tovább nem osztható részecskék Elemi részecskékből állnak (p, n, e) Elektromosan semlegesek Atommagból és elektronokból.
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
KÉMIAI ALAPFOGALMAK.
SZÉN-MONOXID.
KÉMIAI ALAPFOGALMAK.
A relatív molekulatömeg
Az atommag.
Szervetlen kémia Hidrogén
Az átlagos kémiai (ill. , mol-ekvivalens) atom-, ill
Tartalom Az atom felépítése Az atom elektronszerkezete
Hőtan.
ÁLTALÁNOS KÉMIA I. Földtudományi BSc
Az atommag 7. Osztály Tk
Tk.: oldal + Tk.:19. oldal első két bekezdése
TÁMOP /1-2F Analitika gyakorlat 12. évfolyam Környezeti analitikai vizsgálatok Fogarasi József 2009.
V. tétel.
Az atom felépítése.
HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.
Alkalmazott kémia Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén.
Az anyagszerkezet alapjai
HŐTAN 4. KÉSZÍTETTE: SZOMBATI EDIT
A kvantum rendszer.
Halmazállapotok Gáz Avogadro törvénye: azonos nyomású és hőmérsékletű gázok egyenlő térfogatában – az anyagi minőségtől, molekula méretétől függetlenül.
Előadó: Dr. Dóró Tünde 2011/12, I. félév III. előadás
Arany.
A kémiai jelölések változása
Ionok, ionvegyületek Konyhasó.
ATOMSZERKEZETI ISMERETEK. Az atomok és az elemek.
ANYAGI HALMAZOK Sok kémiai részecskét tartalmaznak (nagy számú atomból, ionból, molekulából állnak)
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
A molekulák képződése. I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték.
Az atomok szerkezete.
KÉMIAI REAKCIÓK. Kémiai reakciók Kémiai reakciónak tekintünk minden olyan változást, amely során a kiindulási anyag(ok) átalakul(nak) és egy vagy több.
Környezetünk gázkeverékeinek tulajdonságai és szétválasztása.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
A kémiai egyenlet.
AZ ATOM FELÉPÍTÉSE.
A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEI
I. Az anyag részecskéi Emlékeztető.
Optikai mérések műszeres analitikusok számára
Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017.
PERIÓDUSOS RENDSZER film.
BELÉPÉS A RÉSZECSKÉK BIRODALMÁBA
Az anyagok melegségének mérésére hőmérsékleti skálákat találtak ki:
AZ ANYAGMENNYISÉG.
Az SI mértékrendszer.
A gáz halmazállapot.
Fizikai kémia I. a 13. VL osztály részére 2013/2014
A gázállapot. Gáztörvények
Fizikai kémia I. a 13. VL osztály részére 2016/2017
3. óra Belépés a részecskék birodalmába
Belépés a részecskék birodalmába
A kémia alaptörvényei.
Szakmai fizika az 1/13. GL és VL osztály részére
Reakciókinetika.
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.
Az erő fajtái Aszerint, hogy mi fejti ki az erőhatást, beszélhetünk:
Előadás másolata:

Az anyagmennyiség

Az anyagok rendkívül kicsi kémiai részecskékből épülnek fel. Több milliárd részecske

Mól az anyagmennyiség mértékegysége. (Jele:n) 1 mol atom= db atom Avogadro olasz fizikus állapította meg ezt a számot gázokkal végzett kísérletei és számításai során Tehát: 1mol H= db atom 1 mol Fe= db atom 1 mol Au= db atom Avogadro-állandó: (N A ) 1 mol részecske számát fejezi ki.

Sokan lenyűgözően hatalmasnak vélik az Avogadro-számot. Egy érzékletes példa: ha egy mol, vagyis 6x10 23 dollárt akarna valaki kifizetni másodpercenként egymillió dolláros sebességgel, és a kifizetést már a Föld keletkezésével egy időben, vagyis négy és fél milliárd éve elkezdte, akkor manapság a teljes összeg háromnegyed része még mindig kifizetetlen lenne. A teljes tranzakció még tizennégy és fél milliárd évig tartana, és persze a másodpercenkénti egymillió dolláros sebességet fenn kellene tartani. Tk:55.érdekesség

A moláris tömeg A kémia gyakorlati alkalmazásánál gyakran van szükség mérésre. Ezért: Bármely elem relatív atomtömegét (gyakorlatban a tömegszámát) g-ban mérve=1mol atomot jelent. (jele:M, mértékegysége: g/mol)

Rendszám = sorszám pl.Al 13 Relatív atomtömeg Tömegszám Pl:26,98 27 A periódusos rendszer egy kis négyzetéből minden elem tömegszáma kiolvasható: 13 Al 26,98 vegyjel rendszám Relatív atomtömeg

Tehát: 1mol H = db atom =1 g 1 mol Fe = db atom =56 g 1 mol Au = db atom = 197g Folytassuk!

Mit jelent a vegyjel? pl:S Kén=sulfur 1db kén atom 1mol=32g= db atom

Vegyjele: Au Arany= Aurum Ebből 1 db arany atom 1mol=197g= db atom

A vegyjel 5 „dolgot” jelent: pl.: S és Au 1.Elem neve:kénarany 2.1db atom:1db S atom 1db Au atom 3.1mol atom:1mol S atom1mol Au atom db atom: db S atom db Au atom 5.Az elem tömege: 32 g197g

Mit jelent: Fe; 2Fe és 1,5 Fe Fe2Fe1,5Fe Vasvasvas 1db Fe atom 2db Fe atom mol Fe atom; 2 mol Fe atom;1,5 mol Fe atom db atom; db atom; 1, db atom 56g112 g84g

Mit jelent? O 2 2O 2 CO 2 1,5H 2 O oxigén oxigén szén-dioxidvíz 1db molekula 2db molekula 1db molekula mol molekula 2 mol molekula 1mol molekula 1,5 mol molekula db molekula db molekula db molekula 1, db molekula Számold ki a tömegüket!