ATOMFIZIKA a 11.B-nek.

Az előadások a következő témára: "ATOMFIZIKA a 11.B-nek."— Előadás másolata:

1 ATOMFIZIKA a 11.B-nek

2 ATOM

3 KLASSZIKUS ATOMMODELLEK 1
A katódsugárzás vizsgálata: Katódsugárzás = elektronnyaláb: minden atomban van elektronok Az atom semleges: pozitív töltésű anyag is kell THOMSON-féle MAZSOLÁS PUDING (ő a papa), 1902: Pozitív töltésű rugalmas anyagban negatív töltésű e-ok ülnek Fénykibocsátás: az elektronok rezegnek (probléma: miért csak egy-két színt sugároznak? – vonalas színkép) Lénárd Fülöp, 1905, Nobel: eltérülés nélkül mennek át e-ok a fémfólián nem tömör gömb

4 KLASSZIKUS ATOMMODELLEK 2
RUTHERFORD-szórás He-atommagok (2+) haladnak át vékony aranylemezen Várakozás: átmennek rajta Tapasztalat: néhányan még vissza is pattannak

5 KLASSZIKUS ATOMMODELLEK 3

6 A BOHR-MODELL 1 Két probléma: A hidrogéngáz színképe
Vonalas színkép (puding, bolygó) Nem stabil (bolygó) A hidrogéngáz színképe

7 A BOHR-MODELL 2 Posztulátumok: Pályák: Emisszió:
Az atommag körül az e-ok csak meghatározott sugarú pályákon keringhetnek. A kiválasztott ún. stacionárius (állandósult) pályákon keringve az e-ok nem sugároznak. Emisszió: Az atomok fénykibocsátásakor illetve fényelnyelésekor az elektronok az egyik pályáról a másikra kerülnek. Eközben az atomok egy fotont bocsátanak ki illetve nyelnek el. A kibocsátott (vagy elnyelt) foton energiája megegyezik a pályák közötti energiakülönbséggel.

8 A BOHR-MODELL 3

9 A hidrogéngáz vonalas színképe 1

10 A hidrogéngáz vonalas színképe 2
Kiváló egyezés

11 ÉRTÉKELÉS Félklasszikus modell (körmozgás kvantált energiája)
ARNOLD SOMMERFELD: ellipszispályák Négy kvantumszám jellemez egy elektront: fő, mellék, mágneses, spin (n, l. m, s)

12 HULLÁMMODELL A Bohr-modell hiányosságai:
az e golyó, nincs hullámtermészete az atom lapos lenne pl. H esetén egy e-nal

13 SZAKASZRA BEZÁRT ELEKTRON

14 ATOMBA ZÁRT ELEKTRON Modell: doboz (=háromdimenziós szakasz)
Az atommag vagy láncszerű molekulák tere tartja fogva ez e-t Térbeli állóhullámok Bohr-modell önkény (energiaszintek) nélkül

15 ELEKTRONFELHŐ Állóhullám: az elektron megtalálási VALÓSZÍNŰSÉGÉT adja meg Gömbszerű, nem lapos

16 NÉHÁNY ALKALMAZÁS A dolgok színe pl. a sárgarépa színe
hosszú karotinmolekula, delokalizált (szabad) elektron a fehér fényből a kéket nyeli el (kékkel gerjeszthető) a visszavert szín a komplementer, a narancssárga

17 Fluoresszencia: Alagúteffektus: elnyelt foton gerjeszt majd sugároz
Az e olyan helyen („doboz” határán) is átmegy, ahol energetikailag nem lehetséges

18 ÖSSZEFOGLALÁS OK NO Puding Bolygó Bohr Hullám Negatív töltések
Sugárzás Atommag Stabilitás Vonalas színkép Gömb Hullám-természet Puding OK NO Bolygó Bohr Hullám