Alkalmazott kémia Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén.

Az előadások a következő témára: "Alkalmazott kémia Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén."— Előadás másolata:

1

2 Alkalmazott kémia Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén is hasznosíthatók a felmerülő kémiai- kémiai analitikai jellegű feladatokban.

3 Tematika. Általános-, szervetlen- és szerves kémiai fogalmak és alapismeretek. Oldatok koncentrációja. Analitikai kémiai módszerek és alkalmazásuk (Optikai spektroszkópiai-, termoanalitikai módszerek. Kromatográfia és alkalmazásai. Tömegspektrometria és alkalmazása. Csatolt technikák.): elmélet és célzott mérések az adott témakörből. Irodalom. Albert Levente: Szervetlen és szerves kémia Kristóf János: Kémiai Analizis II (Könyvtár) Óravázlat Követelmények. 5 x 2 óra előadás 5 x 2 óra gyakorlat (laboratóriumi mérések) vizsga: kollokvium (írásbeli és szóbeli) Kapcsolat. Dr. Hofmann Tamás NyME EMK Kémia Tanszék, C épület, 1 emelet

4 Az atomok és a kémiai elemek felépítése
Arisztotelész (i.e ) Anaxagorasz ( i.e ) Dalton (1830) Schrödinger (1924) Az atomok atommagból és elektronburokból állnak. Az atommag képzi az atom fő tömegét. Protonokból és neutronokból épül fel. Az elektronok az atommag körül ún. „héjakon” azon belül „alhéjakon” azokon belül „atompályákon” helyezkednek el.

5

6

7

8

9

10 Az elemek periódusos rendszere
- Egy atom rendszáma = a protonok számával. A kémiai elemek az azonos rendszámú atomok halmazai. Egy atom tömegszáma = a protonok és neutronok számával. Izotóp: azonos rendszámú (protonszámú) de különböző neutronszámú atomok.

11 Az elemeket protonszámuk alapján sorba rendezve tartalmazza
Az utoljára feltöltődő atompálya típusa szerinti területek alakulnak ki - mezők

12 lantanoidák és aktinoidák
nemes gázok alkálifémek Fő-csoport alkáliföld fémek halogének átmeneti fémek lantanoidák és aktinoidák Werner 1905

13

14 rendszám relatív atomtömeg op. elektronegativitás fp. vegyjel oxidációs állapotok elektronkofniguráció

15 Az elemek atomjai önmagukban legtöbbször nem stabilak (kivéve a nemesgázok atomjai). A stabilitás (energiaminimum) feltétele a lezárt héj (nemesgáz szerkezet) kialakítása. Ez többféleképpen történhet: - Ionok képződése: Elektron leadással: pozitív töltésű kation Elektron felvétellel: negatív töltésű anion Közös elektronpárral kialakított (kovalens) kötés Elektron delokalizáció (fémes kötés)

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35 Kötési energiák

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61