A fémrács.

Az előadások a következő témára: "A fémrács."— Előadás másolata:

1 A fémrács

2 Fémrács…. A rácspontokon: fématom-törzsek Összetartó erő: fémes kötés
Tulajdonságaik: Jó hő- és áramvezetők (delokalizált elektronok!) Fémes szín Megmunkálhatóságuk a fémrács típusától függ

3 Fémrács Összetartó erő: elsődleges (fémes) kötés– delokalizált elektronok Rácspontokon: fématom törzsek Jó hő és áramvezetés Alakíthatóság

4 Fémrács típusok Lapon középpontos kockarács
Jól megmunkálhatóak Pl. Au, Ag, Cu, Al, Ca Térben középpontos kockarács Na, K, Fe, Cr Megmunkálhatóságuk változó Hatszöges rács Rideg fémek Mg, Zn, Ni

5 A fémek sűrűsége Könnyűfémek: = sűrűségük kisebb 5 g/cm3 –nél
Nehézfémek: = sűrűségük nagyobb 5 g/cm3 –nél

6 Fémek oldódása Csak kémiai reakció során oldódnak
Lásd Nátrium reakciója vízzel Egymás olvadékaiban oldódnak (ötvözetek) Bronz: réz+ón Inox: vas+nikkel+króm Sárgaréz: réz+cink

7 Ionrács

8 Ionrács Összetartó erő: Elsődleges (ionos) kötés Rácspontokon: ionok
Magas olvadáspont Szilárdan szigetelő Olvadékban, oldatban vezető

9 Ionrács Rácspontokon: anionok és kationok Összetartó erő: ionos kötés
Lehetnek egyszerűek (pl NaCl) és összetett ionok is (pl. CuSO4 ) Az azonos töltésű ionok a lehető legtávolabb igyekeznek elhelyezkedni egymástól Összetartó erő: ionos kötés

10 Tulajdonságok Kemények Magas olvadáspont Áramot és a hőt nem vezetik
oldatuk és olvadékuk vezeti az áramot (elektrolit) Általában vízben oldódnak Törékenyek, ridegek

11 A molekularács S8; I2; O2; stb.

12 A molekularács Rácspontokon: molekulák vannak
Összetartó erő: másodrendű kötések Diszperziós kölcsönhatás pl jód, szén-dioxid.. Dipólus-dipólus kölcs.hat. Pl. sósav Hidrogénkötés pl. víz Apoláros molekulák között gyengébb a kötés, mint a poláros molekulák között Ezek erősségétől függ a halmazállapot

13 Molekularács Összetartó erő: másodlagos kötések (diszperz, dipólus, H-híd) Rácspontokon: molekulák Alacsony olvadáspont (forráspont) Tipikusan szigetelők jég

14 Molekularács Kén Jód

15 Tulajdonságaik Kicsi a keménységük Alacsony forrás- és olvadáspont
Szublimálás előfordul A hőt és az áramot nem vezetik Oldhatóságuk: hasonló a hasonlóban oldódik (Tk kísérlet)

16 A grafit kristályrácsa
Átmeneti rács Atomrácsos jelleg: nem oldható semmiben Fémrácsos jelleg: szín, vezető Molekularácsos jelleg: puhaság Tk. 60. oldal.

17 A grafit molekularács atomrács + „fémrács”

18 Atomrács Gyémánt; kvarc SiO2; Si

19 Atomrács Összetartó erő: elsőrendű kötések (kovalens kötés )
Rácspontokon: atomok

20 Rácspontokban atomok helyezkednek el
Kovalens kötés az atomok között Ezért kemények Hőt és elektromos áramot nem vezetik Magas olvadáspont

21 Töltsd ki a táblázatokat! Rácstípusok A rácspontokon lévő részecskék
A részecskék között ható erők Olvadáspont, hő- és áramvezetés alacsony, nem vezet molekularács molekulák másodrendű magas, olvadék vagy oldat ionrács ionok ionos kötés magas, jó vezető fémrács fématomtörzsek fémes kötés magas, nem vezet atomrács atomok kovalens kötés

22 5 SiO2 ZnS Na P4 Si CaO I2 jég gyémánt Fe NaCl szárazjég Rácstípus
Rácspontokon lévő részecskék Részecskék közti kötőerő Olvadáspont fémrács molekularács atomrács ionrács atomrács molekularács fématomtörzsek molekulák atomok ionok atomok molekulák diszperziós kötés diszperziós kötés fémes kötés kovalens kötés ionos kötés kovalens kötés magas alacsony magas magas magas alacsony jég gyémánt Fe NaCl ZnS szárazjég Rácstípus Rácspontokon lévő részecskék Részecskék közti kötőerő Olvadáspont molekularács atomrács fémrács ionrács atomrács molekularács molekulák atomok fématomtörzsek ionok atomok molekulák diszperziós kötés hidrogén kötés kovalens kötés fémes kötés ionos kötés kovalens kötés alacsony magas magas magas magas alacsony