3. Ionkristály lézerek A lézerközeg: fémoxid v. fémhalogenid, amelyben a fémionok kis részét másik fémion („szennyező”) helyettesíti Egykristály: kis spektrális.

Az előadások a következő témára: "3. Ionkristály lézerek A lézerközeg: fémoxid v. fémhalogenid, amelyben a fémionok kis részét másik fémion („szennyező”) helyettesíti Egykristály: kis spektrális."— Előadás másolata:

1 3. Ionkristály lézerek A lézerközeg: fémoxid v. fémhalogenid, amelyben a fémionok kis részét másik fémion („szennyező”) helyettesíti Egykristály: kis spektrális szélesség Üveg: széles sávban sugároz. Lézerátmenet: a szennyező ion energiaszintjei között történik.

2 Lézerspektroszkópia az interneten
Letöltés: jobb egérgombbal

3 A fémionok energiaszintjei
(A többelektronos atomok szerkezete c. KASZ fejezet rövid ismétlése) Az energiaszintek három lépésben vezethetők le.

4 1. lépés: Független részecske-modell (centrális erőtér-modell)
az elektronokat egymástól különválasztja minden elektron gömbszimmetrikus pályán mozog, amely a mag vonzásából és az elektronok taszításából tevődik össze (a többi elektron által leárnyékolt mag tere).

5 Az erőtér centrális, mint a hidrogénatomé.
n, és m kvantumszámmal jellemzett atompályák vannak, amelyeken 0, 1, v. 2 elektron helyezkedik el. Ennek összesítése az elektronkonfiguráció. Az atom állapotát és az ahhoz tartozó energiát az elektronkonfiguráció egyértelműen meghatározza.

6 2. lépés: Vektormodell Figyelembe veszi a mozgó elektronok kölcsönhatását. Az atom állapotát az n főkvantumszám és a csoportkvantumszámok jellemzik.

7 L csoport-mellékkvantumszám
Zárt héjakra : L = 0 Nyílt héjakra : 1 db elektron: 2 db elektron: 2-nél több elektron: még bonyolultabb

8 S csoport-spinkvantumszám
Zárt héjakra : S = 0 Nyílt héjakra : 1 db elektron: 2 db elektron: 0 vagy 1 2-nél több elektron: még bonyolultabb

9 3. lépés: Spin-pálya csatolás
Az energiaszintek finoman felhasadnak, a J csoport-belsőkvantumszám szerint, amely a L és S csoportkvantumszám kombinációjaként képezhető. Könnyű elemeknél: J = L+S, L+S-1 …, |L-S| Nehéz elemeknél: esetleg másképp.

10 Az atom (vagy egyatomos ion) állapotának jelölése

11 Kristályokban ezt 4. lépés követi: Kristálytér-felhasadás
Ha az iont körülvevő tér nem gömbszimmetrikus, újabb felhasadás. Egyes kristályokban DE(spin-pálya)>DE(kristálytér) Más kristályokban DE(spin-pálya)<DE(kristálytér) Egyatomos ionok elektronszerkezetének szimmetriája: Izolált ionok: gömbszimmetrikus Kristálytérbeli ionok: pontcsoport-szimmetria (l. molekulák)

12 Theodore Maiman rubinlézere

13 Rubinlézer Rubin: Al2O3 ~0,05 m/m% Cr3+ szennyezővel. Cr a 24. elem
Cr atom konfigurációja: 1s22s22p63s23p63d54s1 Cr3+ ion konfigurációja: 1s22s22p63s23p63d3

14

15

16 Rubin kristály abszorpciós és emissziós spektruma

17 Neodímium-YAG lézer Gazdarács: Y3Al5O12
YAG = ittrium-alumínium gránit = yttrium aluminium garnet Szennyező ion: Nd3+ (az Y3+ ionok ~1%-a helyett)

18 A Nd a 60. elem. A Nd-atom konfigurációja: KLM4s24p64d104f45s25p66s2 A Nd3+-ion konfigurációja: KLM4s24p64d104f35s25p6

19 Nd-YAG lézer energiaszint-diagramja

20 Nd-YAG kristály abszorpciós színképe

21 Nd-YAG kristály és Nd-üveg emissziós színképe (foly. ill
Nd-YAG kristály és Nd-üveg emissziós színképe (foly. ill. szaggatott vonal)

22 Titán-zafír lézer Lézerközeg: Ti3+ ionokkal szennyezett Al2O3
Ti a 22. elem Ti atom konfigurációja: 1s22s22p63s23p63d24s2 Ti3+ ion konfigurációja: 1s22s22p63s23p63d1

23 Ti3+ ionnal szennyezett Al2O3 abszorpciós, emissziós és lézerspektruma

24

25 Szilárdtest lézerek felépítése