Előadást letölteni
Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon
1
Az aromás vegyületek kémiája
2
A benzol felfedezése 1825-ben Michael Faraday fedezte fel, aki megállapította, hogy a C:H arány 1:1-hez. 1834-ben Eilhard Mitscherlich szintetizálta meg és kimutatta, hogy a molekula összetétele C6H6. Mivel a benzol és más alacsony C:H összetételű molekula kellemes illatú volt, aromásoknak nevezték el azokat =>
3
A Kekulé szerkezet 1866-ban Friedrich Kekulé javasolta a három kettős kötést tartalmazó formát. Nem tudta megmagyarázni miért van csak egy 1,2-diklórobenzol, miért nincs egy másik izomer. =>
4
Rezonancia szerkezet Minden egyes sp2 hibridállapotú, a gyűrűben levő C atom rendelkezik egy szabad p pályával, ami merőleges a gyűrű síkjára és melyek átfednek a gyűrű alatt és felett. =>
5
A benzol rezonancia szerkezete
6
Szokatlan kémiai viselkedés
Alkén + KMnO4 diol (addició) Benzol + KMnO4 nincs reakció. Alkén + Br2/CCl4 dibromid (addició) Benzol + Br2/CCl4 nincs reakció. FeCl3 katalizátorral, a Br2 a benzollal reagálva bromobenzolt + HBr-t ad (szubsztitúció!) =>
7
Szokatlan stabilitás
8
Annulének FELTÉTELEZTÉK, hogy minden ciklikus konjugált kettős kötéses szénhidrogén aromás. De a ciklobutadién olyan reaktív, hogy dimerizál mielőtt izolálni lehetne. A ciklooktatetraén Br2 –t addicionál gyorsan =>
9
A benzol molekulapályái
=>
10
MO szabályok a benzolra
A hat átfedő p pálya hat molekulapályát képez. Három kötő és három lazító pálya. A legalacsonyabb energiájú pálya csak kötési kölcsönhatásokban vesz részt, nincs csomófelület. A magasabb energiájú MO-k egy vagy több csomósíkkal rendelkeznek =>
11
A benzol energia diagramja
A hat elektron mind kötőpályán van. Minden kötőpálya telített. =>
12
A ciklobutadién MO-i =>
13
A ciklobutadién energiadiagramja
A Hund szabály értelmében két elektron párosítatlan spinü. Ez a kettős gyök nagyon reaktív lenne =>
14
Aromásság feltételei Ciklusos szerkezet konjugált kettős kötésekkel.
A gyűrű mindegyik atomja rendelkezik egy szabad p pályával. A p pályák folyamatosan átfednek a gyűrű mentén ( planáris szerkezet ) A vegyület stabilabb mint a nyílt láncú megfelelője =>
15
Anti- és nem-aromások Az antiaromás vegyületek ciklusosak, konjugált p pályákkal rendelkeznek, de energiájuk nagyobb mint nyílt láncú pandomjuké. A nem-aromás vegyületek vagy nem síkmolekulák, vagy nincsenek folyamatosan átfedő p pályáik =>
16
Hückel szabály Ha egy gyűrűs vegyületben van átfedő p pálya és azon 4N + 2 elektron található, a vegyület aromás. Ha csak 4N elektront tartalmaz a gyűrű akkor az antiaromás =>
17
Ciklopentadienil ionok
A kationban üres p pálya van és 4 elektron így antiaromás. Az anionban nem-kötő elektronpár van a p pályán, így az 6 elektronnal bír és aromás. =>
18
Piridin Heterociklusos aromás vegyület.
A nem-kötő elekronpár az sp2 pályán kifelé mutat, így gyenge bázis, pKb = 8.8. =>
19
Pirrol Szintén aromás, de a magányos elektronpár delokalizált, és így sokkal gyengébb bázis. =>
20
Más heterociklusosok =>
21
Kondenzált gyűrűs aromás szénhidrogének
Naftalin Antracén => Fenantrén
22
A szén allotróp formái Amorf Gyémánt. Grafit =>
23
Új allotrópok Fullerének: 5- és 6-tagú gyűrűk rugby labda formában elrendezve. Nanocsövek: C60 –as fullerén fele fúzionálva egy aromás gyűrűkből álló hengerhez. =>
24
Benzol származékok fenol toluol anilin anizol sztirén acetofenon benzaldehid benzoesav
=>
25
Fenil és Benzil Fenil csoport: a benzol --- H neve. A benzil csoport: metilbenzol –-- H neve =>
26
Diszubsztituált benzolok
Az orto-, meta-, és para- általánosan használt nevek az 1,2-, 1,3-, és1,4- poziciók megkülönböztetésére. =>
27
Az aromás vegyületek reakciói
28
Elektrofil aromás szubsztitúció
29
Az elektrofil aromás szubsztitúció mechanizmusa
A benzol reagál az elektrofillal két p elektronja segítségével Az első lépés hasonlít az addiciós reakcióra Addició helyett a benzol gyűrű tovább reagál és rearomatizál A mechanizmus első lépésében arénium ion keletkezik ami rezonancia stabilizált. A második lépésben egy proton kilép és az aromás gyűrű rearomatizálva stabilizálódik.
30
Az első lépés erősen endoterm, mivel a stabil aromás gyűrűt fel kell törni és ez nagy aktiválási energiát igényel DG‡ (1) Az első lépés a sebességmeghatározó A második lépés erősen exoterm és kis aktiválási energiát igényel csupán A gyűrü visszanyeri aromás jellegét, ami rendkívül kedvező energetikai szempontból
31
A halogénezés Lewis sav katalizátort igényel
A benzol halogénezése A halogénezés Lewis sav katalizátort igényel A fluorral az első lépés olyan gyors, hogy nehéz monofluor terméket izolálni. A jód kevéssé reaktív ezért alternatív utat kell választani a reakció kivitelezéséhez
32
Az első lépésben a bróm ferri-bromiddal reagál, hogy elektrofil bróm komponens keletkezzen
A második lépésben az erősen elektrofil bróm a benzol gyűrű p elektronjaival reagál és arénium iont képez. A harmadik lépésben az arénium ion protont veszít és rearomatizáció történik a gyűrűben.
33
Füstölgő kénsavval (SO3 tartalmú kénsav)
A benzol szulfonálása Füstölgő kénsavval (SO3 tartalmú kénsav)
34
Friedel-Crafts Alkilálás
Az aromás gyűrű alkilálható alkil-haliddal, Lewis sav katalizátor jelenlétében
35
Friedel-Crafts féle acilálás
A Friedel-Crafts féle acilálás savkloridot vagy savanhidridet használ, Lewis sav katalizátorral ( alumínium triklorid)
36
Szubsztituensek hatása az elektrofil szubsztitúciós reakció reaktivitására és a beépülő csoport orientációjára A már meglévő szubsztituensek befolyásolják az elektrofil szubsztitúciós reakciót Aktiváló csoport esetén a reakció gyorsabb mint a benzolé Deaktiváló csoport esetén a reakció lassabb mint a benzolé Orto-para irányító csoport az új belépő szubsztituenst orto, para helyzetbe kalauzolja Meta irányító csoport az új szubsztituenst meta helyzetbe irányítja Aktiváló csoportok: orto-para irányítók egyben Minden aktiváló csoport orto-para irányító is, kivéve a haloidokat melyek orto para irányítók, de deaktiválóak
37
A metil csoport orto-para irányító
AZ AMINO ÉS HIROXIL CSOPORTOK IS ORTO-PARA IRÁNYÍTÓ AKTIVÁTOROK Az alkil csoportok és a gyűrühöz közvetlenül kapcsolódó heteroatomok, melyek magányos párokkal bírnak orto para irányító aktivátorok
38
Deaktiváló csoportok: meta irányítók
Erős elektron szívó csoportok (nitro, karboxil, szulfo) deaktivátorok és meta irányítók Halogén szubsztituensek: deaktiváló, orto para irányító csoportok
39
A szubsztituensek osztályozása
40
A szubsztituensek hatásának magyarázata
Reaktivitás: az elektron küldő és elektron szívó csoportok hatásai Az elektron küldő csoportok aktiválják a gyűrűt Az elektron szívó csoportok deaktiválják a gyűrűt
41
Az első lépés szabadentalpiájának változása a már meglévő szubsztituens hatására
42
Miért nincs addíciós reakció
nonaromatic
43
Ha a szubsztituens para (orto) helyzetű, olyan rezonancia szerkezet írható
fel, ahol a gyűrűn levő pozitív töltés neutralizálódik. Energetikailag kedvező helyzet
44
Ez a kedvezményezett helyzet nem jelenik meg meta szubsztituens esetén
45
Meta irányító csoport esetén, egy rendkívül kedvezőtlen
rezonancia határszerkezet is lenne, orto vagy para szubsztitúció esetén, míg meta szubsztitúció esetén ez a forma hiányzik. Bár rezonancia stabilizáció nincs, de így ez a legkevésbé kedvezőtlen szituáció.
46
Összefoglaló táblázat a szubsztituensek irányító hatásáról
47
Az oldallánc oxidációja
Az aromás gyűrű oldallánca láncrövidüléssel karbonsavvá oxidálható (forró KMnO4-tal), a végtermék benzoesav
48
Heterociklusos aromás – öttagú gyűrű
49
A pirrol nagyon gyenge bázis
50
A pirrolidin és a pirrol dipólusmomentumai
51
A pirrol, furán és tiofén a C-2 helyzetben szubsztituálódik
elektrofil szubsztitúciós reakciókban
52
Relatív reakcióképesség elektrofil szubsztitúciós reakciókban
53
indol benzofurán benzothiofén
54
Heterociklusos aromás – hat tagú gyűrű
55
A piridinium ion erősebb sav mint egy ammónium ion,
azaz maga gyengébb bázis
56
Quinolin és az isoquinolin benzopiridinként is ismertek
57
Imidazol Imidazole
58
Az imidazol rezonancia szerkezetei
60
Porfirin
61
Fontos nitrogén tartalmú heterociklusos aromás vegyületek
Quinolin indol imidazol purin pirimidin
62
purin pirimidin adenin timin guanin citozin
Hasonló előadás
© 2024 SlidePlayer.hu Inc.
All rights reserved.