Előadást letölteni
Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon
1
Izoterm állapotváltozás
Boyle-Mariotte törvény
2
Ha nem túl gyorsan nyomjuk össze kerékpár pumpálásakor a pumpát, akkor a benne lévő levegő térfogata és nyomása megváltozik, de a hőmérséklete nem.
3
Izoterm állapotváltozás: A gázok olyan állapotváltozása, amely során a hőmérséklet állandó.
Kísérlet: Nyomjunk össze egy nyomásmérővel ellátott tartályban lévő gázt különböző mértékben és ábrázoljuk az összetartozó nyomás-térfogat értékpárokat!
4
Nyomás (p) Térfogat (V) p∙V
5
Térfogat felére csökken, de a hőmérséklet állandó
Kétszeresre nő a sűrűség Adott idő alatt kétszer annyi részecske ütközik neki a falnak. Kétszer akkora lesz a nyomás az tartályban.
6
Ha T = állandó, m = állandó
Robert Boyle Boyle-Mariotte törvény: Adott tömegű és anyagi minőségű gáz nyomása és térfogata adott hőmérsékleten fordítottan arányos, hányadosuk állandó. Ha T = állandó, m = állandó p∙V=állandó Számolásokban ezt így használjuk: p 1 ∙ V 1 = p 2 ∙ V 2
7
Ha magasabb hőmérsékleten végeznénk el a kísérletet, akkor is állandó lenne a térfogat és a nyomás szorzata, csak nagyobb lenne ez az érték. A p(V) grafikonon a görbe eltolódik jobbra, fel. Ezek a görbék az izotermák.
Hasonló előadás
![Kémiai egyensúlyok. CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O v 1 = k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] v 1 = k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] v 2 = k 2 [CH.](/41/11583515/big_thumb.jpg "Kémiai egyensúlyok. CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O v 1 = k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] v 1 = k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] v 2 = k 2 [CH.>")
