Előadást letölteni
Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon
1
Fémes kötés, fémrács
2
A fémek tulajdonságai Gyakoroljunk!
Szobahőmérsékleten szilárdak (kivéve Hg) Olvadáspont, forráspont tág határok között Általában szürkék, fémes fényűek (kivéve Cu, Au) Oldószerekben nem, egymásban viszont oldhatók ötvözetek (pl. Cu+Sn – bronz ) Könnyen nyújthatóak, hajlíthatóak Jól vezetik a hőt és az áramot Sűrűség tág határok között Könnyűfém: ς<5g/cm3, nehézfém: ς>5g/cm3 Gyakoroljunk!
3
Fémek Elhelyezkedésük a periódusos rendszerben:
Kevés, lazán kötött vegyértékelektron Hogyan kapcsolódhatnak egymáshoz? A pozitív töltésű fématomtörzsek és a vegyértékelektronokból álló szabadon mozgó elektronfelhő közötti vonzást fémes kötésnek nevezzük. A fémes kötés elsőrendű kémiai kötés. A fémes kötés eredménye a fémrács.
4
Ötvözetek Az ötvözetek fémes kötésű összetett anyagok
A folyékony állapotban összekeveredett fémolvadékok a megszilárdulás során nem válnak el egymástól Ötvözéssel számunkra megfelelőbb tulajdonságú (keményebb, rugalmasabb, korrózióálló) fémek gyárthatók gépalkatrészek, épületelemek, járműgyártás... Fontosabb ötvözetek: Bronz: Cu + Sn Ékszerarany: Au + Ag Forrasztóón (cin): Sn + Pb Acél: Fe + C Az ötvözetek összetevője lehet nemfémes elem is Amalgámok: a higany ötvözetei Ezüstamalgám: Ag + Hg – régen fogtömések anyaga volt.
Hasonló előadás
