Galvánelemek.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Advertisements

Készítette: Porkoláb Tamás
Az egyenáram hatásai.
DIÁKKONFERENCIA 10.A Miskolc, június 5.
Galvánelemek és akkumulátorok
Elektrosztatika Egyenáram
Villamosenergia tárolás
A fényelektromos jelenség
Kémiai áramforrások Galvánelemek Akkumulátorok: Ólom, NiFe, Lithium, …
Elektromos áram az iskolaigazgatóban ifj. Zátonyi Sándor Kőszeg június 30. XXIX. Országos Általános Iskolai Fizikatanári Ankét és Eszközkiállítás.
Redoxireakciók alatt olyan reakciókat értünk, melynek során az egyik reaktáns elektront ad át a másiknak, így az egyik reakciópartner töltése pozitívabbá,
Galvánelemek.
Elektromos alapismeretek
Jedlik Ányos, Volta, Amper
Folyadékok vezetése, elektrolízis, galvánelem, Faraday törvényei
Elektromos feszültség
Áramforrások és generátorok
Redoxi-reakciók, elektrokémia Vizes elektrolitok
Sav-bázis egyensúlyok
A HIDROGÉN.
REDOXI FOLYAMATOK.
Villanások a kémia világából
Az elemek lehetséges oxidációs számai
ÁRAMFORRÁS FOGYASZTÓ.
EGYSZERŰ ÁRAMKÖR.
ELEKTROMOS ÁRAM, ELEKTROMOS TÖLTÉS.
E-hulladék Bokszos csapat. Használhatatlan elektronikus berendezés a háztartási hulladékban? Az elektronikus berendezések veszélyes anyagokat tartalmaznak.
Reakciók maximális hasznos munkája, Wmax,hasznos = DGR
Áramköri alaptörvények
Elektromos áram hőhatása és vegyi hatása, élettani hatása
A fémrács.
Fogyasztók az áramkörben
Szükséges Anyagok: rézforgács, 60-65%-os salétromsavoldat,
Galvánelemek, Ohm törvénye teljes áramkörre
Elektrokémia Bán Sándor.
MŰSZAKI KÉMIA 4. Elektrokémia ELŐADÁSOK GÉPÉSZMÉRNÖK HALLGATÓKNAK
Az elektromos áram.
Elektromos áram, áramkör, ellenállás
Charles Augustin de Coulomb június
Alessandro Volta Gerencsér Bianka.
Készítette: Gáspár Lilla G. 8. b
A Daniell elem Készítette: Honti Dániel.
Készítette: Czagány Krisztián
Készítette: Szabó Adrienn 10.D
Luigi Galvani.
Alessandro Volta Oláh Szófia 10.b.
Elektromos áram, áramkör
Luigi Galvani Oroszi Eszter 10.b.
„egyszer nekem is lehet”
Elektrokémiai fogalmak
Savas akkumulátorok és az Ő ellenségük, az ólomszulfát.
A galvánelemektől napjaink akkumulátoraiig. Luigi Galvani felfedezése 1780-ban egy tanítványa figyelte meg, hogy amikor Galvani békát preparált, a kés.
A tüzelőanyag cella, mint az energia tárolás és hasznosítás eszköze Készítette: Nagy Linda Konzulens: Dr. Kovács Imre.
Redoxireakciók Redoxireakció: elektronátadási folyamat Oxidáció: „oxigénnel való reakció” a szén elégetése, rozsdásodás (a fémek oxidációja) alkohol ->
ELEKTROKÉMIA. AZ ELEKTROMOS ÁRAM TÁMOP B.2-13/ „ORSZÁGOS KOORDINÁCIÓVAL A PEDAGÓGUSKÉPZÉS MEGÚJÍTÁSÁÉRT” Elektromos áram:Töltéssel rendelkező.
A mágneses, az elektromos és a gravitációs kölcsönhatások
Elektrokémiai fogalmak
Az egyenáram hatásai.
EGYENÁRAM Egyenáram (angolul Direct Current/DC): ha az áramkörben a töltéshordozók állandó vagy változó mennyiségben,
Komplex természettudomány-fizika
Az elektrolízis.
Elektro-analitikai mérések műszeres analitikusok számára
energia a víz elemeiből
A mágneses, az elektromos és a gravitációs kölcsönhatások
Fizikai kémia I. a 13. VL osztály részére 2013/2014
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Méréstechnika 15. ML osztály részére 2017.
Rendszerek energiaellátása 8. előadás
Fizikai kémia I. a 13. VL osztály részére 2013/2014
MŰSZAKI KÉMIA 4. Elektrokémia ELŐADÁSOK GÉPÉSZMÉRNÖK HALLGATÓKNAK
Előadás másolata:

Galvánelemek

A galvánelem története Tartalom A galvánelem története Galvani kísérlete Volta kísérletei A Volta-, és a Leclanché-elem Galvánelemek, akkumulátorok

Luigi Galvani (1737-1798) olasz anatómus „.. De fogtam az állatot, és bevittem a zárt szobába, ott ráhelyeztem egy vaslemezre...”

Galvani kísérlete Galvani 1786-ban felfedezi, hogy ha két különböző fémből készült, egymással is összekötött lapocskát hozzáérint a preparált békacombhoz, az összerándul

Galvani kísérlete

Galvani kísérlete Galvani következtetése: Az elektromos jelenségek eredete a békacombban van  „állati elektromosság”

Alessandro Volta (1745-1827) ... örömömre közölhetek ... néhány figyelemreméltó eredményt, melyeket azon kísérleteim során értem el, amelyekben a különböző fajtájú fémek, és más vezetők, folyadékok, vagy a vezetőképességet kellően biztosító nedvességet tartalmazó anyagok egyszerű kölcsönös érintkezése révén keltett elektromosságot tanulmányoztam.”

Volta kísérletei Volta megismételte Galvani kísérleteit és elfogadta következtetéseit 1754: Sulzer svájci kutató feljegyzései nyomán új kíséretet végez: ha két különböző fémet összeérintünk, akkor azok szétválasztva feltöltődést mutatnak  a békacomb csak jelezte az elektromos hatás jelenlétét, a lényeg a fémek érintkezésében van  a keletkező hatás erősíthető ha több cinklemezt és rézlemezt helyezünk egymás fölé Volta szerint a fémeknek csak passzív szerepük van, a kör zárásakor az áram akármeddig keringhet Alessandro Volta (1745-1827) Johann Heinrich Sulzer (1735-1813)

anód katód elektrolit http://www.viszki.sulinet.hu/

Két különböző fém és elektrolit Alumínium és réz Az emberi szervezet

Volta-elem: kénsavba merülő réz- és cinkelektród A Volta-elem Volta-elem: kénsavba merülő réz- és cinkelektród + - anód (Cu) katód (Zn) elektrolit (hígított kénsav)

Elektron leadás és felvétel térbeli elválasztása A lejátszódott reakciók: Zn – 2e- Zn 2+ (oxidáció) Cu 2++2e- Cu (redukció)

A Volta-oszlop  a keletkező hatás erősíthető ha több cinklemezt és rézlemezt helyezünk egymás fölé két különböző fém (réz és cink) egy-egy korongja közé elektrolit-oldattal (savval) átitatott papír- majd szövetlemezkéket helyezett, és ezekből a hármas egységekből oszlopot épített minél magasabb az oszlop, annál magasabb a telep feszültsége a telep folyamatosan termeli az áramot

A Volta-oszlop

A Lechlanché-elem Leclanché-elem (1868): elektrolit: szalmiáksó (NH4Cl) vizes oldata pozitív elektróda: barnakőbe (mangándioxid, MnO2) ágyazott szénrúd negatív elektróda: cinklemez A két elektróda között ~ 1,5 V feszültség jön létre Georges Leclanché (1839-1882)

Negatív elektróda: cinklemez A Lechlanché-elem Elektrolit: szalmiáksó Pozitív elektróda: szénrúd Negatív elektróda: cinklemez Barnakő

Galvánelemek Galvánelem: Olyan berendezés, melyben ionképződés és ettől térben elválasztva ionok semlegesítődése megy végbe Tartós áramforrásként használható Kémiai energia rovására elektromos mező épül fel Akkumulátor: Olyan galvánelem, melyben az áramtermeléskor (kisüléskor) átalakult anyagok ellenkező irányú, ún. töltőáram átbocsátásával regenerálhatók. A mai elemek ún. szárazelemek: kocsonyásított vagy papírba itatott elektrolitú Leclanché-elemek

http://www.viszki.sulinet.hu/

A mai galvánelemek A legtöbb kémiai reakció hő formájában ermel energiát. Az elemek ezzel szemben elektromos energiát termelnek. Az elektrolit oxidálja a cinkből készült anódot. A mangán-dioxid/karbon katód reakciója az oxidált cinkkel elektromosságot eredményez Az elem kollektora kivezeti az elektromos áramot a külső áramkörhöz, így a kollektor csatlakozási pontot biztosít pl. egy zseblámpa izzójának vagy egy hordozható CD-lejátszónak A cink és az elektrolit kölcsönhatása olyan reakcióterméket hoz létre, amely fokozatosan lassítja a cella aktivitását és csökkenti a feszültségét. Mindeközben a mangándioxid lassan elfogy, és így egyre kevésbé képes a katód szerepét betölteni. Mindezek a folyamatok együtt azt eredményezik, hogy fokozatosan gyengül az elem feszültsége.

Veszélyes hulladék! Szelektív gyűjtés Iskolában, üzletekben … http://www.viszki.sulinet.hu/