Termodinamika és statisztikus fizika

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Hőközlés – Alapfogalmak Hővezetés és hősugárzás
Advertisements

Gázok.
A rejtélyes katódsugárzás
Mozgó testek hőmérséklete: egy régi probléma új kihívásai
Termodinamika.
Évfordulók az elektrotechnika történetében
Elektron hullámtermészete
Ideális gázok állapotváltozásai
Tanuló kísérletek - Elektromágneses mezővel
Művészettörténet Az impresszionizmus
Hőközlés – Alapfogalmak Hővezetés és hősugárzás
Hőmérsékleti sugárzás és színképelemzés
Albert Einstein munkássága
Statisztikus fizika Optika
FIZIKA 9-12 TANKÖNYVSOROZAT Apáczai Kiadó A KERETTANTERV javasolt éves óraszámai változat 55,57492,5- szabad --55,564 2.változat 55,57474-
Sugárzás-anyag kölcsönhatások
Ez egy gázos előadás lesz! (Ideális gázok hőtana)
Termikus kölcsönhatás
Ezt a frekvenciát elektron plazmafrekvenciának nevezzük.
II. főtétel általánosan és egységesen? Stabilitás és folyamatok
Gyengén nemlokális kontinuumelméletek: szilárd vagy folyadék, kontinuum vagy részecske? Ván Péter MTA, RMKI, Elméleti Főosztály és BME, Kémiai Fizika.
Gyengén nemlokális nemegyensúlyi termodinamika, … Ván Péter BME, Kémiai Fizika Tanszék –Bevezetés –Elvek: II. főtétel és mozgásegyenletek –Példák: Hővezetés.
Csáki Zoltán Országos Széchényi Könyvtár Digitális folyóiratok tartalomjegyzékeinek feldolgozása az OSZK-ban (EPAX projekt) NETWORKSHOP 2008.
BMEGEENAEHK BMEGEENAEG2
Hőtan.
Rutherford kísérletei
2. AZ ATOM Atom: atommag + elektronfelhő = proton, neutron, elektron
SZOFVERCENTRUM. Miskolctapolca, Június 3. Tóth László egyetemi tanár
Dh=dq-dw t =dq+v*dpM16/1 dp=0 esetben dh=dq mivel dq =c p (T)dT (ideális gáz esetén c p =c p (T) ) 1 2 dh= 1 2 c p dT h 2 -h 1 =c p (T 2 -T 1 ) h 2 =c.
XX. századi forradalom a fizikában
Az anyag szerkezete D. Bernoulli
A hőmérséklet mérése Gabriel Daniel Fahrenheit ( )
Jean Baptiste Perrin ( )
az önálló brit bomba ( ) a szovjet bomba ( )
Heinrich Friedrich Emil Lenz [Emilij Hrisztianovics Lenc] ( )
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld ( ) –tudatosítja és felhasználja, hogy a h mechanikai hatás dimenziójú (1911) Millikan –a fényelektromos hatás.
Posztimpresszionizmus
„És mégis mozgás a hő” Készítette: Horváth Zsolt Krisztián 11.c.
Hő és áram kapcsolata.
A termodinamika II. főtétele
A hőtanban alkotott fizikusok bemutatása
Ludwig Boltzmann Czinege Márk Ádám 11.c.
Ludwig Boltzmann Perlaki Anna 10.D.
Műszaki hőtan I. Valós közegek Többkomponensű rendszerek
Ludwig Boltzmann.
A negyedik halmazállapot: A Plazma halmazállapot
Készítette: Bádenszki Paszkál 11. c Január 2-án született Kösin-ben (ma Koszalin) augusztus 24-én halt meg Bonnban. Német származású fizikus.
L UDWIG E DUARD B OLTZMANN K ONCSOR K LAUDIA 10. A.
William Thomson (Lord Kelvin)
Készítette: Sepsi Nikolett 10.d. Élete (életrajzi adatok) Munkássága Tudományos tevékenységei: Statisztikus mechanika Vektoranalízis Kémiai termodinamika.
Heinrich Rudolf Hertz.
William Thomson Lord Kelvin
KÉSZÍTETTE: Mózes Norbert
Hő és az áram kapcsolata
Ludwig Boltzmann.
James Clerk Maxwell Készítette: Zsemlye Márk.
E, H, S, G  állapotfüggvények
2. AZ ATOM Atom: atommag + elektronfelhő = proton, neutron, elektron
A belső energia tulajdonságai Extenzív mennyiség moláris: Állapotfüggvény -csak a rendszer szerkezeti adottságaitól függ -csak a változása ismert előjelkonvenció.
ÁLTALÁNOS KÉMIA 3. ELŐADÁS. Gázhalmazállapot A molekulák átlagos kinetikus energiája >, mint a molekulák közötti vonzóerők nagysága. → nagy a részecskék.
Excel-Időjárásszámitás lépései
VákuumTECHNIKAI ALAPISMERETEK
Komplex természettudomány 9.évfolyam
Fizikai kémia 2 – Reakciókinetika
Fizikai kémia 2 – Reakciókinetika
A gáz halmazállapot.
Fizikai kémia I. a 13. VL osztály részére 2016/2017
Szakmai fizika az 1/13. GL és VL osztály részére
Hőtan.
A relativisztikus hőmérsékletről
Előadás másolata:

Termodinamika és statisztikus fizika Lord Kelvin (William Thomson 1824-1907) abszolút hőmérséklet és skála (1850) Rudolf Julius Emanuel Clausius (1822-1888) „A hő magától nem mehet át a hidegebb testről a melegebbre.” (1850)

kinetikus gázelmélet (1857) „A természetben lehetetlen olyan folyamat, amelynek egyetlen eredménye mechanikai munka egy hőtartály rovására.” (Kelvin, 1851) kinetikus gázelmélet (1857) rugalmas ütközés csak a fallal, ugyanazzal az átlagsebességgel, bármilyen irányban egyforma gyakorisággal: p = nmc2/3V  pV = 2/3 nmc2/2 = 2/3 K ~ T túl nagy sebesség  ütközések közötti átlagos szabad úthossz:  = l3/2

Maxwell kinetikus gázelmélet (1859-60-) a kis gömbök csak az ütközés pillanatában hatnak kölcsön a sebességkomponensek statisztikus függetlensége Nf(vx)dvx  Nf(vx)f(vy)f(vz)dvxdvydvz  f(vx)f(vy)f(vz) = φ(vx2 + vy2 + vz2) valószínűségszámítás: a gázmolekulák sebességeloszlásának statisztikus törvénye fM-B = Cexp(-E/kT) λ = 1/2 l3/2

Johann Joseph Loschmidt (1821-1895) Clausius entrópia (1865) zárt rendszerben állandó (reverzibilis folyamatok) vagy nő (irreverzibilis folyamatok) meghatározza a természeti folyamatok irányát matematikai megformulázása hőhalál [Kelvin (1852)] Johann Joseph Loschmidt (1821-1895) 1 cm3 normál gázban lévő molekulák száma, átmérője (1865-1866)

Ludwig Boltzmann (1844-1906) a gázmolekulák sebességeloszlása egyensúlyban (1868-1871) - a klasszikus statisztikus fizika megalapozása az ideális gázok kinetikus egyenletei, az entrópia és valószínűség kapcsolata - S = klnW -, a második főtétel statisztikai jellege, H-tétel  az irreverzibilis folyamatok felé (1872) a sugárzások termodinamikája  a hőmérsékleti sugárzás törvénye (1884)

Johannes Diederik van der Waals (1837-1923) reális gáz állapotegyenlete (1873-1881) (p + a/V2)(V - b) = RT Nobel-díj a gázok és folyadékok kutatásárért (1910) Josiah Willard Gibbs (1839-1903) termodinamikai potenciálok, fluktuációk, sokaságok, ergodikus hipotézis (1873-1902)

Az anyag diszkrét szerkezete Johann Heinrich Wilhelm Geissler (1814/5-1879) Julius Plücker (1801-1868) higanyos vákuumszivattyú + kételektródos cső (színképvizsgálatokhoz 1855)

Geissler-csövek:

a H első három vonala + a katódsugarak felfedezése, mágneses térben elhajlanak (1858)

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev (1834-1907) kémiai elemek periódusos rendszere, atomsúlyok (1869) 

ismeretlen elemek jóslása (1871)

George Johnstone Stoney (1826-1911) felveti, hogy az elektromos töltés diszkrét meny-nyiségekből áll (1874), van egy hordozó „atomja” (1881), és az „elektron” nevet adja neki (1891) Sir Willam Crookes (1832-1919) a katódsugarak az áramból származó negatívan töltött részecskék (1879)

Eugen Goldstein (1850-1930) H. R. Hertz a katódsugarak hullámok? elhajlásuk elektromos térben a csősugarak (1886) H. R. Hertz a szikraközre eső ultraibolya sugárzás segíti az átütést (1887) a katódsugarak képesek áthatolni vékony fémfólián (1892), tehát hullámok?