Kén és szelén Kén és réz reakciója Kén és vas reakciója

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból
Advertisements

OXIDOK TESZT.
Az ammónia 8. osztály.
Gázok előállítása és reakciójuk Lugol-oldattal
Reakció tipusok (2.-3. óra)
Kristályrácstípusok MBI®.
Rézcsoport.
Ipar, közlekedés környezetgazdálkodása/2
KÉMIAI SZÁMÍTÁSOK A VEGYI KÉPLET ALAPJÁN
SO2.
Elektrokémiai és árammentes rétegfelviteli eljárások
Kémiai alapozó labor a 13. H osztály részére 2011/2012
keménység Alkálifémek és vegyületeik Alkáliföldfémek és vegyületeik
NH4OH Szalmiákszesz Ammónium-hidroxid
Révai Miklós Gimnázium és Kollégium Győr
Helyettesítési reakció
A VEGYI KÉPLET.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Laboratóriumi kísérletek
Sav-bázis egyensúlyok
SÓOLDATOK KÉMHATÁSA PUFFEROLDATOK
Mangáncsoport elemei.
ÁTMENETIIFÉMEK (a d-mező elemei)
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Heterogén kémiai egyensúly
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
15. Alumínium, magnézium és vas azonosítása
Reakcióegyenletek Gyakorlás
Reakciótípusok.
Reakcióegyenletek Az egyenleteket Keglevich Kristóf gyűjtötte,
Magnézium-szulfát- és alumínium-szulfát reakciói
Szükséges Anyagok: rézforgács, 60-65%-os salétromsavoldat,
Szükséges Eszközök: gázfejlesztő főzőpoharak fecskendők Anyagok:
A kénsav és sói 8. osztály.
A kalcium és a magnézium
A salétromsav és a nitrátok
A sósav és a kloridok 8. osztály.
Tömény salétromsav és kénsav azonosítása réz segítségével
SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.
Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old.
Borzasi Kalman , Fazakas Melinda
Bacsadi Attila Mateh Tamas VII.C
Felmérő VII.C Reakció tipusok Jano Nikolett,Bako Hortenzia.
Borzasi Aliz,Foris Regina
Felmérő VII.C Reakció tipusok Ancsa,Olga,.
Felmérő VII.C Reakció tipusok Kabai Levente,Szabo Arni.
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
Halogének I. Kálium-klorátos gyújtókeverék
Nitrogén I. Cseppfolyós nitrogén Tiszta N2 előállítása NH3 előállítása
H2, alkáli- és alkáliföldfémek
Szén, szilícium, bór Széndioxid előállítása Szárazjég vízben
Oxigén Oxigén előállítása KClO3-ból O2 előállítása K2Cr2O7-el
Első rész III. kationosztály elemzése 2011 Készítette Fogarasi József
Kémiai Kísérletbemutató
A Föld vízkészlete.
Előadó: Dr. Dóró Tünde 2011/12, I. félév III. előadás
Kén oxidjai és a kénsav. Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik.
Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =
KÉMIAI REAKCIÓK. Kémiai reakciók Kémiai reakciónak tekintünk minden olyan változást, amely során a kiindulási anyag(ok) átalakul(nak) és egy vagy több.
REAKCIÓEGYENLETEK. HIDROGÉN LAB. ELŐÁLLÍTÁSA ZN + 2 HCL = ZNCL 2 + H 2.
A KÉN
SAV – BÁZIS REAKCIÓK KÖZÖMBÖSÍTÉS
Részösszefoglalás Gyakorlás.
A kémiai egyenlet.
Készítette: Kothencz Edit
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
A minta-előkészítés műveletei
Az elektronhéjak kiépülése
Analitikai számítások a műszeres analitikusoknak
Az elektronhéjak kiépülése
Előadás másolata:

Kén és szelén Kén és réz reakciója Kén és vas reakciója Kén előállítása kénhidrogénből Mészkénlé előállítása Kéndioxid roncsoló hatása Mg égetése kéndioxidban H2S reakciója kéndioxiddal Nátrium-szulfit előállítása A kénsav kémiai tulajdonságai Réz oldása kénsavban A kontakt kénsavgyártás modellje Dikén-diklorid előállítása Szulfonil-diklorid előállítása Szelén vezetőképessége

19.1.2. Kén és réz reakciója Cu + 2 S = Cu2S

19.1.2. Kén és vas reakciója Fe + S = FeS

Kén előállítása kénhidrogénből 19.2.5. Kén előállítása kénhidrogénből Katalizátor: Fe2O3 2 H2S + O2 = 2 S + 2 H2O

Mészkénlé előállítása 19.2.7. Mészkénlé előállítása 3 Ca(OH)2 + 12 S = 2 CaS5 + CaS2O3 + 3 H2O CaS5 + 2 HCl = CaCl2 + H2S + 4 S

Kéndioxid roncsoló hatása Rózsaszínű virágszirom elszíntelenítése SO2-al

Mg égetése kéndioxidban SO2 + 2 Mg = 2 MgO + S

H2S reakciója kéndioxiddal 19.3.4. H2S reakciója kéndioxiddal 2 H2S + SO2 = 3 S + 2 H2O

Nátrium-szulfit előállítása 19.3.6. Nátrium-szulfit előállítása NaOH + SO2 = NaHSO3 NaHSO3 + NaOH + 6 H2O = Na2SO3·7H2O

A kénsav kémiai tulajdonságai (I) cc. H2SO4 és porcukor reakciója

A kénsav kémiai tulajdonságai (II) cc. H2SO4 és porcukor reakciója

19.3.8.c. Réz oldása kénsavban Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O

A kontakt kénsavgyártás modellje 19.3.9. A kontakt kénsavgyártás modellje Katalizátor: V2O5 2 SO2 + O2 = 2 SO3 BaCl2 + SO3 + H2O = BaSO4 + 2 HCl

Dikén-diklorid előállítása 19.4.1. Dikén-diklorid előállítása 2 S + Cl2 = S2Cl2

Szulfonil-diklorid előállítása (I) 19.4.4. Szulfonil-diklorid előállítása (I) SO2 + Cl2 = SO2Cl2

Szulfonil-diklorid előállítása (II) 19.4.4. Szulfonil-diklorid előállítása (II) SO2 + Cl2 = SO2Cl2

Szelén vezetőképessége 20.2. Szelén vezetőképessége A szürkeszelén megvilágítva jobban vezeti az áramot