Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból

A KLÓR ÉS A TISZTÍTÓSZEREK
Pufferek Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű.
Az ammónia 8. osztály.
Gázok előállítása és reakciójuk Lugol-oldattal
Reakció tipusok (2.-3. óra)
Rézcsoport.
A VII. főcsoport elemei és vegyületei
SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN
HIDROGÉN-KLORID.
Kémiai alapozó labor a 13. H osztály részére 2011/2012
keménység Alkálifémek és vegyületeik Alkáliföldfémek és vegyületeik
A KLÓR klorosz = zöld A KLÓR klorosz = zöld KÉMIAI JEL: Cl2
NH4OH Szalmiákszesz Ammónium-hidroxid
Révai Miklós Gimnázium és Kollégium Győr
Helyettesítési reakció
A VEGYI KÉPLET.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Laboratóriumi kísérletek
Sav-bázis egyensúlyok
SÓOLDATOK KÉMHATÁSA PUFFEROLDATOK
A HIDROGÉN.
Széncsoport elemei.
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Heterogén kémiai egyensúly
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
A szappanok káros hatásai
A KÉMIAI EGYENSÚLY A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között. Egyensúlyban a termékekhez.
Szervetlen kémia.
Reakcióegyenletek Gyakorlás
Reakcióegyenletek Az egyenleteket Keglevich Kristóf gyűjtötte,
37. KI és KBr azonosítása klórgázzal
Magnézium-szulfát- és alumínium-szulfát reakciói
25. Nátrium-karbonát, kálium-bromid és kalcium-karbonát azonosítása
48. kísérlet Sók azonosítása vizes oldatuk kémhatása alapján
19. AgNO3-, Na2CO3- és NaOH- oldat azonosítása
Szükséges Eszközök: gázfejlesztő főzőpoharak fecskendők Anyagok:
A kalcium és a magnézium
A sósav és a kloridok 8. osztály.
Analitika gyakorlat 12. évfolyam
Második rész III. kationosztály elemzése 2011
SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.
Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old.
Felmérő VII.C Reakció tipusok Ancsa,Olga,.
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
Halogének II. Elemi bróm előállítása Jód tisztítása szublimációval
Kén és szelén Kén és réz reakciója Kén és vas reakciója
Nitrogén I. Cseppfolyós nitrogén Tiszta N2 előállítása NH3 előállítása
H2, alkáli- és alkáliföldfémek
Szén, szilícium, bór Széndioxid előállítása Szárazjég vízben
Oxigén Oxigén előállítása KClO3-ból O2 előállítása K2Cr2O7-el
Kémiai Kísérletbemutató
Dürer kísérletbemutató
Kémiai kísérletbemutató
A Föld vízkészlete.
Előadó: Dr. Dóró Tünde 2011/12, I. félév III. előadás
Elemmolekulák Az elemmolekulák azonos atomok kovalens kötésekkel történő összekapcsolódásával jönnek létre. H 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, N 2.
Gyakorló feladatok. 1.Írd le az elemek neve mellé a vegyjelét! nátrium; kálium; ezüst; oxigén; hidrogén;vas 2.Írd le az atomok vegyjelét! Rézatom; nitrogénatom;
Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =
Redoxireakciók Redoxireakció: elektronátadási folyamat Oxidáció: „oxigénnel való reakció” a szén elégetése, rozsdásodás (a fémek oxidációja) alkohol ->
A KLÓR 1készítette: Kothencz Edit. A klór fontosabb jellemzői I. Zöldessárga színű, Fojtó szaga köhögésre ingerel, Gáz halmazállapotú, Mérgező, Vízben.
Savak és lúgok. Hogyan ismerhetők fel? Indikátorral (A kémhatást színváltozással jelző anyagok)  Univerzál indikátor  Lakmusz  Fenolftalein  Vöröskáposzta.
REAKCIÓEGYENLETEK. HIDROGÉN LAB. ELŐÁLLÍTÁSA ZN + 2 HCL = ZNCL 2 + H 2.
SAV – BÁZIS REAKCIÓK KÖZÖMBÖSÍTÉS
Készítette: Kothencz Edit
A 18. csoport elemei: nemesgázok
Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?
Alkossunk molekulákat!
Analitikai számítások a műszeres analitikusoknak
MŰSZAKI KÉMIA 3. KÉMIAI EGYENSÚLY ELŐADÁSOK GÉPÉSZMÉRNÖK HALLGATÓKNAK