A cink, a kadmium és a higany

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
S Sulfur.
Advertisements

Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból
OXIDOK TESZT.
Az ezüst és az arany. Tk oldal
Az ammónia 8. osztály.
Kristályrácstípusok MBI®.
Az arany Az arany a termeszetben elemi allapotban elofordulo, a tortenelem kezdetei ota ismert, jellegzetesen sarga nemesfem, a periodusos rendszer 79.
Rézcsoport.
Az anyag és tulajdonságai
A VII. főcsoport elemei és vegyületei
Globális környezeti problémák és fenntartható fejlődés modul
Készítette Radványi Róbert
SO2.
SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN
Szervetlen kémia Hidrogén
HIDROGÉN-KLORID.
keménység Alkálifémek és vegyületeik Alkáliföldfémek és vegyületeik
Tartalom A periódusos rendszer felfedezése
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Az alumínium.
Kénsav H2SO4.
A KLÓR klorosz = zöld A KLÓR klorosz = zöld KÉMIAI JEL: Cl2
A MÉSZKŐ.
SZÉN-MONOXID.
phosphorum = „fényhordozó”
A foszfor egy nemfémes, szilárd kémiai elem.
A HIDROGÉN.
Cinkcsoport.
Platinacsoport elemei
Mangáncsoport elemei.
Az elemek lehetséges oxidációs számai
V. A vanádium-csoport Nb régen columbium Előfordulásuk, ásványaik
X. A cink-csoport Előfordulás, ásványok
Tartalom Anyagi rendszerek csoportosítása
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
A fémrács.
1. Kísérletek kén-hidrogénnel
A kénsav és sói 8. osztály.
A kalcium és a magnézium
A salétromsav és a nitrátok
Az óncsoport 8.Osztály Tk
Az elektronszerkezet 7.Osztály Tk oldal.
A kén Sulphur (S).
A réz-csoport I. A réz.
Az oxigén 8. osztály.
A sósav és a kloridok 8. osztály.
A nitrogén és oxidjai 8. osztály.
Az elemek csoportosítása
Elektronhéjak: L héjon: 8 elektron M héjon: 18 elektron
A VÍZ HIDROGÉN-OXID KÉMIAI JEL: H2O.
HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.
Készítette: Balázs Fanni
Vas-kobalt-nikkel A periódusos rendszer VIII/B csoportja
Egyszerű ionok képződése
Elemek csoportosítása
A hidrogén. 1.Keresd meg a periódusos rendszerben a hidrogént! Hol a helye? Hány protonja, neutronja, elektronja van az atomjainak? Hány elektronhéja.
Helyük a periódusos rendszerben Felhasználásuk Közös tulajdonságaik Kivételek Szabadon mozgó elektronfelhő Fémes kötés.
A NITROGÉN OXIDJAI. Nitrogén-dioxid A nitrogén változó vegyértékű elem. Többféle oxidja létezik. Nitrogén-dioxid NO 2 Vörösbarna, mérgező gáz. A salétromsav.
Kén oxidjai és a kénsav. Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik.
Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =
Fémek. Az elemeket 3 csoportba osztjuk: fémek Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek.
A KÉN
Részösszefoglalás Gyakorlás.
A kén=Sulfur.
Készítette: Kothencz Edit
Atomrácsos kristályok
Ki tud többet kémiából?.
A nitrogén és vegyületei
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.
Előadás másolata:

A cink, a kadmium és a higany A cink-csoport A cink, a kadmium és a higany

Helyük a periódusos rendszerben

Atomszerkezetük Hg Cd Zn Rendszám: 30 48 80 Protonszám: 30 48 80 201 80 Cd 112 48 Zn 65 30 Rendszám: 30 48 80 Protonszám: 30 48 80 Elektronszám: 30 48 80 Tömegszám: 65 112 201 Neutronszám: 35 64 121

Elektronfelhő Periódusszám: 4 5 6 cink kadmium higany Periódusszám: 4 5 6 Elektronhéjak száma: 4 5 6 Elektronok eloszlása az egyes héjakon: Cink: 2,8,18,2 Kadmium: 2,8,18,18,2 Higany: 2,8,18,32,18,2

Stabilizáció Fémes kötéssel fémrácsot képeznek Két elektron leadásával kétszeresen pozitív ionokat képeznek

A cink fizikai tulajdonságai Világosszürke Szilárd Nehézfém (7,14 g/cm3) Jól ötvözhető Alacsony olvadáspontú (420°C) Lágy fém

A kadmium fizikai tulajdonságai Ezüstfényű Világos szürke Szilárd Lágy Jól kovácsolható Nehézfém (8,65 g/cm3) Alacsony olvadáspontú (321°C)

A higany fizikai tulajdonságai Ezüstösen csillogó Világos szürke Folyékony Alacsony olvadáspontú: (-39°C) Nehézfém (13,53g/cm3) Amalgámokat képez Felületi feszültsége nagy, ezért nem tapad az edény falához, kiöntve apró gömbökként gurul szét. Hőtágulása egyenletes

A cink kémiai tulajdonsága A levegő oxigénjével felületén védő oxidréteg keletkezik. Oxigénnel, kénnel egyesül. Savakban és lúgokban hidrogén gáz fejlődése közben oldódik: Zn + 2 HCl = ZnCl2+ H2

A kadmium kémiai tulajdonságai Levegőn állandó Melegebb levegőn sötét oxidréteg keletkezik rajta. Sárgás piros lánggal ég Lúgokkal, savakkal szemben ellenálló Csak a salétromsavban oldódik jól.

A higany kémiai tulajdonságai Levegőn állandó (nemesfémekre jellemzően) Kénnel szobahőmérsékleten fekete higany-szulfidot képez. Kis reakciókésségű, savakkal ellenálló Csak salétromsavban, és forró tömény kénsavban oldódik. Hg + S = HgS

A cink élettani tulajdonságai Mikroelem Vércukor-szint szabályozás Anyagcsere-folyamatok szabályozása Fő forrássa: tojás, hal, vörös húsok Nagyobb mennyiségben mérgező Emésztőszervi rendellenességet okoz.

A kadmium élettani hatása Mérgező a cinkkel ellentétben igen mérgező. A kadmium felhalmozódik a vesében, és a csontképzési folyamat enzimjeit gátolja. Csontlágyulást és nyálkahártya-károsodást okoz. Az emberi szervezetből csak 10 év alatt ürül ki.

A higany élettani szerepe A kadmiumhoz hasonlóan a higanynak sincs biológiai szerepe, mérgező A higany idegméreg, a halak és a tengeri emlősök testében feldúsul, így bejuthat az emberi szervezetbe is. A higany élettani hatását is japánok derítették fel, a lakók szervezetébe a nyersen fogyasztott hallal és kagylóval került be a higany, és súlyos szervi elváltozásokat, mozgásszervi problémákat, vakságot és az agysejtek elhalását okozta.

Előfordulás A cink érce: szfalerit (ZnS) A kadmium érce: greenockit (CdS) Higany érce: cinnabarit (HgS)

A cink felhasználása Korrózió elleni védelemben: horganyzott bádog Zsebtelepek Ötvözete a sárgaréz A cink-oxidot kozmetikai szerekben, festékekben, gyógyhatású készítményekben használják. Cink-szulfidot Tv képernyőjében

A kadmium felhasználása Lúgos akkumulátorok Elemek Atomreaktorban (neutronlassító)

A higany felhasználása Hőmérők Fogtömések Laboratóriumi műszerekben kvarclámpákban